人教版化学九年级下册​第九单元实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》精讲

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一、溶质质量分数的计算基本公式1、基本公式溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数2、一定温度下的饱和溶液中：3、稀释或增浓计算：m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2(稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数)注意牢牢抓住：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量（1）稀释计算①加水稀释：A×a%= (A+m水)×b%②加入低浓度溶液：A×a%+ B×b%= (A+B)×c%【关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质】（2)增浓问题①添加溶质：A×a%+B= (A+B)×b%②蒸发溶剂：A×a% = (A-B)×b%③稀溶液和浓溶液混合：A×a%+ B×b%= (A+B)×c%二、配制方法与步骤1、固+水例题1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸馏水（1）计算——需食盐：50×6%=3g需水：50g -3g =47g 47÷1g/ml=47ml（2）称量——称量食盐的质量：用托盘天平（3）量取——量取水的体积：用量筒量取47ml水（4）溶解——用玻璃棒搅拌棒搅拌使其溶解（5）装瓶、贴标签2、液+水（加水稀释）例题2：用98%的浓硫酸配制98g质量分数为20%的稀硫酸，需要量取水的体积约为多少？（1）计算设需98%的浓硫酸溶液的质量为x：x×98%=98g×20%x=20g需水：98g-20g =78g（水的密度为1g/cm3）∴需要水78mL。（2）量取——用量取浓硫酸的体积（V=m/ρ）；用量筒量取水的体积：78ml。（3）混匀——用玻璃棒搅拌棒搅拌使其溶解（5）装瓶、贴标签

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八年级下册微课

第八单元、  金属和金属材料

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