高中化学《化学反应速率》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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知识点：
1.化学反应速率
（1）化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法
对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：
式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。某段时间间隔，常用单位为s,min,h。υ为物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律
①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系
同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律
同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点
①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：
①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、 充分搅拌、 振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
2.化学反应速率的测量
（1）基本思路
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。
（2）测定方法
①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。
②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
实验分析：
视频教学：
练习：
1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )
A．增加反应物中活化分子的百分数B．降低活化分子的能量
C．增加分子碰撞机会D．增加分子数
2．下列说法正确的是( )
A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快
3．在容积为的密闭容器中发生反应：。在2s内C的物质的量增加了，内，用B的浓度减少来表示的平均反应速率为( )
A．
B．
C．
D．
4．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是( )
A．B一定是气体
B．C可能是气体
C．D一定不是气体
D．正反应是放热反应
5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是( )
A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大
C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率
6．已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如表：
A | B | C | |
起始浓度(mol/L) | 3.0 | 2.0 | 0 |
2s末浓度(mol/L) | 0.6 | 0.4 | 0.8 |
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()
A．3∶1∶2B．3∶2∶1C．2∶1∶3D．9∶3∶4
课件：
教案：
【教学目标】
1．知道化学反应速率的表示方法。
2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。
【教学重难点】
化学反应速率及计算
【教学过程】
1.新课导入
[师]我们知道，不同化学反应的速率有大有小。例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。
[教师活动]演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。
[学生活动]观察实验，并回答观看实验后的感受：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多。
[师]我们可用化学反应速率描述化学反应的快慢，那么，如何表示化学反应速率？
[设计意图]教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的知识做好基础。
2.新课讲授
[板书]一、化学反应速率
[概念]用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
[师]任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
[学生活动]聆听，理解化学反应速率，试着用公式表示并推导其单位。
[板书] 单位：mol/(L•s)或mol•L-1•s-1
[师]对于一个化学反应：mA + nB = pC + qD，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。
[板书]
[教师活动]以合成氨反应为例，计算5min内的浓度变化及反应速率。
[总结]总结反应速率与化学计量数之间的关系。
[师]化学反应速率是可以通过实验测定的。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。
[过渡]在解决化学反应速率的相关问题，常考查化学反应速率的计算及比较。
[教师活动]讲解解决化学反应速率计算的常用方法及化学反应速率的比较。
3.课堂小结
[师]本节要求学生有较强的计算能力，联系利用化学反应速率的计算公式进行计算。掌握化学反应速率的单位，定义等。
4.板书
2.1.1化学反应速率
1、单位：mol/(L•s)或mol•L-1•s-1
化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比
三段式
2、同单位、同物质、比较v(A)与v(B)或a与b
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