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初中化学知识点笔记整理归纳！
因材理化生课堂
2023-02-12
第一部分
1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe
2
O
3
);
(2)磁铁矿(Fe
3
O
4
);
(3)菱铁矿(FeCO
3
)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO
2
可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO
2
、CO、NO
2
。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
第二部分
1、木炭在氧气中燃烧：C+O
2
点燃
CO
2
2、硫在氧气中燃烧：S+O
2
点燃
SO
2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
点燃
2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2
点燃
Fe
3
O
4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O
2
点燃
2P
2
O
5
6、铜在空气中加热：2Cu+O
2
加热
2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H
2
+O
2
点燃
2H
2
O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O
2
点燃
2CO
2
9、碳不充分燃烧：2C+O
2
(不充分)
点燃
2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO
2
+C
高温
2CO
11、二氧化碳与水反应：CO
2
+H
2
O=H
2
CO
3
12、生石灰和水化合：CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O
2
)：
14、加热高锰酸钾：
2KMnO
4
加热
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
15、电解水：2H
2
O
通电
2H
2
↑+O
2
↑
16、碳酸不稳定分解：H
2
CO
3
=H
2
O+CO
2
↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H
2
)：
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
第三部分
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO
2
、CuO、Fe
3
O
4
、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4·5H
2
O、Cu(OH)
2
、CuCO
3
、含Cu
2+
溶液、
液态固态O
2
(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe
2
O
3
(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe
3+
的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO
4
·7H
2
O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]
无色气体：N
2
、CO
2
、CO、O
2
、H
2
、CH
4
有色气体：Cl
2
(黄绿色)、NO
2
(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH
3
(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO
2
有臭鸡蛋气味：H
2
S
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO
4
、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀：Cu(OH)
2
、CuCO
3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)
3
红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO
2
)放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO
2
+ 2NaOH == Na
2
CO
3
+ H
2
O
(H
2
CO
3
+ 2NaOH == Na
2
CO
3
+ 2H
2
O)
SO
2
+ 2KOH == K
2
SO
3
+ H2O
H
2
SO
3
+ 2KOH == K
2
SO
3
+ 2H
2
O
SO
3
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ H
2
O
H
2
SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO
2
+ H
2
0 == H
2
CO
3
SO
2
+ H
2
O == H
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O == H
2
SO
4
N
2
O
5
+ H
2
O == 2HNO
3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl
2
+ H
2
O
Cu(OH)
2
+ 2HCl == CuCl
2
+ 2H
2
O
CaO + 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O
Ca(OH)
2
+ 2HCl == CaCl
2
+ 2H
2
O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
K
2
O + H
2
O == 2KOH
Na
2
O +H
2
O == 2NaOH
BaO + H
2
O == Ba(OH)
2
CaO + H
2
O == Ca(OH)
2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)
2
== MgO + H
2
O
Cu(OH)
2
== CuO + H
2
O
2Fe(OH)
3
== Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
2Al(OH)
3
== Al
2
O
3
+ 3H
2
O
6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl
2
固体、碱石灰、无水CuSO
4
(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO
2
可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO
2
)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO
3
溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H
2
、CO、CH
4
)或用CO、H
2
还原CuO、Fe
2
O
3
之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO
2
、NO
2
)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉;
SO
2
、NO
2
用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO
3
冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5% NaHCO
3
冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
①制O
2
要除的杂质：水蒸气(H
2
O)
②用盐酸和锌粒制H
2
要除的杂质：水蒸气(H
2
O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
③制CO
2
要除的杂质：水蒸气(H
2
O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl
2
固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO
4
(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO
3
溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO
2
，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
声明：本文来源网络，版权归原作者所有，如有侵权请联系小编删除
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