高中化学《化学反应的调控》微课精讲+知识点+教案课件+习题

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知识点：

视频教学：

练习：

1．在2L密闭容器中，把1 molA和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 molD，并测得C的平衡浓度为0.2 mol/L，下列叙述中不正确的是

A．x的值为2B．D的体积分数为20%

C．B的平衡浓度为0.4 mol/LD．A的转化率为40%

2．在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是(    )

A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动

C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小

3．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)⇌mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是()

A．平衡移动，反应的平衡常数必改变              B．增大压强平衡必移动

C．升高温度平衡必移动                          D．加入催化剂平衡必移动

4．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（    ）

A．体系颜色比原来深B．体系颜色比原来浅

C．体系颜色不变D．注射器内压强不变

5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（    ）

A．

B．

C．

D．

6．二氧化氮存在下列平衡2NO₂ (g)⇌N₂O₄(g)；△H<0。在测定NO₂ 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130℃，压强3.03×10⁵paB．温度25℃， 压强1.01×10⁵pa

C．温度130℃，压强5.05×10⁴paD．温度0℃，  压强5.05×10⁴pa

7．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是(   )

A．利用焓变数据判断反应能否自发进行             B．利用反应热数据判断反应速率的大小

C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小           D．利用反应的活化能数据判断反应热的大小

8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成 NH₃ 反应，为提高 NH₃ 的产率，采取较高的温度

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．对 2HI(g)⇌H₂(g)＋I₂(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

D．使用FeCl₃可以加快 H₂O₂ 的分解

9．反应CH₄(g)＋NH₃(g)⇌HCN(g)＋3H₂(g)  △H＞0，下列有利于提高NH₃平衡转化率的是

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

10．COCl₂(g)⇌CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(   )

A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥

课件：

教案：

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