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高中化学必修一方程式大总结

2017-12-17 全册视频+ 班班通教学系统

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1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

     CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式

      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

      Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2

4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O   (银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2    Δ     (生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质:

     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 

     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 

7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 

8、氧化钠在空气中变质:

      Na2O+H2O=2NaOH 

      Na2O+CO2=Na2CO3 

9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2

10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2   Δ 


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11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3  点燃    (红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2  点燃    (棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl  点燃   (苍白色火焰,生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl  点燃   (淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉: 

       2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O   (为Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO 

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液:

      Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O    

18、次氯酸钠在空气中变质:

        2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 

        NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 

19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 

20、 次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑  光照      


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21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

        FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl    Δ 

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

       Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2

       Na2CO3+HCl()=NaHCO3+NaCl 

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 

24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

       NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2

       NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 

25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O   Δ 

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O   Δ  

29、氢氧化亚铁在空气中变质:

       4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30、保存氯化亚铁溶液:

      2FeCl3+Fe=3FeCl2         2Fe3++Fe=3Fe2+ 


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31、制造印刷线路板:

       2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2   高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓         Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu          Zn+Fe2+= Zn2++Fe 

36、溶洞的形成:

        CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

          Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O   Δ

37、NaHCO3+BaCl2 不反应 (一般情况下,强酸才能制弱酸)

38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2    高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO  放电  (NO无色、难溶于水)

40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3   高温、高压、催化剂


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41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

       3NO2+H2O=2HNO3+NO 

43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂

47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O   Δ  (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑    Δ

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O   Δ

50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O  Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

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51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O    受热或见光  (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52、铜与硝酸的反应:

    Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)

    3Cu+8HNO3() =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O     Δ

54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS     Δ 

     (硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2

55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2    点燃 

     (硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水

56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  Δ

57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2

58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3    催化剂 Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O   (H2S臭鸡蛋气味)

60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O   Δ


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61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O    Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3    粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑       (盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2    点燃

67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C  点燃  (镁着火不能用二氧化碳扑灭

68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2   Δ(自然界没有游离态的硅)

70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑  高温  (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2


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71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑   

74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3   高温

76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃:

         CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑  高温

     Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑  高温 

78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3  点燃

79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 

    (铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2


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81、金属铝与碱的反应:

       2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑   (四羟基合铝酸钠)

82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O  

84、氢氧化铝溶于强碱中:

        Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-       (四羟基合铝酸根离子)

85、氧化铝溶于强酸:

       Al2O3+6H+=2Al3++3H2O         (氧化铝为两性氧化物)

86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  

87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3     (绿色)

88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO  Δ

89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S  Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑   高温  (黑色物质变为红色物质)


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91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑   Δ   (蓝色晶体变为白色粉末)

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓   

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3

95、实验室制取氯气:

      4HCl(浓)+MnO=MnCl2+Cl2↑+2H2O   Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96、实验室制取二氧化碳:

       CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     (无色无味、密度比空气大,溶于水)



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