高中化学《化学平衡》微课精讲+知识点+教案课件+习题

语文	数学	英语	物理	化学
生物	史地	政治	道德与法治
美术	音乐	科学	全部课程 ↓

▼

高中化学必修选修学生电子课本下载

 ▼

知识点：

1、 基本知识点

• 在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率相等，反应混合物中组分的浓度保持不变的状态

• 特点：

1. 逆：只有可逆反应才有化学平衡状态

2. 等：V（正）=V（逆）（同一物质）

3. 动：动态平衡，反应速率不为0

4. 定：各组分的浓度及百分含量保持一定（即变量不变）

5. 变：会受外界条件影响发生改变

2、 难点要点（判断化学反应是否达到化学平衡）

• V（正）=V（逆）（同一物质）

解题套路：

a) 先看是否存在正方向和逆方向

b) 看两个方向的速率是否对应的同一物质

c) 如果是两种物质，则转换为同一物质，即看其速率的比例关系是否正确（符合“速率与系数交叉相乘”的套路）

• 各组分的浓度及百分含量保持一定（即变量不变）

解题套路：

a)     判断选项中的量是否在化学反应过程中是一个变量

b)    看是否描述了“不变”这个关系。

视频教学：

练习：

1．下列有关化学反应原理的说法中正确的是(    )

A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B．反应  ，则不能自发进行

C．的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

2．下列变化过程属于熵增的是 (     )

A．N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)

B．NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H₂O(l)

C．C(s) + CO₂(g) =2CO(g)

D．NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s)

3．下列说法错误的是（    ）

A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C．影响反应的方向因素有反应的焓变、熵变和温度       D．反应限度越大，表示反应速率越大

4．下列说法正确的是 (    )

A．食物在常温下腐败是自发进行B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应D．原电池的反应是属于不是自发反应

5．下列说法正确的是  (      )

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

6．下列说法正确的是

A．放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值

B．当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热

C．非自发进行的反应一定不能发生

D．同种物质在气态时熵值最大，固体时最小

7．下列说法错误的是(    )

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．ΔH＞0、ΔS＜0的反应控制温度不能自发进行

C．反应NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．NH₄HCO₃(g)=NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)ΔH=+185.57kJ·mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

8．下列说法正确的是(  )

A．升高温度，化学平衡常数一定增大   B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大    D．所有的放热反应都是自发的

课件：

教案：

图文来自网络，版权归原作者，如有不妥，告知即删

点击阅读原文下载全册PPT课件动画教案习题整套资料