高中化学《煤化工》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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知识点：
一、煤化工
以煤炭为原料经化学方法将煤炭转化为气体、液体和固体产品或半产品，而后再进一步加工成一系列化工产品或石油燃料的工业，称之为煤化工。
视频教学：
练习：
基础题
1．区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最简易的方法是（ ）
A．分别通入溴水 B．分别通入高锰酸钾酸性溶液
C．分别在空气中点燃 D．分别通过装有碱石灰的干燥管
2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔
3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）
A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．与足量的液溴反应
C．点燃 D． 在一定条件下与氢气加成
4．乙炔与空气的混和气体（达爆炸极限）点燃时会爆炸，爆炸最剧烈时，乙炔在混和气中的体积分数是（ ）
A．2.5% B．7.75% C．11.9% D．28.6%
提高题
1．某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83，混合气体中的烷烃一定为（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10
2．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
3．1995年美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质—
链式炔碳，即…—C≡C—C≡C—C—…（碳原子数为300～500）。对该物质的下列
叙述正确的是
A．在自然界可稳定存在 B．在常温下为气态
C．硬度比金刚石大 D．和C60互为同素异形体
4．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
（1）图中，A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象
是 ，
乙炔发生了 反应
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ， 乙炔发生了
反应
（4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。
课件：
教案：
一、教材分析
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的化学性质和在生产生活中的应用。其中乙炔的化学性质教学，是从乙炔的分子结构分析入手，通过实验探究方式，观察、分析得出，这样的知识传授方式使乙炔的结构与性质联系起来，从而突出了官能团的作用，使学生在掌握知识的同时提高分析问题的能力。
二、教学目标
1、知识与技能：
①掌握乙炔的结构特点、主要性质和实验室制法。
②从微观结构角度理解碳碳三键加成反应的特点。
③了解乙炔的主要用途。
2、过程与方法：
①应用有机化学的核心思想“组成结构决定性质，性质反映结构”研究乙炔，然后由性质确定用途。
②体验“小组讨论”和“实验探究”活动，提升学生动手能力、观察能力、分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观：
①通过小组合作、实验探究，养成团结协作的品质，体会自主发现、自主探究的乐趣，初步形成科学的态度和辩证的价值观，帮助学生形成终身学习的意识和能力。
②通过对典型有机物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，培养学生利用化学知识认识并改造世界的意识。
③培养学生良好的化学学科素养，为以后的化学学习奠定基础。
三、教学重点、难点
教学重点：乙炔的实验室制法，乙炔的化学性质。
教学难点：乙炔的实验室制法，乙炔的加成反应的特点。
四、教学方法
比较发现法、实验探究法、小组合作。
五、教学过程
教学环节 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
导入新课 | 自录小视频：“石头”和水反应生成一种可燃的气体，产生黑烟，有刺激性气味气体生成。 | 带着好奇心认真观看视频。 | 引人入胜，吸引学生，对本节课的内容产生好奇心，为后面的学习做铺垫。 |
环节1： 乙炔的实验室制法 | 介绍电石主要成分为CaC2，引出制备乙炔的反应原理。 针对实验室制备乙炔提出四个问题： 问题1：实验室制备气体时装置由哪几部分组成？ 思考：实验室为什么用饱和食盐水代替水？ 问题2：选择什么试剂除去乙炔中的H2S、PH3? 资料卡1：乙炔的物理性质，强调无味、有毒、微溶这些关键词。 资料卡2：H2S、PH3性质简介。 通过以上信息确定除去乙炔中的杂质气体H2S、PH3应选择的试剂。 问题3：如何收集乙炔？ 问题4：如何处理尾气乙炔？ | 学生书写反应的化学方程式。 学生思考，代表回答问题。 思考。 分析资料， 提出除杂的试剂。 结合乙炔的性质思考回答。 | 培养学生对比分析、知识迁移运用的能力。 通过回忆以前的知识引出制备乙炔的装置组成。 扩展思维，关注细节 由已知信息得出正确结论。 前面已给出乙炔的物理性质，微溶于水，把知识内化，让思维发散。 |
环节2： 探究乙炔的化学性质 探究乙炔的化学性质 | 小组讨论方案，然后合作、实验探究。 1.预测可能有哪些性质，讨论实施方案。 2. 根据提供药品设计实验。 3.小组选派代表展示汇报。 学生交流实验中观察到的现象及对实验现象的分析，由教师进行评价和点拨，并进一步提出问题。 归纳总结： 1、氧化反应 使高锰酸钾溶液褪色，可发生燃烧反应。 对视频中观察到的黑烟现象作出解释，介绍氧炔焰。 2、加成反应 乙炔可以使溴水褪色，体现加成反应，而且加成是分步进行的，让学生板书化学方程式并命名产物。 通过聚氯乙烯塑料的制备，了解乙炔不但能和卤素加成还能和HX、H2加成。 由不导电的塑料引出导电的塑料，分析导电塑料的结构特点，写出由乙炔制导电塑料的反应——加聚。 3、加聚反应 | 学生按要求进行实验，并把现象记录到学案中。 完成乙炔和高锰酸钾、乙炔和溴水的反应。 对比分析找出炔烃与烷烃、烯烃在结构、性质方面的异同。板书乙炔的化学性质及有机反应方程式。 书有机反应方程式。 | 培养学生小组成员的分工与合作能力。培养学生的动手、动脑、观察能力，让学生体会结构对性质的影响。 交流同学的书写结果，提高学生有机合成的能力。 有机反应方程式细节多，易错，通过反复练习强化书写。 通过生产生活中的具体材料学习乙炔的性质，体会乙炔的重要作用。 学生对诺贝尔奖一定非常崇拜，通过导电塑料的发现激发学生学习化学的热情。 |
环节3： 乙炔的用途 | 除了氧炔焰、塑料、导电塑料还可以制备人造橡胶、传感材料、合成纤维，乙炔是有机合成的基石。 展示图片介绍乙炔在生活中的重要地位。 | 观看思考。 | 联系生活实际，提高学生对石油产品及应用的认识。 |
环节4： 总结收获 | 小结本节课内容，最后学生谈收获。 | 通过学习谈本节课的体会。 | 化学学习除了知识外还有化学学科素养，让学生爱上化学。 |
六、板书设计
乙炔（C2H2）
一、乙炔的实验室制法:
1、原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
2、装置： 净化除杂
收集
尾气处理
二、乙炔的化学性质:
1、氧化反应: ①燃烧：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
②使高锰酸钾溶液褪色
3、加聚反应:
三、乙炔的用途:
七、教学反思
本节乙炔的教学从学生生活实际和已有知识出发，引导学生在实验中发现新知识，激发学生的学习兴趣，提高学生的探究意识，既训练了学生的观察能力、逻辑思维能力和实验能力，又培养了学生实事求是，敢于创新的科学精神。整个教学过程中，充分发挥了学生的主体作用，体现了以教师为主导、学生为主体的新课程教学理念。最后，通过介绍乙炔在新材料新科研方面的用途，渗透了SEST教育，让学生真正体会到化学来源于生活，服务于生活。
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