鲁科版高中化学必修一知识笔记(文末下载-鲁教版)
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部编高中语文必修下册全册知识点精讲 |
必修第一册
第1章 认识化学科学
第1节 走进化学科学
说课讲课
第2节 研究物质性质的方法和程序
第3节 化学中常用的物理量--物质的量
微项目 探秘蓬松剂
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2节 电解质的电离 离子反应
第3节 氧化还原反应
微项目 科学使用含氯消毒剂
第3章 物质的性质与转化
第1节 铁的多样性
第2节 硫的转化
第3节 氮的循环
微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性
知识笔记
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第1章 认识化学学科
第 1 节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然 科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661 年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771 年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803 年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869 年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在， 在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物
↓ ↓
金属氧化物 非金属氧化物
↓ ↓
碱 含氧酸
↓ ↓
盐 盐
3、氧化物的酸碱性：
第1章认识化学学科
第 2 节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na 的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为 97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2=点=燃==Na2O2 ③2Na+Cl2=点=燃==2NaCl
④2Na+S=点=燃== Na2S
（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融状) 高温 Ti+4NaCl
(5)Na 在空气中的一系列变化：
Na ¾¾O2 ® Na2O ¾H¾2O ®NaOH ¾C¾O2 ,H¾2O ® Na2CO3·10H2O ¾风¾化® Na2CO3 4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑
3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na2O 的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
（1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH
（2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
（3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
(三)Na2O2 的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热）
（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热）
（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2 的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O+O2↑→ 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
【向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气
体。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 →
Ca(HCO3)2 加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑
二、研究物质的基本程序：
观察物质外观→预测物质性质 实验和观察→解释和结论
↓↑进一步研究
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
（1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。
②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。
（2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。
②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl 发生爆炸。
（3）与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
（4）与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
2HClO+Ca(OH)2====Ca(ClO)2+2H2O
②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H2O HClO+NaOH====NaClO+H2O
（5）与盐反应：Cl2+2KI====2KCl+I2
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO 的性质
1、不稳定性：2HClO 光照 2HCl+O2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】
3、弱酸性：HClO 的酸性比 H2CO3 还弱。
【工业上电解 NaCl 溶液制取 Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O】
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