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九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》微课+知识点+练习

初中微课资源 初中微课资源 2021-08-08



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1、溶质的质量分数及其有关计算:



2、配制一定溶质质量分数的溶液:



知识点讲解









同步练习





课后达标训练

【基础达标】

1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(   )

A.1.5 mL         B.2 mL         C.3 mL         D.4 mL

2.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为(   )

A.12.5%         B.20%         C.22.5%      D.25%

3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为(   )

A.50 g           B.90 g         C.100 g         D.200 g

4.下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是(   )

A.30 ℃的不饱和溶液       B.30 ℃的饱和溶

C.90 ℃的不饱和溶液       D.90 ℃的饱和溶液

5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是(   )

A.NaCl的溶解度                 B.溶质的质量

C.溶剂的质量                    D.溶质的质量分数

6.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%,则被电解的水的质量为(   )

A.1 g           B.2 g           C.3 g           D.5 g

7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是(  )

8.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液,需要氯化钠的质量为____________kg,水的质量是____________kg。

9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据此图回答下列问题:

(1) ____________℃时,物质A和C的溶解度相等;

(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2 ℃降温到t1 ℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是___________________;

(3)t2 ℃时,A物质的溶解度是 ____________g。小丽向100 g t2 ℃的水中加入50 g A物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出,我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。

【知能提升】

1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为(   )

A.23%           B.46%           C.55%           D.72%

2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是(   )

A.加入硝酸钾晶体                B.恒温蒸发溶剂

C.降低温度                      D.升高温度

3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为(  )

A.2∶1          B.1∶2          C.1∶3         D.3∶1

4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示回答以下问题:

(1)t1 ℃时,a物质饱和溶液的质量分数是______________。

(2)t2 ℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。

(3)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。

5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【探究创新】

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20  ℃)。

溶液中溶质的质量分数

4%

12%

16%

24%

28%

硫酸溶液的密度/g·mL-1

1.02

1.08

1.11

1.17

1.20

氨水的密度/g·mL-1

0.98

0.95

0.94

0.91

0.90

请你仔细分析后回答下列问题:

(1)20 ℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,它们的密度变化情况:对于硫酸溶液:__________________________;对于氨水:__________________________________________。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液的体积为_____________mL。

(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数12%;向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数________

12%(用“>”“<”或“=”填空),根据以上计算或推理的结果,总结出的规律是

_________________________________________________________


参考答案:

【基础达标】

1.【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g;溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。

2.【解析】选B。溶质的质量分数=×100%,代入数值得×100%=20%。

3.【解析】选C。设需加入水的质量为x。则

100 g×20%=(100 g+x)×10%,得x=100 g。

4.【解析】选B。在同一温度下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大,因此B>A,D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,因此B>D,即30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。

5.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液,解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同;溶液升温后氯化钠全部溶解,溶液中的溶质的质量变大;溶液由25 ℃升高到60 ℃,溶剂无变化;溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变,所以溶质的质量分数变大,D错误。

6.【解析】选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩,设被电解的水的质量为x。则

25 g×8%=(25 g-x)×10%,解得x=5 g。

7.【解析】选C。m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0,随着硝酸钾晶体的加入,由于溶剂的质量不变,因此溶质的质量分数逐渐增大,至达到饱和后,溶质的质量分数不再发生改变。

8.【解析】需要氯化钠的质量为200 kg×16%=32 kg;水的质量为200 kg—

32 kg=168 kg

答案:32   168

9.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点,对应的温度是t1 ℃。

(2)饱和溶液降温时,A和B有晶体析出,溶质质量分数改变;C变成不饱和溶液,溶液没有变化,溶质质量分数也不改变。

(3)t2 ℃时,A物质的溶解度是45 g,向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶解,说明溶解度增大了,而溶解度只与温度有关,说明物质溶解时放热,一会又析出,说明热量散失,温度降低,溶解度又变小了。

答案:(1)t1

(2)C

(3)45   A物质溶解时放热,使溶液的温度升高,故A的溶解度增大,50 g A全部溶解,当热量散去后,温度降低,溶解度变小,又有A析出

【知能提升】

1.【解析】选B。C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1,由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等,根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH和H2O的分子个数比为1∶3,则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27,则溶质质量分数为×100%=46%,B正确。

2.【解析】选C。某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3,由于不会继续溶解,因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变,其溶质质量分数也不会改变;恒温蒸发溶剂时,会有部分KNO3析出,但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液,由于同一温度下,同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值,因此其溶质的质量分数不变;降低温度时,会有部分KNO3析出,但溶剂质量不变,因此其溶质质量分数会变小;升高温度时,只是溶液由饱和变为不饱和,但溶质、溶剂的质量均不改变,其溶质的质量分数不变。

【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点

(1)同一温度下,同一溶质的溶液,饱和溶液中溶质质量分数是定值,且比不饱和溶液的溶质质量分数大。

(2)同一温度下,不同溶质的饱和溶液中,溶解度大的物质的溶质质量分数大。

(3)改变温度时,若物质的溶解度变小,则会析出溶质,其饱和溶液的溶质质量分数会减小;若物质的溶解度变大,其饱和溶液的溶质质量分数不变。

(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时,会析出晶体,所得溶液仍为该物质的饱和溶液,其溶质质量分数不变。

3.【解析】选C。设需60%浓硫酸的质量为x,需要20%稀硫酸溶液质量为y,则:x×60%+y×20%=(x+y)×30%,解得x∶y=1∶3。

4.【解析】(1)t1 ℃时,a物质的溶解度为25 g,其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)×100%=20%;(2)t2 ℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序为a>b>c;(3)当温度由t1 ℃升高到t2 ℃时,a、b两物质的溶解度增大,它们饱和溶液的质量分数不变,仍为25 g/125 g×100%=20%,c物质的溶解度减小,但仍然大于25 g,所以它的质量分数大于20%,这时三种溶液的质量分数大小是c>b=a。

答案:(1)20%   (2)a>b>c   (3)c>b=a

5.【解析】设生成氯化钙的质量为x,二氧化碳的质量为y。

 

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

100           111      44

50 g           x       y

100∶111=50 g∶x

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