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人教版化学九年级下册8.2《金属的化学性质》视频微课+图文讲解+同步练习
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第八章 金属和金属材料
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第2节《金属的化学性质》
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知识提纲
一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。二、金属活动性顺序1、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。2、(1)铁与盐酸反应:Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸反应:Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑现象:产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象:浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag3、常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金4、金属活动性顺序的应用:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意:盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远,越容易反应。
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同步练习
一、选择题1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼 B.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝不与酸、碱反应考查目的:铝的抗腐蚀性能答案:B。解析:铝的化学性质比较活泼,在空气中和氧气发生缓慢氧化,表面生成一层致密的氧化铝保护膜,从而阻止铝进一步氧化。
2.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是( )A.铝 B.铜 C.镁 D.铁
8.(2013年苏州市)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如下图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是( )
解析:利用金属和盐溶液的置换反应可以验证金属的活动性。
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