SAT干货丨AP 化学考前必读——做题大思路
很多同学在做AP化学练习的时候都会感觉自己好像学了假化学，明明知识点我都学过，题干每个字我也都认识，怎么就是做不出来题呢？老师讲过的题换个样子怎么就完全不认识了呢？
其实都是因为面对没见过的问法大家没有大思路，不知道从何下手，导致想来想去做不出来开始怀疑人生。所以，考前给大家喂点强力奶，大思路是什么，怎么快速踩到考点，下面给大家提供几个常见题型的思路。
01
boiling point，溶于水、溶于已知溶剂，这种考察物理性质的题目落脚点通常来说只有一个：intermolecular force。第一步读出来考察分子间作用力，那么下一步就该判断作用力的类型，那么各种作用力的类型和强弱程度现在就该在你脑海中浮现了：
（力的大小自上向下依次减弱）
这样面对不同的题目不同的物质你只需要判断以下三步就能搞定分子间作用力类型的判断：有没有电荷à有没有极性à作用力是什么。
那么作用力类型相同的两个物质怎么比较力的大小？通常这样的情况出现在比较两个有机物上，例如2015年11题：
这个题目比较俩有机物，都是nonpolar的分子，London dispersion force，那么影响作用力的因素就变成了分子的MM，质量越大作用力越强。原因在于，LDF的大小取决于电子云的瞬时偶极，整个分子的电子总量越大产生这个偶极的可能性也就越大(polarizability越大)，所以答案B。
02
关于酸碱反应。很多同学碰到酸碱的题就迷，但只要是酸碱，跑不出那么几个大考点：酸碱理论、求pH、buffer、titration。这里主要给大家列举求pH的问题。
i. 强酸强碱——直接上。pH=-log[H+]/pOH=-log[OH-]，由于强酸强碱是完全电离，[H+]/[OH-]直接与溶液浓度相等（多元酸碱成比例），直接求就可以。
ii. 弱酸弱碱——结合Ka/Kb与初始浓度。弱酸碱电离是不完全的，而且程度很低，就不能直接用溶液浓度了，这时候要考虑电离/水解平衡，列平衡方程及Ka/Kb表达式来做,以弱酸pH举例：
所以对于弱酸的pH，我们通常用[H+]=√Ka C (initial) 来计算，当然如果是简答题就需要展开步骤列平衡方程作答。
iii. 盐的pH——考虑弱酸根/弱碱根的作用。当盐溶液存在弱酸根/弱碱根的时候， 这些离子会在溶液中水解/电离导致盐的pH不为7，例如弱酸根醋酸根在溶液中会水解使溶液呈碱性：
这时候计算醋酸钠溶液的pH就需要考虑醋酸根的水解平衡了，题目通常会给出醋酸的Ka、醋酸钠的初始浓度，求pH。（可能会以滴定为背景，强碱滴定弱酸，求反应刚好完成时equivalence point的pH）首先我们应该清楚，弱酸根的溶液pH>7，所以要求溶液里水解出来的[OH-]，但我们目前已知的条件只有Ka，要求[OH-]就需要先求水解反应的Kb，由于醋酸和醋酸根互为共轭酸碱对，KaKb=Kw。第二步就是列水解反应的三行(ICE)表格算出[OH-]，当然这里如果是选择题可以直接用弱碱的pH公式：[OH-]=√Kb C (initial)。第三步根据[OH-]求pOH，继而根据pH+pOH=14求得pH。
iv. buffer——套公式。pH=pKa+log ，只要知道溶液中共轭酸碱对的浓度比，pH可以直接求得。
整理过所有求pH的套路以后，见到一个问pH的题，只需要判断是什么样的溶液，对应相应的方法即可。
类似的大思路还有很多，最后两天的冲刺复习，建议大家拿出一套真题，每个题捋顺大思路，并不是就题论题的看知识点，而是分门别类的考虑怎样分析。从知识点的学习到题目里的灵活应用就差你的总结反思了，考试加油！
作者介绍
李欣蓓（SAT数学 AP/SAT2生物、化学）
►1. 加拿大滑铁卢大学生物医学、数学双学位
►2. 学术功底深厚，曾与山东省重点动物实验室及滑铁卢Mediphage实验室参与科研 项目，并于国际核心期刊SCI发表多篇全英文论文
►3. 教学经验丰富，擅长用极强的逻辑讲授最简捷有效的解题思维，迅速提分！