高中化学《反应热》微课精讲+知识点+教案课件+习题

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知识点：

一　焓变　反应热

1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，二是能量发生了变化。

2.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：

由图可知，1 mol H₂分子中的化学键断裂吸收的能量是436 kJ，1 mol Cl₂分子中的化学键断裂吸收的能量是243 kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862 kJ，则H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183 kJ。

3.反应热、焓变的概念

(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol^－1或kJ/mol。

(2)焓(H)是与内能有关的物理量，焓变(ΔH)是生成物与反应物的焓值差。

4.ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系

(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<(填“<”或“>”)0，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。

常见的放热反应①所有的中和反应 ②所有的燃烧反应 ③大多数的化合反应

④活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应 ⑤铝热反应 ⑥物质的缓慢氧化等

(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>(填“<”或“>”)0，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。

常见的吸热反应①盐的水解和弱电解质的电离②大多数的分解反应

③Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应④碳和水蒸气、C和CO₂的反应、氢气还原三氧化钨等

5.有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。

归纳总结

1.反应热与焓变的关系

2.焓变与物质化学键断裂与形成的关系

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。

3.焓变与反应物、生成物能量的关系

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。

4.①有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。

②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。

5. 正确理解活化能与反应热的关系

(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(2)在无催化剂的情况下，图一E₁为正反应的活化能，E₂为逆反应的活化能，即E₁＝E₂＋|ΔH|。

(3)如图二，各反应的活化能E_1 、E_2 、E_a各不相同，但反应的反应热是相同的，所以催化剂能改变反应的历程，但不改变反应的反应热。

视频教学：

典题解析：

【１答案】B。

【1解析】根据题意和微课程，可写出对应的热化学方程式和相应的焓变关系：

   ①CuSO₄·5H₂O(s)＝Cu²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq) ²⁺＋5H₂O(l)  ΔH₁>0

   ②CuSO₄ (s)＝Cu²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq) ²⁺        ΔH₂<0

   ③CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)   ΔH₃＝ΔH₁—ΔH₂

   即有ΔH₃＝ΔH₁—ΔH₂，则同时有ΔH₃>ΔH₁和ΔH₃>ΔH₂。只有B选项符合题意。

【2答案】 A。

【2解析】根据能量示意图，则有N₂（g）+3H₂（g）＝2NH₃（l）；ΔH＝2（a－b－c）kJ·mol^-1 ，为放热反应，选项A正确；N₂（g）+3H₂（g）＝2NH₃（g）；ΔH＝2（a－b）kJ·mol^-1，为放热反应，选项B错误；同理C、D错误。

【3答案】Ｃ。

【3解析】同周期原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P－Cl键键长，则P－P键键能小于P-Cl键键能，选项A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(g) △H＝（b-a）/4kJ·mol^-1，但不知PCl₅(g)＝PCl₅(s)的△H，因此无法求出Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的△H，选项B错误；设P－P键的键能x kJ·mol^-1，设Cl－Cl键的键能y kJ·mol^-1；则有：

（1）6x＋6y－4×3×1.2c＝a

（2）6x＋10y－4×5×c＝b

联立（1）（2）可以得到x＝(b-a+5.6c)/4，即Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—1，选项C正确；y＝（2.5a-1.5b+6c）/6，即P－P键的键能为（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ∙mol^—1，选项D错误。

【４答案】2CO(g)＋4H₂(g) ＝ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　△H＝－204.7 kJ·mol^－1

【4解析】根据题意写出总反应方程式2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，则总反应＝①×2＋④×1，即△H＝（-90.1kJ·mol^-1）×2＋（-24.5kJ·mol^-1）×1＝-204.7 kJ·mol^-1。综合得：2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H＝-204.7 kJ·mol^-1。

【５答案】CS₂(l)＋3 O₂(g)＝CO₂(g)＋2SO₂(g)＝△H＝－1375kJ·mol^－1

【5解析】根据题意直接书写。

【６答案】 5.52×10³kJ。

【6解析】根据题意和思维模型，首先可得CH₄、H₂和CO的燃烧热的热化学方程式：

①O₂(g)+2H₂(g)＝2H₂O(l)         △H₁＝-571.6 kJ·mol^－1；

②CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₂＝-890.3 kJ·mol^－1；

③2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)        △H₃＝-566.0 kJ·mol^－1，

则总反应②×1－①×1－③×1，可得总热化学方程式为：CH₄(g)+CO₂(g) ＝2CO(g)+2H₂(g) △H＝+247.3 kJ·mol^－1，即生成2molCO，需要吸热247.3kJ，故得到1立方米的CO吸热为（1000L÷22.4L/mol）×（247.3 KJ÷2）＝5.52×10³kJ。

练习：

课件：

教案：

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