这些重要的物理化学概念你理解了吗 （一）

对于物理化学的学习最重要的是理解各种定义和物理化学公式，并且记住它们，这一期小编总结了一些物理化学的重要定义及公式，帮助大家记忆~

焓的定义式

热容的定义式

（1）定压热容和定容热容

（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容

上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。

（3）质量定压热容（比定压热容）

式中m和M分别为物质的质量和摩尔质量。

（4）

（5）摩尔定压热容与温度的关系

式中a, b, c及d对指定气体皆为常数。

（6）平均摩尔定压热容

标准摩尔反应焓

式中和

分别为相态为β的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。上式适用于ξ=1 mol，在标准状态下的反应。

熵的定义

标准摩尔反应熵

上式中

适用于在标准状态下，反应进度为1 mol时，任一化学反应在任一温度下，标准摩尔反应熵的计算。

亥姆霍兹函数的定义

吉布斯函数的定义

热力学基本方程式

克拉佩龙方程

此方程适用于纯物质的α相和β的两相平衡。

麦克斯韦关系式

适用条件同热力学基本方程。

吉布斯-杜亥姆方程

在T﹑p 一定条件下，

或

此处，xB 指B的摩尔分数，XB指B的偏摩尔量。

偏摩尔量间的关系

广延热力学量间原有的关系，在它们取了偏摩尔量后，依然存在。

例：

化学势定义

拉乌尔定律与亨利定律（对非电解质溶液）

拉乌尔定律：

其中，p_A*为纯溶剂A之饱和蒸气压，p_A为稀溶液中溶剂A的饱和蒸气分压，x_A为稀溶液中A的摩尔分数。

亨利定律：

其中，p_B为稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压，为用不同单位表示浓度时，不同的亨利常数。

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