九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》微课+知识点+练习
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1、溶质的质量分数及其有关计算:
2、配制一定溶质质量分数的溶液:
知识点讲解
同步练习
课后达标训练
【基础达标】
1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5 g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )
A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
2.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为( )
A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g
4.下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是( )
A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液
C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液
5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃,固体全部溶解。那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
6.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%,则被电解的水的质量为( )
A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g
7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )
8.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液,需要氯化钠的质量为____________kg,水的质量是____________kg。
9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据此图回答下列问题:
(1) ____________℃时,物质A和C的溶解度相等;
(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2 ℃降温到t1 ℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是___________________;
(3)t2 ℃时,A物质的溶解度是 ____________g。小丽向100 g t2 ℃的水中加入50 g A物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出,我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。
【知能提升】
1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为( )
A.23% B.46% C.55% D.72%
2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是( )
A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度 D.升高温度
3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1
4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示回答以下问题:
(1)t1 ℃时,a物质饱和溶液的质量分数是______________。
(2)t2 ℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。
(3)将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 ℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。
5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【探究创新】
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。
溶液中溶质的质量分数 | 4% | 12% | 16% | 24% | 28% |
硫酸溶液的密度/g·mL-1 | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
氨水的密度/g·mL-1 | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
请你仔细分析后回答下列问题:
(1)20 ℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,它们的密度变化情况:对于硫酸溶液:__________________________;对于氨水:__________________________________________。
(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液的体积为_____________mL。
(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数12%;向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数________
12%(用“>”“<”或“=”填空),根据以上计算或推理的结果,总结出的规律是
_________________________________________________________
参考答案:
【基础达标】
1.【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g;溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g;水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm-3=2 mL。
2.【解析】选B。溶质的质量分数=×100%,代入数值得×100%=20%。
3.【解析】选C。设需加入水的质量为x。则
100 g×20%=(100 g+x)×10%,得x=100 g。
4.【解析】选B。在同一温度下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大,因此B>A,D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,因此B>D,即30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。
5.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液,解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同;溶液升温后氯化钠全部溶解,溶液中的溶质的质量变大;溶液由25 ℃升高到60 ℃,溶剂无变化;溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变,所以溶质的质量分数变大,D错误。
6.【解析】选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩,设被电解的水的质量为x。则
25 g×8%=(25 g-x)×10%,解得x=5 g。
7.【解析】选C。m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0,随着硝酸钾晶体的加入,由于溶剂的质量不变,因此溶质的质量分数逐渐增大,至达到饱和后,溶质的质量分数不再发生改变。
8.【解析】需要氯化钠的质量为200 kg×16%=32 kg;水的质量为200 kg—
32 kg=168 kg。
答案:32 168
9.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点,对应的温度是t1 ℃。
(2)饱和溶液降温时,A和B有晶体析出,溶质质量分数改变;C变成不饱和溶液,溶液没有变化,溶质质量分数也不改变。
(3)t2 ℃时,A物质的溶解度是45 g,向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶解,说明溶解度增大了,而溶解度只与温度有关,说明物质溶解时放热,一会又析出,说明热量散失,温度降低,溶解度又变小了。
答案:(1)t1
(2)C
(3)45 A物质溶解时放热,使溶液的温度升高,故A的溶解度增大,50 g A全部溶解,当热量散去后,温度降低,溶解度变小,又有A析出
【知能提升】
1.【解析】选B。C2H5OH和H2O中氢原子的个数比为3∶1,由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等,根据酒精分子与水分子的化学式可知C2H5OH和H2O的分子个数比为1∶3,则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27,则溶质质量分数为×100%=46%,B正确。
2.【解析】选C。某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3,由于不会继续溶解,因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变,其溶质质量分数也不会改变;恒温蒸发溶剂时,会有部分KNO3析出,但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液,由于同一温度下,同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值,因此其溶质的质量分数不变;降低温度时,会有部分KNO3析出,但溶剂质量不变,因此其溶质质量分数会变小;升高温度时,只是溶液由饱和变为不饱和,但溶质、溶剂的质量均不改变,其溶质的质量分数不变。
【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点
(1)同一温度下,同一溶质的溶液,饱和溶液中溶质质量分数是定值,且比不饱和溶液的溶质质量分数大。
(2)同一温度下,不同溶质的饱和溶液中,溶解度大的物质的溶质质量分数大。
(3)改变温度时,若物质的溶解度变小,则会析出溶质,其饱和溶液的溶质质量分数会减小;若物质的溶解度变大,其饱和溶液的溶质质量分数不变。
(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时,会析出晶体,所得溶液仍为该物质的饱和溶液,其溶质质量分数不变。
3.【解析】选C。设需60%浓硫酸的质量为x,需要20%稀硫酸溶液质量为y,则:x×60%+y×20%=(x+y)×30%,解得x∶y=1∶3。
4.【解析】(1)t1 ℃时,a物质的溶解度为25 g,其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)×100%=20%;(2)t2 ℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序为a>b>c;(3)当温度由t1 ℃升高到t2 ℃时,a、b两物质的溶解度增大,它们饱和溶液的质量分数不变,仍为25 g/125 g×100%=20%,c物质的溶解度减小,但仍然大于25 g,所以它的质量分数大于20%,这时三种溶液的质量分数大小是c>b=a。
答案:(1)20% (2)a>b>c (3)c>b=a
5.【解析】设生成氯化钙的质量为x,二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
50 g x y
100∶111=50 g∶x