高中化学《吸热反应和放热反应》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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知识点：
常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
①所有的燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④金属与酸或水的反应
⑤铝热反应
8Al + Fe3O4 =高温= 9Fe + 4Al2O3
⑵常见的吸热反应
①大多数分解反应
②八水合氢氧化钡与氯化铵反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③其他：
C+CO2 = 高温=2CO
C + H2O(g) =高温=CO + H2
3Fe + 4H2O(g)=高温=Fe3O4 + 4H2
视频教学：
练习：
1.下列过程放出热量的是 ( )
A.液氨汽化
B.碳酸钙分解
C.铝热反应
D.化学键断裂
2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 ( )
A.H+H
B.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O
C.Mg+2HCl
D.H2SO4+2KOH
3.下列有关化学反应与能量的说法中错误的是 ( )
A.化学反应必然伴随着能量变化
B.油脂在人体内的氧化是放热反应
C.镁与盐酸反应是吸热反应
D.氢分子(H—H)变成2个H需吸收能量
4.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是 ( )
A.①②③④ B.①②④
C.②③④ D.①②③
5.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作步骤如下:
①按图所示将实验装置连接好;
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水,观察现象。
试回答:
(1)实验前必须进行的一步实验操作是 。
(2)实验中观察到的现象是 。
(3)实验中发生的反应: 。
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系: 。
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象? (填“能”或“否”)。
课件：
教案：
【目标驿站】
1.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。
2.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。
3.初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。
【预习早知道】
1、在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生 的变化。反应中的化学能可以转化成 、 、 等。
2、说出下列变化中能量转化方式：
实例 能量转化方式
煤炭燃烧 化学能转化为
天然气的燃烧 化学能转化为
生活中电池放电 化学能转化为
闪电时产生氮氧化物 转化为化学能
高温煅烧石灰石 转化为化学能
植物的光和作用 转化为化学能
水的电解 转化为化学能
3、化学上把 称为放热反应，举例 。常见的放热反应类型有： 、 、
、 、 。
4、化学上把 称为吸热反应，举例 。常见的吸热反应类型有： 、 、
、 、 。
5、热化学方程式：
（1）定义：将一个化学反应的 变化和 变化同时表示出来的化学方程式。如：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH= -571.6kJ·mol-1
（2）书写应注意事项：
①在各物质的后面要表明物质的 ，一般用英文字母 、 、
分别代表物质的气态、液态、固态。但不用“↑”“↓”（因已注明状态）。
②在ΔH后要注明 ，因为在不同的 下进行同一个反应，其反应的 是不同的。若为298K，1.01X105Pa，则可以省略不标出。
③标明ΔH的 ：吸热表示为 ，放热表示为 。
④ΔH的单位为 。
⑤热化学方程式中的化学计量系数指的是反应中各物质的 ，并不表示物质的分子或原子个数，因此化学计量系数可以是 ，也可以是 ，若各物质的化学计量系数加倍，则ΔH的 也加倍。若反应逆向进行，则ΔH 改变，但 不变。
6、从宏观和微观两个角度分析化学反应中能量变化的原因：
（1）从反应前后物质总能量变化角度分析（宏观方面）
①化学反应遵循着 定律。
②当反应物的总能量 生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才会转化为生成物；
当反应物总能量 生成物的总能量时，反应物需要放出能量才会转化为生成物。
下列两幅能量变化示意图，请判断图1表示的是 反应，图2表示的是 反应。
（2）从化学键的角度分析（微观方面）
①化学反应的本质： 中化学键的断裂和 中新化学键的形成。
②化学键的断裂、形成能量的变化：断开化学键需要 能量，形成化学
键需要 能量。
③断开化学键所吸收的能量 形成化学键所放出的能量，则该反应吸热；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量 形成化学键所放出的能量，则该反应放热。
④反应热与键能的关系：ΔH= 能量— 能量
【课堂随心练】
1、下列说法中正确的是( )
A．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
C．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
D．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
3、4P(红磷，s)
A．正反应是一个放热反应 B．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量
C．白磷比红磷稳定 D．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量
4、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是( )
A．12N2H4(g)＋12O2(g) = 12N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g) = N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
5、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．-1780 kJ·mol－1 B．-1220 kJ·mol－1
C．-450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－1
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