人教版九年级化学下册知识要点+复习提纲汇总(文末下载)
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知识要点
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）
（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
（3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐（可溶性盐）的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物：
1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）
二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）
1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；
③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）
生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
①增加溶剂；②升高温度；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2 溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度；
② 同种物质在不同温度下的溶解度；
③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）
②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤； ②处理废水；
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。
②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）
酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。
③测定方法：用PH试纸。
第11单元 盐
生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯
（1）方法与步骤：
①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）
②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
酸碱指示剂
l定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
l常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
l某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
l紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
l并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s
干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
复分解反应
l定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
l特点：交换成分，价态不变。
l反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
l置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
考点突破
盐的化学性质与复分解反应
1.盐的化学性质。
结合氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，可总结出盐一般有以下几点性质：
（1）金属+盐→新金属+新盐
如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
发生条件：①参加反应的盐必须溶于水；②在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属置换出来。
（2）酸+盐→新酸+新盐
如：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2）
发生条件：①参加反应的盐必须溶于酸，反应才能发生，如AgCl、BaSO4不与酸发生反应；②生成物中要有沉淀、气体或水。
（3）碱+盐→新碱+新盐
如：Ca(OH)2+ Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
发生条件：①反应物都可溶；②生成物中要有沉淀、气体或水。
（4）盐+盐→新盐1+新盐2
如：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl
发生条件：①反应物都可溶；②生成物中要有沉淀。
其中（1）属于置换反应，（2）（3）（4）都属于复分解反应。
2.复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件：
①反应物和生成物都是两种，且都是化合物；
②反应过程中有两种化合物必须交换成分；
③反应前后元素化合价没有改变。
（2）复分解反应的实质：
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体的过程，所以阴、阳离子之间不生成沉淀、气体、水，可共存，否则不可共存。
（3）常见的几种复分解反应的类型：
①酸+碱→盐+水
②酸+盐→新酸+新盐
③碱+盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐1+新盐2
⑤酸+金属氧化物→盐+水
复习提纲
第八单元 金属和金属材料
考点1 金属材料（2页）
1. ★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属的物理性质（2页-3页）
1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。
2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；
考点3★金属之最（4页）
1.银的导电性和导热性最好；2.锇的密度最大；3.锂的密度最小；
4.钨的熔点最高；5.汞的熔点最低；6.铬的硬度最大。
7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素；
8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页）
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金（4页-5页）
1. 合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.合金与组成它们的纯金属性质比较。
下面是★黄铜和铜片，硬铝和铝的有关性质比较：
性质比较 | ||||
黄铜 | 铜 | 硬铝 | 铝 | |
光泽与颜色 | 黄色 有光泽 | 紫红色 有光泽 | 银白色 有光泽 | 银白色 有光泽 |
硬度 | 比铜大 | 坚韧 | 坚硬 | 质软 |
熔点 | 比铜低 | 较高 | 比铝低 | 较高 |
4.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，
★生铁含碳量2%-4.3%，
★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
（4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6 ★金属与氧气的反应（9页）
金属 | 条件 | 反应方程式 | 现象 |
Mg | 常温下（在空气中 | 2Mg＋O2 =2MgO | 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 |
点燃时（在空气中或在氧气中） | 点燃 2Mg＋O2 ======2MgO | 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 | |
Al | 常温下（在空气中） | 4Al+3O2 =2Al2O3 | 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 |
点燃时（在氧气中） | 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 | 剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 | |
Fe | 常温下，干燥的空气 | ||
常温下，在潮湿的空气中 | 铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O） | ||
在氧气中点燃 | 点燃 3Fe＋2O2 ======Fe3O4 | 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 | |
Cu | 常温下，干燥的空气 | ||
加热时 | △ 2Cu＋O2 =====2CuO | 铜丝表面逐渐变为黑色 | |
在潮湿的空气中 | 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 | 铜表面生成一层绿色物质 | |
Au、Ag | 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。 | ||
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。 |
考点7 金属与酸的反应（10页）
金属 | 现象 | 反应的化学方程式 | |
稀盐酸 | 稀硫酸 | 稀盐酸 | 稀硫酸 |
镁 | 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Mg＋2HCl =MgCl2＋H2
| Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 |
锌 | 反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Zn＋2HCl =ZnCl2＋H2 | Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 |
铁 | 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 | Fe＋2HCl =FeCl2＋H2 | Fe＋H2SO4 =FeSO4＋H2
|
铜 | 不反应 | ||
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 |
考点8 金属与化合物溶液的反应（12页）
实验操作 | 现象 | 反应的化学方程式 | 质量变化 | 应用 |
铁丝浸入硫酸铜溶液中 | 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 | 金属质量增加，溶液质量减少 | 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液） |
铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 | 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu | 金属质量增加，溶液质量减少 | |
铜丝浸入硝酸银溶液中 | 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 | Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
| 金属质量增加，溶液质量减少 | |
铜丝浸入硫酸铝溶液中 | ||||
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 | ||||
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 |
考点9★ 置换反应（11页）
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10★ 金属活动性顺序（12页）
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性：由强到弱
应用：
1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
考点11 矿石（14页）
1. 金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；★只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。
2. ★矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3. ★常见矿石名称与其主要成分：
名称 | 主要成分 | 名称 | 主要成分 |
赤铁矿 | Fe2O3 | 铝土矿 | Al2O3 |
磁铁矿 | Fe3O4 | 黄铜矿 | CuFeS2 |
菱铁矿 | FeCO3 | 辉铜矿 | Cu2S |
考点12 一氧化碳还原氧化铁（16页）
装置图：
（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
高温
（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点13 工业炼铁（16页）
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
高温
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点14 ★含杂质化学反应的计算（17页）
1. 纯净物与含杂质物质的换算关系：
X纯物质质量分数
含杂质物质的质量 纯净物质的质量
÷纯物质质量分数
纯净物质量
物质纯度= ×100% = 1-杂质的质量分数
混合物质量
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点15★ 金属的锈蚀和保护(17-18页 )
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气
2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（刷漆、涂油、镀铬等）
考点16 保护金属资源（19页）
★保护金属资源的有效途径：
1． 防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有计划合理的开采矿物4. 寻找金属的代用品
第九单元 溶液
考点1 溶液的定义、特征、组成（27页）
1、★定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、★特征：均一性、稳定性
3、★组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点2 ★溶解时的吸热或放热现象（29页）
溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：
NH4NO3
考点3 乳化现象（30页）
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点4 ★ 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液（33-35页）
1、 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、 ★饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点5 ★溶解度（36页）
1定义：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④溶质的质量（单位克）
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性 | 难溶 | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
溶解度＼g | ﹤0.01 | 0.01～1 | 1～10 | ﹥10 |
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点6 溶解度曲线 （37页）
1、 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质
在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化
的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、 溶解度曲线的意义：
① 溶解度受温度变化而变化的趋势
② 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
③ 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、 ★溶解度曲线的应用：
① 查阅某温度下指定物质的溶解度
② 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③ 比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④ 选择适宜方法（结晶法）分离混合物
考点7 气体物质的溶解度（38页）
1、 定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、 ★影响因素
压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点8 溶质的质量分数（43页）
1、 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、 ★关系式 溶质质量
溶质的质量分数＝ ×100％
溶液质量
考点9 溶液质量分数的计算（43-44页）
1、 关系式的计算
2、 溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
考点10溶液的配制（47页）
1、 步骤：①计算 ②称量 ③量取④溶解
2、 误差分析
⑴ 计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
第十单元 酸和碱
考点1 酸碱指示剂（50页）
酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
变色规律：（石蕊：酸红碱蓝、中不变；酚酞：碱红酸、中不变）
考点2常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。（52页-54页）
1.盐酸的性质和用途。
(1)物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。
(2)★化学性质：盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
盐酸能跟碱反生成盐和水。
盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(3)★重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。
2.硫酸的性质和用途。
(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。
(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。
(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。
硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。
硫酸能跟碱反生成盐和水。
硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。
(4)★硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。
3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。
考点3 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。(55-56页)
1.氢氧化钠的性质和用途。
(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。
(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2.氢氧化钙的制取、性质和用途。
(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。
3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。
考点3 用PH试纸检验溶液的酸碱性。（62页）
1.PH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。
2.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(2)测定人体内或排出的液体的ｐH，可以了解人体的健康状况。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
第十一单元 盐 化肥
考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。（72-75页）
1.★食盐的用途：生活中作调味品；医疗上制生理盐水；工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠；腌渍蔬菜、肉；消除公路上的积雪。
2.★碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3. ★碳酸钙的用途：用于建筑；用于作补钙剂。
4.★小苏打的用途：焙制糕点；治疗胃酸过多的一种药剂。
考点2 ★碳酸根离子的检验。（74页）
使用药品：稀盐酸和澄清石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。
考点3★ 复分解反应的定义及复分解反应的条件（74-75）
1.复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应属于化学反应的基本反应类型。
2. 复分解反应的条件：生成物中有气体或有沉淀或有水生成。（三种中的一种）
考点4知道一些常用化肥的名称和作用。（80-83页）
1.化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
a、常用氮肥：尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（属有机物）46.7%
其他氮肥 含N量 | 使用注意事项 | |
NH4HCO3 17.7% | 易分解，施用时深埋 | 铵态（含有NH4+）氮肥防晒防潮，且均不能与碱性（含有OH-）物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 |
NH4NO3 35% | 易爆，结块不可用铁锤砸 | |
(NH4)2SO4 21.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
NH4Cl 26.2% | ||
NH3. H2O | 加水稀释后施用 |
b.钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
KCl、（K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结）
c.磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
d、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
e、使用化肥、农药对环境的影响
①土壤污染②大气污染③
水体污染（N、P过多），导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
f、合理使用化肥①根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ②农家肥和化肥合理配用
2、化肥的简易鉴别
一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。
二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。
三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。
考点5.★粗盐的提纯（87-88页）
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。
(2)过滤器的准备。(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。
(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
第十二单元 化学与生活
考点1 人类重要的营养物质（90-94页）
1．六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水
⑴ 蛋白质
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②动物肌肉（瘦肉）、皮肤、毛发、蹄、角、蛋清、许多植物（如大豆、花生）种子里都含有丰富的蛋白质。
③蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、某些有机物（如甲醛）
④蛋白质的生理功能： 血液中的血红蛋白是气体运输载体
生物催化剂—— 酶（专一性、多样性、高效性）
⑵★糖类
①淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖（C6H12O6 ） 蔗糖（C12H22O11 ）
②谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中 主要含有糖。
③ 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。.
④糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
⑶油脂： 油：液态植物油，主要存在于植物中。
脂：固态动物油，主要存在于肉类。
生理功能：维持生命活动的备用能源
⑷★维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康
①食物来源：水果和蔬菜
②缺乏维生素A：患夜盲症 维生素C：患坏血病 维生素D：患佝偻病
考点2 化学元素与人体健康 （97-99页）
★我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
★常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。
★微量元素：小于0.01％的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。
1.部分元素的生理作用和缺乏的害处：
①钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。
缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
②铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。
③锌：影响生长发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
④碘：是甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
2.某些有害元素和有害物质有损人体健康：①有害元素如汞、铅、镉；②有害物质如CO、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
考点3 有机合成材料(102页)
⑴有机物：含碳元素的化合物。（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸盐以外）
★ 常见的有机物：
甲烷 CH4 酒精 C2H5OH
醋酸 CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6
蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等
⑵有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）
⑶有机高分子材料：
①天然材料：羊毛、棉花、橡胶 纤维 天然纤维—羊毛、棉花、丝绸
合成纤维— 尼龙、涤纶、的确良
②★三大合成材料
塑料 聚乙烯（无毒） - 食品袋、塑料薄膜
聚氯乙稀（有毒） - 电线的外层皮
聚四氟乙烯-塑料王（用于不粘锅内层） 橡胶 天然橡胶
合成橡胶：汽车轮胎、鞋底
链状结构的塑料有热塑性
③★塑料的热固性和热塑性：
网状结构的塑料有热固性
④ ★识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维
⑤ 合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：
主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。
解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料 。
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