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泡点、露点和沸点有啥区别？一张相图明明白白！
我们在学习气液相平衡的时候，会接触到两个名词：泡点和露点（或者泡点线和露点线）。比如下面这个T-x相图，橙色线就是露点线（饱和气相线），蓝色线就是泡点线（饱和液相线），那么为什么会被称为泡点（bubble point）、露点（dew point）呢？它与我们学过的沸点（boiling point）又有什么区别和联系呢？
我们从T-x相图来理解就很清楚了，从上到下相图被泡点线和露点线分为了气相区、气液两相区和液相区。图中气相区的圆点随着温度下降，抵达D点时，此时的气相称为饱和气相，温度再降低就会形成第一滴液滴而进入气液两相区（就像空气中的水蒸汽遇冷得到的露珠一样），因此被称为露点状态，对应的温度就叫露点温度；同样，处于液相区的P点，经过升温抵达C点，此时的液相称为饱和液相，温度再升高液相中就会产生第一个气泡而进入气液两相区，因此这个点被称为泡点。
我们可以看到对于理想物系而言，露点和泡点在混合液相不同组成时是不同的，但是，当液相是纯组分（纯A或者纯B）时，露点和泡点数值是相等的，而这个点不再被称为露点或者泡点，而是沸点。所以说，三者的区别之一就是，泡点和露点是针对混合物的概念，而沸点则是针对纯净物的概念。
当然，并非对于所有的体系而言，露点和泡点相等时就对应沸点，比如下面这图，大家很熟悉的共沸体系相图。在M点，泡点和露点也是相等的，但是对应的物质是混合物，而沸点是一个纯净物的概念，所以不能用沸点，因此工程师们取了一个新的名词，恒沸点，来指代M点。
关于共沸体系的说明，大家可以看公众号的往期推送：共沸以及Aspen Plus共沸搜索工具的使用（点击即可跳转）。看完以上内容，泡点、露点和沸点你们搞清楚了吗？
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