高中化学《盐》微课精讲+知识点+教案课件+习题

语文	数学	英语	物理	化学
生物	史地	政治	道德与法治
美术	音乐	科学	全部课程 ↓

知识点：

补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）  向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO₂，利用NaHCO₃溶解度较小，析出NaHCO₃，将析出的NaHCO₃晶体煅烧，即得Na₂CO₃。  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl  2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑

视频教学：

练习：

1．在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（      ）

A．NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)

B．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)﹥c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)

2．下列说法正确的是（      ）

A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(A^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

B．相同浓度的CH₃COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．PH＝1 NaHSO₄溶液中c (H⁺)＝2 c (SO₄^2-)+ c (OH^-)

D．常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c(Na⁺)= c (CH₃COOH)> c (CH₃COO^－)> c (H⁺) = c (OH^－)

3．已知：常温下邻苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（    ）

A．M点离子浓度：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．N点溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）＞2c（A^2-）+2c（HA^-）

C．P点溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（A^2-）

D．从M到P之间的任一点均存在：c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-）

4．用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L^－1 H₂SO₃溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（     ）

A．K_a2(H₂SO₃)的数量级为10^－8

B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C．图中Z点对应的溶液中：c(Na^＋)>c(SO₃^2－)>c(HSO₃^－)>c(OH^－)

D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO₃^2－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

5．人体血液存在H₂CO₃/HCO₃^－、HPO₄^2－/H₂PO₄^－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H₂CO₃)/c(HCO₃^-)或c(HPO₄^2-)/c(H₂PO₄^-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pK_al=6.4、磷酸pK_a2=7.2（pK_a= -lgKa）。则下列说法正确的是（      ）

A．曲线I表示lg c(HPO₄^2-)/c(H₂PO₄^-)与pH的变化关系

B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C．当c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)时，c(HPO₄^2－)=c(H₂PO₄^－)

D．当pH增大时，c(HCO₃^-)∙c(H₂PO₄^-)/c(HPO₄^2-)逐渐减小

课件：

教案：

【复习目标】

1、使学生理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

2.、掌握书写盐类水解的离子方程式。

3、掌握盐类水解的规律。

【复习重点】

盐类水解的实质和规律。

【考点、难点、热点】

一、盐类的水解

1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、实质:促进水的电离平衡正向移动。盐类的水解可以看成是酸碱中和的逆反应。

3、水解规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。

4、影响盐类水解的因素

内因:水解的离子结合H⁺或OH^-的能力——酸碱越弱越水解。

外因:

(1)温度越高越水解;

(2)溶液越稀越水解;

(3)加酸(H⁺)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(OH^-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解

5、水解方程式的写法

(1)水解的程度不大,故应该用“    ”不用“     ”,一般无沉淀或气体不加“  ”或“ ”;

(2)多元弱酸盐的水解应分步写,且不能合并,以第一步为主;(3)有些双水解反应能趋于完成,必须使用符号“    ”“ ”“ ”。。

二、盐类水解的类型

1、强酸弱碱盐－－水解,溶液呈酸性;

2、强碱弱酸盐－－水解,溶液呈碱性;

3、强酸强碱盐－－不水解,溶液呈中性;

4、弱酸弱碱盐－－互促水解,溶液酸碱性由水解程度更大(即酸碱性更弱)的一方决定。

5、酸式盐

(1)强酸酸式盐:只电离,不水解(如NaHSO₄);

(2)弱酸酸式盐:多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存,有的以水解为主,如HCO₃^-、HS^-、HPO₄^2-等,其水溶液显碱性;有的以电离为主,如HCO₃^-、H₂PO₄^-,其水溶液显酸性。

【典型例题】

例题1、下列水解的离子方程式正确的是                                            (    )

A.Al³⁺ 3H₂O     Al(OH)₃ + 3H⁺                        B.Br^- + H₂O     HBr + OH^-

C.CO3^2- + H₂O     H₂CO₃ + 2OH^-                D.NH₄⁺ + H₂O     NH₃·H₂O + H⁺

例题2、已知三种一元弱酸的酸性强弱:HX>HY>HZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是                                                            (    )

        A.NaX、NaY、NaZ                                        B. NaZ、NaY、NaX

        C.NaY、NaZ、NaX                                        D.NaX、NaZ、NaX

例题3、c(NH₄⁺)相同的下列溶液①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃,其物质的量由大到小的顺序是                                                                                                                                                (        )

A.②③①④                B.④①③②                C.①④③②                D.②④①③

例题4、CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH=4.7,下列说法错误的是                (        )

        A.CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用

        B.CH₃COOH的电离作用小于CH₃COONa的水解作用

        C.CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解

        D.CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

例题5、用有关的离子方程式和必要文字回答下列各题:

(1)在泡沫灭火器中用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作反应物Al³⁺ + 3HCO₃^- = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑;

(2)在氯化铵饱和溶液中加入镁条，有气体产生NH₄⁺ + H₂O     NH₃H₂O + H⁺ ,Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑;

(3)将硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合,产生白色沉淀Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓。

【巩固训练】

1、（97年全国高考题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是                        (        )

A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液       

B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液       

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

2、(95全国)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是                                                                        (        )

A.甲酸溶液                                                B.氢氧化钠溶液               

C.氯化铵溶液                                                D.碳酸钠溶液

3、(96全国)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是                                                        (        )

A.无水三氯化铁                                                B.氢氧化铁               

C.氧化亚铁                                                D.三氧化二铁

4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是                                                            (    )

A. NaOH                                               B. NH₃·H₂O           

C. ZnO                                                     D. ZnCl₂

5、(96上海)物质的量浓度相同的下列溶液中,NH₄⁺浓度最大的是                                                        (        )

A.NH₄Cl                                                         B.NH₄HSO₄                

C.CH₃COONH₄                                         D.NH₄HCO₃

6、(97上海)在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为                                            (    )

A.A>B                                                          B.A=10^-4 B                 

C.B=10^-4 A                                                   D.A=B 

7、欲使0.1mol/LCH₃COONa溶液中,c(Na⁺)/c(CH₃COO^-)更接近于1:1,应采取的措施是                        (        )

A.加入NaOH固体                                         B.加入适量的纯醋酸                

C.加入KOH固体                                        D.加水稀释

8、已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸溶液和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是                                                                                                                                (        )

        A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应                        B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

        C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应                        D.生成了一种强酸弱碱盐

9、碳酸钠溶液中滴加酚酞呈红色,原因是CO32- + H2O = HCO3- + OH- (用离子方程式表示)。加热后,颜色变深,原因是温度升高,水解程度增大,溶液碱性增强。若在此溶液中滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是生成白色沉淀,红色褪去,其原因是Ba2+ + CO32 = BaCO3 。(用离子方程式表示)

10、下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。

①HCl ② NaOH ③Na₂CO₃ ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥H₂SO₄ ⑦KCl ⑧CH₃COOH

按它们pH由小到大的排列顺序为⑥　①　⑧　⑤　⑦　④　③　②。

专题二十  盐类的水解(第二课时)

溶液中离子浓度的关系 

【复习目标】

1、掌握溶液中的电荷守恒和物料守恒。

2、学会比较溶液中离子浓度的大小。

【复习重点】

1、溶液中的电荷守恒和物料守恒。

2、比较溶液中离子浓度的大小。

【考点、难点、热点】

一、比较溶液中离子浓度大小涉及的基本知识

1、水的电离平衡

2、强电解质的电离及弱电解质的电离平衡

3、盐类的水解平衡

二、溶液中各离子浓度的几个守恒

1、电荷守恒:溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。

2、物料守恒:是指某些特征性的原子是守恒的。(即电解质发生变化前某元素的原子的物质的量等于电解质发生变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子的物质的量之和,实质上,物料守恒属于质量守恒)。

3、质子(H⁺)守恒:即溶液中粒子给出质子(H⁺)总数与接受质子(H⁺)总数相等。

注意:(1)通过离子发生的变化,找出溶液中所有的离子和分子,不能遗漏,以免因遗漏而造成列式错误。(2)电荷守恒要注意离子浓度前面的系数;物料守恒要弄清发生变化的元素各粒子的浓度与未发生变化的元素粒子浓度之间的关系。(3)某些关系式既不是电荷守恒,也不是物料守恒,通常是由两种守恒式通过某种变换面得。

三、比较溶液中离子浓度大小的规律

1、多无弱酸溶液,根据多步电离而定。

2、多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根离子的分步的水解分析。

3、不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其它离子对其影响的因素。

4、混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电离因素,水解因素等。

【典型例题】

例题1、写出碳酸钠溶液中:

(1)离子浓度从大到小的关系c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>C(H⁺) ;

(2)电荷守恒式:c(Na⁺) + c(H⁺) = C(OH^-) + 2C(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) ;

(3)物料守恒式:c(Na⁺) = 2[c(CO₃^2-) + C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃)];

(4)H原子守恒式c(OH^-) = C(H⁺) + c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)。

例题2、下列溶液中,离子浓度大小排列顺序错误的是                                    (    )

A.0.1mol/L氯化铵溶液中,c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B. 0.1mol/L碳酸氢钠溶液中, c(Na⁺) >c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)

C.pH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合, c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.0.2mol/LCH₃COOK和0.1mol/LHCl等体积混合,c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)       

例题3、在0.1mol/LNa₂S溶液中,下列关系正确的是                                    (    )

        A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+) >c(HS-)>c(OH-)                B.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

        C.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L                        D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

例题4、(江苏2003)将0.2mol·L^-1HCN溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是                                                                                                                        (        )

A.c(HCN)＜c(CN^-)                              B.c(Na＋)＞c(CN^-)

C.c(HCN)－c(CN^-)＝c(OH^-)                      D.c(HCN)＋c(CN^-)＝0.1mol·L^-1

例题5、(05.江苏)在常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是    (        )

A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)＞c(CH3COO-)  

B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.pH<7,且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)>c(OH-)   

D.pH=7,且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

【巩固训练】

1、在0.1 mol·L L^-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是                                                        (        )

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) 

C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)                D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)

2、(96上海)在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中,测得c(CH₃COO^-)>c(Na⁺),则下列关系式正确的是                                                                                                                (        )

A.c(H⁺)>c(OH^-)                                         B.c(H⁺)<c(oh< span="">^-)</c(oh<>

C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)                        D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.02摩/升

3、(00广东)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是                                                                                                                                                (        )        A.c(HCOO-)＜c(Na+)                                   B.c(HCOO-)＞c(Na+)

C.c(OH-)＞c(HCOO-)                                  D.c(OH-)＜c(HCOO-)

4、把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中浓度关系正确的是(        )             A.c(CH3COO-)＞c(Na+)                                 B.2c(H+)＝ c(CH3COO-) –c(CH3COOH)

C.c(CH3COOH) ＞ c(CH3COO-)                        D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＝0.01 mol·L-1

5、(98全国)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是                                                                        (    )

A.c(M⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)                        B.c(M⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)                        D.c(M⁺)>c(H⁺) =c(OH^-)+c(A^-)

6、(2003.综合)将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是                                                            (    )

A.c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)    B.c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C.c(Ba^2＋)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)    D.c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

7、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中,下列关系正确的是(  )

          A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)       

B.c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1

          C.c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)                                       

D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

8、(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈酸性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)；

(2)将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈中性，盐酸与氨水体积大小关系是V(盐酸)<v(氨水)< span="">；</v(氨水)<>

(4)将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m<n< span="">,则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是c(H+)>c(OH-)。</n<>

高中教师备课+学生预习推荐：

高中化学(微课+课件+教案+考点)汇总

图文来自网络，版权归原作者，如有不妥，告知即删

点击阅读原文下载全册PPT课件教案习题整套资料