高中化学《乙酸》微课精讲+知识点+教案课件+习题

班班通教学系统 2023-02-12

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知识点：

1．乙酸的结构

分子式：C₂H₄O₂

结构式：

结构简式：CH₃COOH或

乙酸的官能团结构式为（—COOH），名称为羧基。

2．乙酸的物理性质　

乙酸是有强烈的刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分是乙酸。

3．乙酸的化学性质

（1）弱酸性

①使指剂变色：遇紫色石蕊变红色

②与活泼金属反应：2CH₃COOH+Zn→(CH₃COO)₂Zn+H₂↑

③与碱性氧化物反应：

④与碱反应：

2CH₃COOH+Cu(OH)₂→(CH₃COO)₂Cu+2H₂O　【 (CH₃COO)₂Cu易溶于水】

⑤与盐(Na₂CO₃)反应：

2CH₃COOH+CO₃^2- →2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

则，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃。

（2）酯化反应

酯化反应——指一定条件下，酸与醇生成酯和水的反应，也是一种取代反应。

如浓硫酸存在条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应：

酯化反应的原理：酸脱羟基（—OH），醇脱羟基氢（—H）

条件：浓硫酸作催化剂，加热

考点1 乙酸的结构

考点2 乙酸的化学性质，酯化反应

视频教学：

练习：

【基础】

1. 乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（）

A．脱水作用 B.吸水作用 C．氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用

2. 能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质（）

A．钠 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．紫色石蕊试液

3. 水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

4. 写出下列反应的离子方程式：

⑴醋酸除去水垢的反应；

⑵乙酸溶液与澄清石灰水反应；

⑶乙酸溶液与氧化铜反应；

⑷乙酸溶液与锌粒反应；

【巩固】

1.下列混合物能用分液法分离的是（）

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液

D．葡萄糖与果糖混合液

2. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（）

A．有盐类物质生成

B．有酸类物质生成

C．有醇类物质生成

D．有酯类物质生成

3．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）

A．CH₃CH₂OH

B．CH₃CHO

C．CH₃OH

D．CH₃COOH

4. 实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是

A．产品中有被蒸馏出的H₂SO₄

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙醇跟浓H₂SO₄作用生成乙烯

5. 乙酸在反应中体现酸性，断裂键，乙酸的电离方程式：，

乙酸能使紫色石蕊变色，乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为：，

观察到的现象是，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸。

【拔高】

1. 向酯化反应的平衡体系中加入过一段时间后¹⁸O原子(　　)

A．只存在于乙酸的分子中

B．只存在于乙醇的分子中

C．只存在于乙酸和乙酸乙酯分子中

D．只存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

2. 在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水；②1mL溴苯和3mL水；③1mL乙酸和3mL水。图6-3中三支试管从左到右的排列顺序为（　）。

A．①②③　　　　　B．①③②　　 C．②①③　　　　　　D．②③①

3. 在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是（　）。

A．苯　　　　　B．乙酸　　　　 C．丙烯酸(CH₂=CHCOOH)　　　 D．乙酸乙酯

4. HCOOH、丙酸CH₃CH₂COOH均含羧基—COOH，因此的化学性质与乙酸相似，请写出下列化学方程式

①甲酸与碳酸钠反应：；

②丙酸、乙醇与浓硫酸混合后加热。

5.乳酸的结构简式为：

（1）乳酸分子含有官能团名称：；

（2）乳酸与NaOH反应化学方程式：；

（3）乳酸与Na反应化学方程式：；

6. 实验室用图6-4所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_______，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的液面上，而不能插入溶液中，目的是防止____________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是____________。

（3）饱和碳酸钠溶液的作用是____________。

（4）实验制取的乙酸乙酯，其密度比水_____（填“大”或“小”），有_____气味。

（5）若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物___（填物质名称）。

【参考答案】

【基础】

1.D 2.D 3.AB

4. （1）2CHCOOH+CaCO===2CH₃COO^—+Ca²⁺+H_２O+CO_２↑

(2)CH₃COOH+OH^—===CH₃COO^—+H_２O

(3)2CH₃COOH+CuO===Ca²⁺+2CH₃COO^—+H_２O

(4)2CH₃COOH+Zn===Zn²⁺+2CH₃COO^—+H_２↑

【巩固】

1.C 2.D 3.D 4.C

【拔高】

1.A 2.D 3.C

4. ①2HCOOH+Na_２CO₃→2HCOONa+H_２O+CO_２↑

6. （1）浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中　

（2）碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀　

（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层　

（4）小，果香　（5）乙醚

课件：

教案：

课题	乙酸	课时	45min
授课班级、时间	高一	课型	新课
前期分析	教材分析	食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学中介绍了其酸性，而本节课主要从乙酸的组成和结构入手，研究其酸性及强弱，以及与乙醇的酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是对酯类物质学习的基础。
重点难点	教学重点：乙酸的酸性和酯化反应教学难点：乙酸的分子结构对性质的影响。
学情分析	学生根据初中的学习，已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解，这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习，学生能够运用“结构决定性质”学习方法，来研究有机化合物的性质，在学习的过程中，可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法，来研究乙酸的性质，激发学生的探究灵感，调动学生的积极性，培养学生团结协作的精神。
教学目标	1.掌握乙酸的组成、结构、物理性质及用途，能从官能团的角度认识乙酸的性质，培养宏观辨识与微观探析能力。 2.掌握酯化反应的原理和实质，会运用乙酸的结构分析其化学性质，会设计实验探究乙酸的性质，培养科学探究与创新意识。
教学方法	问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。
教学工具	PPT，板书，
教学过程	教师行为	学生行为	设计意图
按教学活动过程呈现（含作业布置等）	【新课导入】吃鱼时不小心将鱼刺卡在喉部，如何处理【追问】那么，醋的主要成分是什么【过渡】醋的主要成分是乙酸，这节课让我们一起来认识乙酸。【板书】乙酸【提问】乙酸具有怎样的物理性质（让学生分组进行实验，得出乙酸相关的物理性质。）【板书】一、物理性质【多媒体展示】乙酸俗称醋酸，无色刺激性气味液体，熔点℃，低于℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和酒精。【过渡】乙酸的分子式为C₂H₄O₂，那么它会有什么结构特点【多媒体展示】乙酸的球棍模型或比例模型。请同学们自己尝试写出乙酸的结构式和结构简式。【板书】乙酸的分子式为C₂H₄O₂，结构式：，结构简式：CH₃COOH,原子团—COOH为羧基【过渡】羧基决定乙酸性质。乙酸有着这样的结构决定着它有什么样的化学性质呢【板书】3、化学性质【过渡】根据以前所学的知识，我们知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水时能够电离出CH₃COO^-和H⁺，因而乙酸具有一定的酸性。根据合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。要求学生分小组讨论实验计划。【交流讨论】确定可行实验，然后实施实验。【实验记录】【板书】（1）酸性【迁移应用】除水垢使用醋。请写出有关反应的化学方程式。安排学生板演。【过渡】炒菜师傅们在炒菜或煮鱼时，常常加点醋再加点酒，会使饭菜更香醇，鱼无腥，这是为什么呢【讲解】这是因为酒中的乙醇和醋中的乙酸二者发生反应结果。【实验探究】请同学们结合课本80页中“观察与思考”进行实验。【思考讨论】 1、反应液中加碎瓷片的作用是什么 2、浓硫酸作用是什么 3、饱和Na₂CO₃溶液的作用是什么 4、导管末端为什么不插入饱和Na₂CO₃溶液中【板书】（2）酯化反应 CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O 注意此反应是可逆反应【过渡】结构决定性质，性质决定用途。请学生结合课本和自己经验归纳乙酸用途。【板书】乙酸的用途【课堂检测】	思考，积极回答：喝醋引发思考聆听，开始新课的学习 1、分组进行实验 2、仔细观察、分析 3、小组交流讨论 4、各小组代表积极展示、汇报实验结果 1、思考，猜想 2、观察，分析 3、尝试写出乙酸的结构式和结构简式小组交流讨论各组代表积极回答各小组积极思考，认真讨论，大胆进行实验设计。各小组代表积极展示交流成果，确定方案。方案一：往乙酸溶液中加石蕊溶液方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液方案三：往镁粉中加入乙酸溶液方案四：往Na₂CO₃粉未中加入乙酸溶液方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液。分组进行实验，并认真观察实验现象，记录 3、讨论，解释实验现象，得出结论聆听、思考、感兴趣 1、分组进行实验 2、认真观察，积极思考，记录实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。 4、各组代表积极讨论、交流、回答聆听、理解、掌握、指导学生自学课本，结合自己经验归纳乙酸用途。认真思考、讨论完成练习	通过生活实例引入，可激发学生的学习兴趣，同时使他们了解乙酸在生活中的作用。通过引导学生自己探究乙酸的物理性质，培养学生实验动手操作、观察、分析的能力，增强对乙酸物理性质的感性认识。通过引导学生自己探究乙酸的结构特点，加深学生对乙酸分子空间结构的认识，突出结构对性质的决定作用。构成悬念，引发思考，培养学生发散思维能力通过引导学生自己设计实验方案并进行实验，培养学生设计和实施实验的能力，分析和观察的能力，团结合作的精神。进行迁移应用，使学生感觉学有所用，同时也是兴趣的延伸。训练化学方程式的书写技巧。用生活实例引发学生学习的兴趣，激发进一步探究乙酸的欲望通过分组实验，培养学生实验动手能力、观察能力、分析能力，增强对乙酸进行酯化反应的认识。使学生掌握酯化反应方程式的书写，进而理解酯化反应的实质。培养学生信息的收集和获取的能力和语言的表达能力训练。
板书设计	第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点℃，低于℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的组成和结构乙酸的分子式为C₂H₄O₂，结构式：，结构简式：CH₃COOH, 原子团—COOH为羧基三、乙酸的化学性质 1、酸性：（1）能使紫色石蕊溶液变红（2）能与活波金属、碱、碱性氧化物、盐反应 Mg+2CH₃COOH→(CH₃COO)₂Mg+H₂↑ CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O 2CH₃COOH+CuO→(CH₃COO)₂Cu+H₂O 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑ 2、酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O 四、乙酸的用途
课后反思	本节课主要采取实验探究、合作交流、小组讨论、启发引导等教学方法来探究学习乙酸的性质，目的是让学生对乙酸的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。对于乙酸的结构，让学生根据乙酸的比例模型或球棍模型，自己写出乙酸的结构式和结构简式，培养学生空间想象能力。对于乙酸的主要性质，根据“结构决定性质” 的研究方法，主要采用自主实验探究法，通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养学生求实、创新、合作的优良品质。优点：充分利用学生设计实验、实物感知和多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。缺点：对于乙酸的酯化反应，学生不能真正地理解和掌握其反应的实质，同时在教学过程中，忽略了学习差的学生，不能使他们真正参与乙酸性质的探究中。通过本节课的教学，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育、发展创新教育，必须树立开放的符合学生发展的教育教学理念。在教学实践中，不断努力、积极探索，从学生认识规律出发，让学生参与课堂教学成为课堂的主人，让学生喜欢学、愿意学、主动学。