高中化学《金属的化学性质》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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知识点：
(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应
(2)金属与H2O的反应
(3)与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
(4)金属与氧化物的反应
(5)与盐的反应：金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
视频教学：
练习：
1．将3.9 g镁铝合金,投入500 mL 2 mol·L-1的盐酸中,合金完全溶解,再加入
5 mol·L-1 的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的NaOH溶液的体积是( )
A.100 mL B.150 mL
C.200 mL D.250 mL
2．下列关于金属的说法中不正确的是 ( )
A.钠常温下能与氧气反应
B.常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜,阻止金属继续被氧化
C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应
3．将0.46 g金属钠投入到足量的水中,充分反应后配制成体积为0.1 L的溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度 ( )
A.等于0.1 mol·L-1
B.等于0.2 mol·L-1
C.等于0.8 mol·L-1
D.等于0.4 mol·L-1
4．钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是( )
①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球迅速游动并逐渐变小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞后溶液显红色
A.①②③④⑤ B.全部
C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥
5．将过量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了0.5 g，则CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D. 2 mol·L－1
6．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻
A．②③ B．①②④
C．①②③ D．①②③④
7．镁在空气中燃烧时，其中描叙正确的是( )
A．镁在空气中燃烧发出黄色火花
B．镁燃烧后的产物为黑色固体
C．在空气中部分镁与水蒸气反应
D．在空气中部分镁与N2反应
课件：
教案：
三维目标
知识与技能：
1、掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2、了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法：
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观：
1、通过介绍常见金属的冶炼和用途，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2、通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点
钠的氧化
教学过程：
【导入新课】介绍人类日常生活中所用到的金属制品。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
【思考与交流】课本P46
【思考】金属共同的物理性质：
【板书】第一节 金属的化学性质
1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
2、多媒体投影课本图3-2
【思考与讨论】写出相关反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。
【交流小结】金属元素原子的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性。
【板书】一、金属与非金属的反应
1、金属与氧气的反应
【思考与讨论】其他金属与氧气的反应又是怎样的呢？【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
生：归纳总结实验现象及钠的物理性质
【板书】（1）钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
4Na+O2==2Na2O
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【板书】 2Na+O2===Na2O2
【思考】根据你的观察,钠、镁、铁与氧气反应难易程度、剧烈程度一样吗？
【探究】金属铝和氧气的反应的难易如何，剧烈程度又将怎样呢？
【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？
生：归纳总结实验现象
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
生：归纳总结实验现象
4Al+3O2===2Al2O
【思考1】金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?
【思考2】金和氧气能够反应吗?
【思考3】金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应的难易程度?
师: 金属除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化
2Na+Cl2=====2NaCl
【小结】
【作业】课本P53习题 2-4
【板书设计】
第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1：金属与氧气的反应
（1）钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
2Na+O2===Na2O2
4Al+3O2===2Al2O3
2Na+Cl2=====2NaCl
教案设计分析：
一、课堂教学效能与增值的分析（700字左右）
（1）课堂设计是否有利于学生主动参与？
本课程设计是以学生分组实验为主的探究性学习，每六位同学一组，由组长负责，两位同学负责操作实验，其他同学负责记录实验现象及分析实验结论，整个过程以学生为主体，所有学生都能够有利的参与课堂。
（2）课堂设计是否有利于师生、生生之间保持有效互动？
本课程由于是以学生为主的探究性课程，但是具体学生的动手能力有限，所以在实验之前由教师进行讲解实验内容及注意事项，并在整个实验的过程中充当总指挥与实验指导员的作用，充分体现了师生互动。学生分组实验，分工合理，各司其责，又做到了生生之间的交流与互动。
（3）课堂设计是否有利于设计的学习材料在时间和空间上是否能使学生得到充分保障？
本课堂设计要求学生在课程开始前一定要充分预习，并发放了预习学案，知道学生预习，课堂上时间紧凑合理，能使学生在限定的时间内学到更多的知识。
（4）是否有利于学生形成对知识真正的理解？
本课程是建立在实验的基础上，学生通过实际动手来验证，更直观的认识到金属钠的化学性质，形成的主观印象更深刻，教师通过由现象到本质的分析，使学生对知识的理解更透彻。
（5）是否有利于学生知识的构建？
本课程通过学生主动观察金属钠，进而得到钠的化学性质，然后由教师引导学生分析钠的原子结构，由钠原子最外层只有一个电子，容易失去进而体现强还原性引入钠具有的化学性质——还原性，然后由学生动手通过实验论证，更有利于与学生知识的构建。
（6）本节课能培养学生的那些能力？
本节课以实验为基础，培养了学生的实践动手能力，观察能力。通过对钠结构到性质的分析，培养了学生提出问题，分析问题，解决问题的能力，同时也锻炼了学生运用所学知识来指导实验，通过实验进行验证的能力。
（7）学生是否能获得积极的情感体验？
课程通过学生亲自动手做实验，提高了学生学习化学的兴趣，在情景中学会利用化学知识解决问题，获得了积极的情感体验。
（8）学生的自我监控和反思能力是否能得到培养？
课程通过教师指导，学生动手，教师引导提问，学生通过对自己试验的结果进行分析论证，培养了学生的自我监控和反思能力。
二、课堂教学设计的特色和创新之处（300字左右）
本课程改变以往仅仅教给学生“赤裸裸”的化学知识或者说是“纯粹”的化学知识的授课方式。传统的元素化合物知识教学往往导致学生在应用物质性质知识解决和分析实际问题的能力较差，迁移能力有待提高。本课程将知识放在一定的情景中进行教学，一方面有利于提高学生运用知识的能力，体会知识的价值。另一方面，通过教学情景落实态度情感与价值观这一维度的教学目标。通过教师指导，学生自主探究的形式，将问题分解，通过分析钠的结构引入其性质的特殊性，然后通过实验论证，整个课堂以学生为主体，教师指导为辅助，充分发挥了学生的主观能动性，即提高了学生的实践动手能力，由使学生对知识的理解更深入。
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