高中化学必修一期末考试重要知识点+习题解答

一、 以物质的量为核心的计算

【练习题】

【答案】D

【考点】气体溶于水后的浓度计算

【答案】C

【考点】阿伏加德罗常数

二、 离子反应

1、 离子方程式

2、 离子方程式正误判断

3、 过量离子方程式的书写

4、 离子共存

【练习题】

三、 氧化还原反应

1、氧化还原反应的基本概念

2、电子转移的表示方法

3、氧化性还原性强弱判断

4、氧化还原反应的配平

5、氧化还原反应中得失电子的相关计算

【练习题】

钠的重要化合物

1、转化关系

2、方程式

3、关于过氧化钠的计算

 4、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

5、碳酸钠、碳酸氢钠与足量HCl反应的比较

【练习题】

1、下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是（ ）。

A．Na₂O₂、Na₂O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na₂O、Na₂O₂都是易溶于水（与水反应）的白色固体

C．Na₂O₂在和CO₂的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na₂O₂与水反应时，1 mol Na₂O₂转移2 mol电子

2、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂               B．CO       

C．C₆H₁₂O₆      D．C₁₂H₂₂O₁₁

3、有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是(  )

A．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量的盐酸反应，在相同条件下Na₂CO₃产生CO₂的体积大

B．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与同浓度的足量盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是NaHCO₃的两倍

C．将石灰水加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，都产生白色沉淀

D．同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液

铝的重要化合物

1、知识网络

2、铝及其化合物方程式（点点有惊喜哦）

3、图像

【练习题】

1、向10 mL 1mol·L^－1 AlCl₃溶液中加入1 mol·L^－1NaOH溶液，得沉淀0.26 g，所加NaOH溶液的体积可能是（  ）

A．10 mL      B．20 mL       

C．30 mL       D．36.7 mL

2、向含有1mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，充分反应，下列说法不正确的是（　）

A．当Al^3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 1.5mol

B．当SO₄^2－恰好完全沉淀时，Al^3＋全部转化为AlO₂^－

C．当向溶液中加入1.5mol Ba(OH)₂时，反应可用下列离子方程式表示：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．随加入的Ba(OH)₂的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

3、将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。

（2）A点沉淀的总物质的量n=                                 。

（3）欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=      mL。

（4）若V₁=60mL，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=            ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=________mL。

铁的重要化合物

1、知识网络

【练习题】

1、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是(    )

A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol

B．25℃、pH=0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Fe²⁺可以大量共存

C．2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺成立说明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

2、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL的气体(标准状况)，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为

A．11.2g     B．5.6g 

C．2.8g       D．无法计算 

硅的重要化合物

卤族元素

1、知识网络

【练习题】

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是                ，消石灰的化学式是               。 

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：              。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）                                                              。 

（4）京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。周边村镇27人中毒死亡。如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是（请填写序号 ）                。 

①人员就近向地下商场或地铁转移 

②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻 

③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩 

④液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入熟石灰

硫及其化合物

1、知识网络

2、硫及其化合物方程式总结！

【练习题】

1、下列关于SO₂的说法中，不正确的是（     ）。

A．SO₂能使品红溶液褪色，是因为SO₂具有漂白性

B．SO₂在空气中极易被氧化为SO₃

C．SO₂通入Na₂SO₃或NaHCO₃溶液中均能发生反应

D．SO₂是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气

2、下列实验一定能证明有SO₂存在的是（     ）。

①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
A．都能证明　　     B．只有④能证明

C．③④⑤能证明   D．都不能证明

【答案】B

3、常温下，向20L真空容器中通入amolH₂S和bmolSO₂（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)已知：2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O。反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）

A．24.5g/L   B．14.4g/ L     

C．8g/L    D．5.1g/L

氮的重要化合物

1、知识网络

2、氮及其化合物重要知识点

【练习题】

1、可用于区别溴蒸气和NO₂气体的试剂是（    ）。

A．淀粉碘化钾溶液   B．FeCl₂溶液      

C．AgNO₃溶液         D．NaOH溶液

2、将12 mLNO₂和O₂的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2 mL气体，计算原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少毫升？

3、标准状况下，将体积比为4:1的NO₂和O₂充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(   )

4、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO₃被还原成NO）（    ）

A．0.168 L      B．0.112 L           

C．0.672 L      D．0.224 L

高中化学必修一钠同步习题

[基础题·冲关]

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠在自然界中存在游离态

B．钠是一种灰色的固体

C．钠可以保存在煤油或CCl₄中

D．钠着火时可以用沙土扑灭

2．下列灭火方法中适合于扑灭金属钠着火的是(　　)

A．干冰灭火剂　　　　　            B．黄沙

C．水                                             D．泡沫灭火剂

3．将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)

A．钠熔成小球并在液面上游动

B．发出“嘶嘶”的响声

C．溶液底部有银白色物质生成

D．溶液变浑浊

4．下列关于Na₂O₂的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子为1 mol

B．Na₂O₂与Na₂O中钠的化合价均为＋1

C．Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂只作氧化剂

D．Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂

5．对于Na₂O₂从氧元素化合价分析，它既有氧化性又有还原性。下列化学反应中，Na₂O₂只显示氧化性的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

B．Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄

C．Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂

D．Na₂O₂＋2H₂O===2NaOH＋H₂O₂

6．下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是(　　)

A．Na₂O₂和CO₂                           B．Na₂O₂和H₂O

C．Na和O₂                                  D．Fe和Cl₂

7．对Na₂O、Na₂O₂的叙述错误的是(　　)

A．Na₂O与Na₂O₂均可以与HCl反应，故二者皆为碱性氧化物

B．Na₂O在一定条件下可以转化为Na₂O₂

C．Na₂O和水反应为化合反应，而Na₂O₂与H₂O反应属氧化还原反应

D．在呼吸面具中，Na₂O₂常作供氧剂，而Na₂O不能

8．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为___________________________。

A和C能否反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：______________________(若不能，此空不填)。

9．钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。

(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。

________________________________________________________

________________________________________________________。

(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是(　　)

A．H₂O₂                                        B．Na₂O₂

C．KClO₃                                      D．KMnO₄

(3)把Na₂O₂投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？

________________________________________________________

________________________________________________________。

10．下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：

A________，B________，C________，D________。

(2)写出下列转化的化学方程式：

①A→B________________________________________________________。

②B→D________________________________________________________。

③A→C________________________________________________________。

[能力题·升华]

11．CO和H₂的混合气体21.2 g，与足量O₂反应后，通过足量Na₂O₂，固体质量增加(　　)

A．21.2 g                                       B．14 g

C．6.78 g                                       D．不能确定

12．如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na₂O₂颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na₂O₂抖落到试管b的水中，将发现的现象是(　　)

A．U形管内红水褪色                   B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大                           D．U形管水位：d<c

13．一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。

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