高中化学《原电池》微课精讲+知识点+教案课件+习题

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知识点：

1） 原电池的形成条件

①   活泼性不同的两种电极材料

②   电解质溶液

③   闭合回路

④   自发的氧化还原反应

其实出题老头有时候不会那么简单的连成闭合回路，会借助于盐桥，使原电池成为一个闭合回路，那盐桥到底是什么呢：

盐桥：盐桥的盐溶液是电解质溶液（通常装有含琼胶的KCl饱和溶液），能使两烧杯中的溶液连成一个通路。通过盐桥中的阴阳离子的定向移动（阳离子移向正极，阴离子移向负极）维持两个半电池的电中性，以使原电池继续工作。盐桥将氧化还原反应的两个半反应隔开进行，能提高原电池的工作效率，减缓电流衰减

2） 正负极的判断 ：

3） 原电池电极方程式的书写：

当题目给出原电池的总反应方程式时，书写步骤为以下四步：

①   找出正负极上对应的反应物，按比例书写

②   找电极上对应的产物，如果产物是H₂O先不写；

③   算得失电子数，正负极得失电子守恒；

④   根据电荷守恒、原子守恒配平

电荷守恒一般加H⁺(酸性环境)/OH^-(碱性环境)

如果题目没给出原电池的总反应方程式怎么办呢，没关系，小编给你一个好方法：总反应方程式往往是负极材料与电解质溶液反应的方程式

4） 燃料电池电极方程书写的小妙招：

①   碱性溶液反应物、生成物均无H⁺

②   酸性溶液反应物、生成物均无OH-

③   中性溶液及熔融碳盐的反应物中无H+和OH-

④   水溶液中不能出现O2-

⑤   碱性条件下CO2继续反应生成CO₃^-

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