人教版高中化学选修1全册教案
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源----糖类
教学目标:
1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.
2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.
教学重点：认识糖类的组成和性质特点。
教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法
教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。
教学过程：
[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。
我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。
糖类:从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.大部分通式Cn(H2O)m。
糖的分类: 单糖低聚糖多糖
一、葡萄糖是怎样供给能量的
葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的还原性
结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质
C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)
3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11
物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味
化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
C12H22O11+ H2O C6H12O6+ C6H12O6
(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)
（2）麦芽糖:物理性质:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).
分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构)
化学性质:
（1）有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.
（2）水解反应:产物为葡萄糖一种.
C12H22O11+ H2O 2 C6H12O6
(麦芽糖) (葡萄糖)
二、淀粉是如何被消化的
1．淀粉的存在：
淀粉主要存在于 和 。 其中 中含淀粉较多。
如：大米，约含淀粉80％
小麦，约含淀粉70％
马铃薯，约含淀粉20％
2．淀粉的物理性质
①淀粉是 色、 气味、 味道的 状物质；
②溶于冷水；
③在热水中产生 作用（即食物由生变熟的过程）
3．淀粉的化学性质
①通常淀粉不显 性（非还原性糖）
②遇碘变 色
【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？
【阅读教材】P6-P7
【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。
淀粉在体内的水解过程：
(C6H10O5)n (C6H10O5)m C12H22O11 C6H12O6
淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
(C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
【思考】1、如何检验淀粉尚未水解？
2、如何检验淀粉有部分水解？
3、如何检验淀粉已经完全水解？
4、用途： 1）食用 2)人体能源 3)工业原料:制葡萄糖、酒精
发酵成醇：
C6H12O6 酒曲
2C2H5OH+ 2CO2
三、纤维素有什么功能
水解反应：
（C6H10O5）n +n H2On C6H12O6
纤维素 葡萄糖
【课堂练习】
1、下列物质遇淀粉变蓝色的是（ ）
A 、KI B、I2 C KIO D、KIO3
2、下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ）
A、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素
3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的jNaOH溶液 k银氨溶液l新制的Cu(OH)2悬浊液 m碘水nBaCl2溶液，组合正确的是（ ）
A、jn B、km C、jkm D、klm
教学后记：
第二节 重要的体内能源——油脂
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。
2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能
3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程
【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。
【教学难点】油脂的组成和结构
【教学方法】探究、归纳。
教学过程：
【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。
日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
一、油脂的组成和结构
油脂是 和 的统称。在室温，植物油脂通常呈 ，叫做油。动物油脂通常呈 ，叫做脂肪。
（一）油脂的成分
油(液态，如植物油脂)
如：菜籽油、花生油、豆油
油脂 属于酯类
脂肪(固态，如动物脂肪)
如：猪油、牛油
（二）结构：（油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。）
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反 应，水解的产物将是什么？
油脂的结构
【讲解】油脂是 与 所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。
R1、R2、R3可以相同，也可以不同。当R1、R2、R3相同为单甘油酯，R1、R2、R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。
【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？
【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。
注：植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。
动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。
【追问】从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？
【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。
二、油脂在人体内的消化和功能
1．油脂的消化过程：
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
3、脂肪酸在人体内的主要功能
（1）重要的供能物质。（油脂在三大营养物质中产生热能最高）
（2）脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存（人体的备用油箱）
（3）合成其他物质的原料（合成如磷脂、固醇等的主要原料）
（4）承担多种生理功能
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的相关内容。
【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯，能被人体通过水解进行消化和吸收，在人体中作为直接和备用的能源物质，同时也是人体中其它重要细胞物质的原料，在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是含有必须脂肪酸的食物。
教学后记：
第一章 第三节生命的基础----蛋白质(一)
教学目标：
1、了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成。
2、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。
3、培养学生的辩证唯物主义的观点。
4、通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。
教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。
教学过程：
[导课]蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们来学习生命的基础----蛋白质。
[板书]第三节 生命的基础----蛋白质
[投影]含有丰富蛋白质的食品：
[阅读]资料卡片
[讲]蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超过了两千万。因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。我们学习蛋白质组成和结构。
[板书]一、蛋白质组成和结构
[投影]蛋白质的复杂结构：
[板书]1、氨基酸组成了蛋白质
[讲]蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。下面是几种氨基酸的例子：
[分析]氨基酸特点，写出氨基酸的通式。
[讲]氨基酸分子中既有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
[板书]通式：
有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。
[讲]现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有20多种。
[问]什么是两性物质，推测氨基酸的性质有那些？
既与酸反应又与碱反应，还能互相反应(从结构上去分析)
[板书]2、多肽
肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH-
[随堂练习]请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过的哪类反应类似？
[答案]
这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n-1个水分子，缩合成多肽。
[小结]20多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。1965年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。1971年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。
教学后记：
第一章第三节生命的基础----蛋白质(二)
教学目标：
1、初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。
2、、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。
3、培养学生的辩证唯物主义的观点。
4、通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。
教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。
教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。
教学过程：
[引入]蛋白质是α-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的实验来认识。
[板书]二、蛋白质性质
[问]蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？胶体
［投影］实验1－2
蛋白质溶液的配制：在一个鸡蛋的两头各钻一个小孔，竖立，使蛋清流入烧杯中，加50mL水，搅拌，蛋清中的清蛋白溶于水，球蛋白呈絮状析出。在漏斗上铺3-4层纱布，用水浸湿，将蛋白溶液过滤、洗涤后，稀释至100 mL 备用。
注意：盐析实验要求(NH4)2SO4溶液的浓度大，若加入 (NH4)2SO4溶液效果不明显，可再加入少量 (NH4)2SO4粉末，或滴入几滴稀盐酸。
［问］什么叫盐析？它的特点是什么？
［板书］1．盐析：
蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。
[思考]盐析有哪些应用？
采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。
实验1-3
［板书］2．变性
蛋白质在一定外界条件下，就会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性。
[思考与交流]
1、在生物实验中用什么试剂来保存生物标本？
生物实验室常用福尔马林保存生物标本
2、如果不小心割破了手，在伤口处应涂什么药品？
常用于伤口止血的有创可贴、红药水和碘酒等。
3、医院里有哪些消毒方法？
在医院中，针对不同的污染物采取的消毒方法也不同。常用的消毒方法有：75%(体积分数)的酒精消毒、碘酒消毒、高温蒸煮消毒、紫外线照射消毒、强氧化剂浸泡消毒，以及多种方法综合使用等。
4、在农业上用硫酸铜溶液、生石灰和水制成波尔多液，用来防治病虫害。为什么波尔多液可以防治病虫害？
波尔多液中含有铜盐，铜盐是一种重金属盐，可使蛋白质发生变性，从而杀死各种致病霉菌，防治病虫害。
[投影]实验1—4
［板书］3、颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄
[讲]蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。
[板书]三、人体必需的氨基酸
[阅读]相关内容说出人体必需的8种氨基酸及搭配食物的营养作用。
［投影］表1-2 人体必需的氨基酸
[讲]人体必需的8种氨基酸：口诀：甲携来一本亮色书
注：甲（甲硫氨酸）、携（缬氨酸）、来（赖氨酸）、一（异亮氨酸）、
本（苯丙氨酸）、亮（亮氨酸）、色（色氨酸）、书（苏氨酸）
[阅读]资料卡片——酶，总结酶的特性。
[总结]酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催化活性。
［书后习题］P18
1、蛋白质的组成中主要含有哪些元素？
蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素
2、哪些食物富含蛋白质？
食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。
3、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是( A )
A、盐析 B、变性 C、煮熟 D、加入浓硫酸
4、蛋白质在人体中有哪些重要作用？为了满足生理需要，保证身体健康，高中生每天至少需要摄取多少蛋白质？
蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80-90克蛋白质。
5、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，你如何鉴别它们？
各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀的是蛋白质溶液；剩余的是肥皂溶液。
教学后记：
第四节 维生素和微量元素
教学目标：
1、了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，
2、了解维生素C的结构和作用，通过简单实验了解维生素的一些性质特征；
3、了解维生素的种类及营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用，从哪些食物中可以摄入维生素。教学过程设计：
4、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。
教学重点：维生素C的性质和人体内的功能
教学难点：维生素C的还原性的实验探究
教学过程：
本节教科书分为两部分。第一部分介绍维生素。在脂溶性和水溶性的基础上，重点介绍维生素C的结构、功能与性质，引导学生设计实验探究维生素C的还原性。第二部分介绍微量元素，以碘元素和铁元素为重点介绍缺少微量元素的危害和补充微量元素的方法，由此得出正确的饮食观和膳食平衡的观念何等重要。
本节课的重点是让学生了解维生素与微量元素对人体的重要性。
建议对此内容进行如下处理：
活动一：几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？
教学过程
| 学习活动 | 教学活动 |
创设问题情境 问题引入 问题探索 问题解决 问题应用 | 水果中有维生素C吗？如何检验维生素C的存在？
学生阅读教材，利用维生素C的还原性设计实验。 实施实验方案，将水果汁加入含碘水的淀粉溶液中 总结实验现象，得出水果中含微生素C的结论 | 发现问题 组织交流，提出方案
验证假设 归纳总结 |
结论：维生素是生命活动中不可缺少的物质。
活动二：①引导学生观察三幅图片
猜出疾病名称：
第一幅: 第二幅： 第三幅：
你知道引起这种疾病的原因吗？
②指导学生阅读一些微量元素对人体的作用及适宜摄入量。
调查研究结果展示：
①通过查阅资料或上网，填写下表。
元素 | 元素符号 | 该元素的作用 | 摄入量过少的后果 | 摄入量过多的后果 | 补充途径 |
钙 | |||||
锌 | |||||
碘 | |||||
铁 | |||||
硒 |
②你家里炒菜做饭用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？说说你选择的理由。
③.调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。说说你的感想。
教学后记：
第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食
教学目标：
1、知识目标 认识水在人体中的作用，识别食物的酸碱性。
2、过程和方法 查阅资料，思考与讨论，自主合作探究。启发讲授
3、情感态度和价值观 引导学生树立健康新观念，提高科学素养。
教学重点：了解合理选择饮食的重要意义，认识营养均衡与人体健康的关系。
教学难点：识别食物的酸碱性。
教学过程：
[组织教学]
[开篇话]（与同学们的情感交流）
[情景创设]
展示海南四大名菜的图片，让同学们感受到美食的诱人，及名菜产地的骄傲。
还展示出不合理饮食的案例图片，通过比较，初步建立合理饮食的概念。
[引入新课]
（师）在平时的食物中，我们只注意食物的营养成分，有无注意到食物的酸碱性？
通过阅读，学生回答食物酸碱性的概念。
（板书）第一章促进身心健康
第一节合理选择饮食
一、食物的酸碱性分类
食物按其在体内代谢终产物的性质进行分类
１）酸性食物：组成成分在人体内代谢后生成酸性物质，使体液呈弱酸性，称为成酸性食物。如：富含蛋白质的食物。
２）碱性食物：组成成分在体内代谢后生成碱性性质，使体液呈弱碱性，称为成碱性食物。如：蔬菜、水果。
２、食物的选择
要注意食物的酸性和碱性。
１）人体正常的生理过程过所涉及的体液都有严格的酸碱性要求。
正常人体血液的ＰＨ总保持弱碱性范围（７.３５——７.45）。
2）人体细胞内存在一些重要的酸碱平衡，这些平衡需要通过选择不同的食物来保持。
[讨论]
1、酸的食物是酸性食物吗？如柠檬。
2、食物的选择为什么要注意酸碱性？
3、为什么偏食、挑食会造成酸中毒？
学生分组讨论后回答，老师进行帮助整理。
从“神六”发射的圆满成功，到航天员的饮食、饮用水、洗澡等细节引出“水在人体中的作用”的内容。
由学生阅读后、归纳回答。
（板书）二、认识水在人体中的作用
1、水是人体细胞重要组成部分，约占人体体重的2/3。
2、水是一种很好的溶剂。
3、水是人体内必不可少的反应物。
4、水在人体内能调节体温。
P31 [思考与交流]，留课后查阅资料。
紧接着，提出有关水的生活知识，使同学们体会到知识与生活的紧密结合。
[讨论]
问题1、同学们每次喝水是在什么情况下才想到喝水的？
问题2、一位腹泻多天的病人，你认为应如何处理？
同学们分组讨论后，请小组代表回答。
为了提高同学们的科学素养与学以致用，又进行下面问题的讨论。
问题3、每个小组讨论制定一份每天饮食的菜谱。
分组讨论后，由各组代表说明其菜谱及制定的理由。接着出示“理想宝塔”的图片。
问题4、你认为你的饮食习惯与理想模式有多大的差距？
同学们通过自主比较，能更加加深对“合理饮食”的理解。
[小结]（以提问来点明主题）
提问：通过这节课的学习，同学们有什么收获？
学生回答后，小结。
明确正确选择饮用水，合理选择酸碱性食物的重要性，是促进健康的基本保证。
[迁移应用] 略
[作业] P37习题1、3、4
教学后记：
第二节正确使用药物
教学目标
1． 通过实例使学生了解某些药物的主要成分和疗效。
2．让学生了解如何正确使用常见的药物。
3．培养学生探究化学药物的兴趣。
教学重点
人工合成药物和天然药物的主要成分和疗效
教学难点
人工合成药物和天然药物的主要成分
课时安排
第1课时人工合成药物
第2课时天然药物
教学方法
实验探究法讲述法讨论法实物展示法观察法自我表现法等
教具准备
阿司匹林青霉素胃酸药等
教学过程
第1课时
[师] 每当我们去看病，医生都会开一些药，那是不是每次医生给你开的药都是一样的呢？为什么？
[生] 不一样，因为得的病不一样。
[师] 对，医生首先要找出病因，然后对症下药。但对于一些小病我们往往不去看医生，而是自己到药店买药解决，这时如果是错用或者滥用药，后果往往不堪设想，这就需要我们对常见的药物有所了解。（可以让学生讨论一下：什么病用什么药）
[板书] 第二节正确使用药物
[阅读] 课本P38第一段
[问] 课本上的两个统计数据说明了什么问题？即我国居民的平均寿命延长和传染病在死亡病因中所占的比率下降的主要原因是什么？
[生] 药物的普及。
[师] 目前，药物的种类很多，估计已达到10万种，可分为人工合成药物和天然药物。（可适当解释人工合成药物和天然药物的定义）
[师] 下面我们先来了解几种人工合成药物。
[板书] 一、人工合成药物
[展示] 阿司匹林药片及其说明书。
[学生活动] 让一位学生简要念一下阿司匹林药片的说明书，并把阿司匹林的化学名、分子式和结构式写在黑板上。（以自愿为原则，后面也是）
[板书] 1、阿司匹林
(1)化学名：乙酰水杨酸 分子式：C9H8O4
结构式：
（2）主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。
[实验] 将少量的阿司匹林放入试管中，加水，观察现象，并结合课本归纳其物理性质。
（3）物理性质：
[师、生] 阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃,难容于水。
（4）化学性质：酸的通性、酯化反应
[师] 从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质――酸的通性、酯化反应。比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐和水，生成的钠盐易溶于水，所以称之为可溶性阿司匹林，疗效更好。请同学们写出它们发生反应的化学方程式。
[生]
＋ NaOH + H2O
(5) 制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应可制备阿司匹林：
＋ + CH3COOH
水杨酸 乙酰水杨酸 乙酸 乙酸酐
[阅读]课本P39第二、三段，回答下面两个问题：
1. 阿司匹林在市场上长盛不衰的原因是什么？
2. 阿司匹林有什么副作用？
[生] 1.能治很多种病，人们不断发现它的新作用；2.胃肠道反应，水杨酸反应等。（适当解释一下原因）
[快速阅读]课本P39科学史话――阿司匹林的发现
[过渡] 下面介绍一种在第二次世界大战中拯救了无数生命的抗生素，即消炎药，它就是青霉素。（除青霉素外，同学们还知道哪些消炎药？）
[板书] 2、青霉素
[师] 青霉素最初是从青霉的培养液中取得的，所以称为青霉素。
[展示] 不同种类的青霉素及其说明书。
[板书]（1）种类:青霉素F、G、X、K、V
[学生活动] 让一位学生简要讲述第一次打青霉素的经历。
[讨论] 青霉素的作用和不良反应。（以下的“综合”只是提供资料参考）
[综合]青霉素是医院最常用的药品，具有较广的杀菌作用，且治疗作用快而好。其的作用，主要是阻碍细菌细胞壁的合成，使细菌破裂而死亡。虽经三千万倍稀释，仍有疗效，适用于因葡萄菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。由于在第二次世界大战中应用，拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一。它的发现是堪称20世纪医学的伟大奇迹。
虽然青霉素在治疗疾病方面有很好效果，对绝大多数患者来说，毒性也低，但不良反应还需引起注意。特别是过敏反应，轻的可引起头痛、恶心，重的可发生过敏性休克，表现为出冷汗、心跳微弱、口唇青紫。为此， 用青霉素前必须先作皮肤试验(经皮内试验预测青霉素过敏反应的保护率较高)才可按所需剂量注射。
[板书]（2）主要用途：治疗细菌类的感染
不良反应：过敏反应
[师] 青霉素含有青霉酸的一类物质，属于弱酸性物质。用得较多的是青霉素G的钠盐，俗称盘尼西林，是一种良效广谱抗生素。青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构式为：
[板书]（3）青霉氨基酸的结构式： CH3
CH3 C CH COOH
SH NH2
(4)化学性质：酸的通性、酯化反应 (讲解类似于阿司匹林的化学性质)
[快速阅读]课本P40科学史话――青霉素的发现
[过渡]我们知道人胃壁细胞能产生胃液，胃液里含有少量的盐酸，称为胃酸。胃酸的分泌有助于食物的消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛。这时候就借助于一类治疗胃痛的药物来缓解胃部不适。这类药物就是抗生素。
[板书]3、抗酸药
[问]抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，那么这些物质有哪些？
[生]碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。
[追问]请写出它们与盐酸反应的化学方程式，让一位学生在黑板上写出来。
HCI + Nａ2CO3== NａCI + NａHCO3(或2HCI + Nａ2CO3 ＝＝2NａCI + CO2 +H20)
HCI + NａHCO3 == NａCI+ CO2 + H20
2HCI + MgCO3== MgCI2 + CO2 + H2O
AI(OH)3 +3HCI ==AICI3 + 3H20
Mg(OH)2 +2HCI == MgCI2 + H2O
[展示]各种抗酸药及其说明书
[板书]（1）有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。
[快速阅读] 课本P41资料卡片――抗酸药片的成分
(2)主要作用：治疗胃酸过多
[实验设计] 选择一种抗酸药，了解其主要成分和不良反应，设计实验方案证明这种抗酸药的功效。（以学生活动为主，若不够时间可放入下一节课来开展）
药物名称 | |
有效成分 | |
不良反应 | |
实验步骤
| |
结 论 |
[作业] 课本P43第1，2，3题；4.查找资料，写出1－2种人工合成药物的主要成分和用途，并推测它可能具有的化学性质(除今天我们学习的几种人工合成药物)。
教学后记：
第二节正确使用药物
第2课时
[复习提问]回顾上一节介绍的几种人工合成药物，简述他们的主要成分和疗效及不良反应。
[引入]这节课我们学习一些天然药物
[板书]二、天然药物
[师]天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富。例如中草药就是一类天然药物。我国明代医学家李时珍(1518－1593)所著《本草纲目》中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大的贡献。
[学生活动]讲述自己了解的一种天然药物（描述其形状、生长习性，推测其成分、主要用途和不良反应）。
[生] ┄┄
[师]今年来，由于毒品、艾滋病及人口老龄化所引起的疾病的治疗需要，天然药物的应用日益受到重视。而化学对天然药物特别师中草药的开发有着非常重要的意义。许多中草药的有效成分已经分离。
[举例]具有止咳平喘作用的麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。
[板书]1、麻黄碱
两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载，它的结构式为：
[板书]（1）结构式：
（2）主要物化性质：麻黄碱为无色蜡状固体或晶形固体，也可能是颗粒。无臭，常含半分子结晶水，熔点40℃。易溶于水（1∶20）或乙醇，可溶于氯仿、乙醚、苯或甲苯。有挥发性，可随水蒸气蒸馏而不分解。其水溶液呈强碱性（pkb4.42），能与无机酸或酸性较强的有机酸结合成盐，这些盐大多易溶于水（草酸盐难溶于冷水），要溶于乙醇，但几不溶于氯仿、乙醚、苯等有机溶剂。
（3）主要用途：黄麻碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
（4）不良反应：有时会出项由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。
[师]服用麻黄碱后可以明显增加运动员的兴奋程度，使运动员不知疲惫，能超水平发挥，但对运动员本人有极大的副作用。因此，这类药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
[问]同学们肯定去药店买过药，会发现有的药我们很容易就买到，而有些药却要有医生处方才能买到，这是什么原因？
[生]因为有些药的副作用大，应该在医生的指导下使用。
[师]同学看课本P42图2－17和2－18，需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物就称之为处方药，用符号R表示，我们在药店看到的符号OTC则表示非处方药，即是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。
[师]虽然滥用药物很危险，但滥用药物的现象却十分的普遍，请同学们举出滥用药物的一些例子并说明一下其后果。
[生]如非法获得及使用受管制药物；没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；运动员服用兴奋剂；服用毒品；等等。
[师]毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。吸毒的危害巨大，人们特别是青少年一定要远离毒品。
[快速阅读]P42资料卡片和P43科学视野。
[练习]P43第4，5题。
[课外练习]略。
(注：根据学生的情况还可以搞一些辩论赛，写课外小论文，带学生去附近的植物园、野外认识天然药物或制作标本等，以加深学生对一些天然药物的认识)
教学后记：
第三章 探索生活材料
第一节合金
【教学目标】
1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
2、了解合金的物理性质和结构
3、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
4、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。
【教学重点】：
1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
2、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
3、了解生活中常见的合金及它们的重要应用。
【教学过程】：
【思考】：用日常生活中的事实回答下列问题：
1、你在日常生活中用到哪些合金产品？
2、合金用品有什么优点？
一、认识合金
合金：由 或 金属(或与非金属)熔合而成的具有 特性的物质。
合金与纯金属的比较
熔点 | 硬度 | 延展性、韧性 | |
纯金属 | 相对高 | 较软 | 良好 |
合金 | 相对低 | 相对硬 | 一般相对差 |
注：一般说来，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能。
合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
小资料：金属钾、钠在常温下均为固态，但它们的合金在常温呈液态，具有良好的导热性，可作为原子反应队的导热剂。
【思考】：为什么合金比纯金属硬度更大，更坚固？
常用的合金
1、铁和铁合金
生 铁 | 钢 | |
含碳量 | 2％～4.3% | 0.03%~2% |
性能 | 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻 | 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻 |
碳素钢和合金钢的比较
相同点 | 成分不同 | 性 能 | |
碳素钢 |
合金 | 铁的合金 | 含碳量高，硬度大； 含碳量低，韧性较强 |
合金钢 （不锈钢） | 在铁的合金中加入铬和镍 | 不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 |
2、铝和铝合金
成分 | 性能 | |
铝 | Al | 硬度、强度较小 |
铝合金 | 向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素 | 1、抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的 2、硬铝的性能 |
3、铜合金——青铜，黄铜
黄铜（Cu~Zn，Zn20%~36%）古代称为药金，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误认为是黄金。
青铜（Cu~Sn，Sn10%~30%）
4、新型合金
（1）储氢合金 室温下吸收氢气速度快，放出氢气快
（2）钛合金
（3）耐热合金
（4）形状记忆合金
（5）泡沫合金
教学后记：
第二节 金属的腐蚀和防护
【教学目标】
1、了解金属腐蚀的类型。
2、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学重点、难点】
描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【教学过程】：
【引入】金属的腐蚀现象非常普遍，例如，钢铁生锈（Fe2O3·XH2O），铜器表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3），等等，腐蚀可使金属的机械性能、色泽和外形等方面发生变化，严重时可使机器设备、仪器和仪表等报废。有些重大事故的发生如桥梁塌陷、石油管道破裂等也往往与金属腐蚀有关。金属为什么会被腐蚀？如何防止金属的腐蚀？这就是本节要讨论的问题。
一、金属的腐蚀
金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
（一）、金属腐蚀的类型
一般可分为 腐蚀和 腐蚀。
1、化学腐蚀：金属与合金跟接触到的物质(如O2,Cl2,SO2等)发生化学反应而引起的腐蚀.
原理：
例如：铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀
注：一般情况下，温度越高，金属腐蚀越快。
【讨论】：为何煤气炉中心部位容易生锈,南极罐头很少生锈?
【科学探究】：不同条件下铁钉的锈蚀
实验方案 | 铁钉 +醋酸溶 液 | 铁钉 +CaCl2 固体 | 铁钉 +煮沸后 迅速冷却 的蒸馏水 | 铁钉 +植物 油 | 铁钉 +NaCl 溶液 | 铁钉+上层 植物油下层 是煮沸后迅速冷却的蒸馏水 |
现象 | ||||||
结论 |
2、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应。
原理： 反应
本质： 反应
例如：钢铁在潮湿的空气中被腐蚀
【讨论】钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀的原因
原因： （形成电解质溶液）
和 构成原电池的两极。负极： 正极：
（1）中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀（钢铁腐蚀
的主要情况）
负极：电子
电极反应式：
正极： 电子
电极反应式：
（2）酸性较强——析氢腐蚀
负极：电子
电极反应式：
正极： 电子
电极反应式：
析氢腐蚀 | 吸氧腐蚀 | |
条件 | 水膜酸性较强（pH＜4.3） | 水膜酸性很弱或中性 |
电 极 | 负 | Fe－ 2e-＝Fe2+ |
正 | 2H+＋2 e－＝H2↑ | O2+2H2O+4e－＝4OH－ |
化学腐蚀和电化学腐蚀的异同
化学腐蚀 | 电化腐蚀 | |
条件 | 金属跟氧化剂直接接触 | 不纯金属或合金和电解质溶液接触 |
现象 | 无电流产生 | 有微弱电流产生 |
本质 | 金属被氧化 | 较活泼金属被氧化 |
联系 | 两者往往同时发生，电化学腐蚀更加普遍 |
二、金属的防护
1.影响金属腐蚀的两个因素
金属本性――金属是否活泼，纯净
介质――金属与哪些物质共存
注：金属的本性：金属越活泼越容易被腐蚀，金属合金中活泼的金属易腐蚀
介质影响：金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀
2.金属腐蚀的本质
金属原子 成为阳离子的过程
3.金属防护的方法
金属防护常用的方法
1、在金属表面加防护层
如：在金属表面涂油漆,在金属表面包塑料层,在金属表面加油脂;在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn;制成不锈钢
2、改变金属的结构
隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体;镀 Zn,发生原电池反应时, Zn会被氧化,保护了原有的金属;制成不锈钢,是改变了金属的内部组成结构,抗腐蚀能力大大提高.
3、电化学保护法
在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金,可以防止金属腐蚀
教学后记：
第三节 玻璃、陶瓷和水泥
【教学目标】
1、了解玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料和用途，以及光导纤维和高温结构陶瓷等新型材料。
2、以玻璃和陶瓷、水泥为例认识物质的组成和反应条件对性能和用途的影响
【教学重点、难点】
玻璃、陶瓷和水泥的主要成分和生产原理
【教学过程】：
【学与问】玻璃为什么可以被人工吹制成形状不同的制品？
一、玻璃
1、原料： （ ）、 （ ）和 （ ）
2、反应原理：
原料熔融后发生比较复杂的物理变化、化学变化
主要反应：
3、普通玻璃主要成分：
4、主要性能：不是晶体，称作玻璃态物质， 的熔点，在一定温度范围内逐渐 。
常用的玻璃瓶和玻璃杯等都是普通玻璃制造的。
【过渡】在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可以制得具有不同性能和用途的玻璃
5、几种特殊玻璃
（1）硼酸盐玻璃：加入 ，能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更 和 ，可做高级化学反应容器
（2）光学玻璃：加入 后制得的光学玻璃折光率高，可用来制造眼镜片、照相机、望远镜和显微镜中的透镜等
（3）有色玻璃：加入某些金属氧化物的玻璃
蓝色(Co2O3) 红色 (Cu2O)淡绿色 (FeO)
普通玻璃一般呈淡绿色是因为
（4）钢化玻璃：普通玻璃加热软化，再急速冷却得到
它的机械强度比普通玻璃大 倍，抗震裂，不易破碎；一旦破碎，碎块没有尖锐的棱角，不易伤人，用于制造汽车或火车的车窗等。
二、陶瓷(China)
陶都→
瓷都→
1、主要原料： （ ）
2、传统生产过程：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）
3、釉料――金属及其化合物
使陶瓷表面光滑，不渗水，具有丰富的色彩。
釉料金属元素与彩色陶瓷
【学与问】在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制时的空气用量不同，都会影响彩釉的颜色。这对你有什么启示？
3、主要特性：抗 、抗 、耐 、 、易 等优点
三、水泥
1、主要原料： 和
辅助原料：石膏—作用是
2、主要设备：
3、主要成分： ()
()
()
4、主要性能：水硬性（与水掺和、搅拌并经静置后很容易凝固变硬）就算在水中也能硬化
【讲解】2001年4月我国实施的水泥新标准用强度来表示水泥的不同性能。常用的硅酸水泥分为42.5、52.5、62.5三个等级。等级越高，表示水泥的性能越好。不同的建筑，对水泥的等级要求是不一样的
【思考与交流】
1、你认为水泥在储存和运输过程中应该注意些什么？
2、水泥的硬化需要一定的时间。查阅资料说明水泥的使用方法和注意事项
5、主要用途：建筑、修路。
如：水泥砂浆、混凝土、钢筋混凝土
水泥砂浆：
混凝土：
钢筋混凝土:
四、玻璃和陶瓷的新发展
1、光导纤维――简称：光纤（SiO2）
用途：在通讯技术中的运用：其优点①信息容量大②抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听③光缆质量小而且细，不怕腐蚀，铺设方便。
还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控照明等许多方面
2 .新型陶瓷---高温结构陶瓷
特点：耐 、耐 、 大、耐 、不怕 。
①氧化铝陶瓷：高纯氧化铝透明陶瓷管、氧化铝陶瓷制品
②氮化硅陶瓷（Si3N4）：特点：密度小、高强、高硬、高韧性、耐磨损、耐腐蚀、抗氧化、抗热震、自润滑、隔热、电绝缘等一系列优良性能。
如：Si3N4基陶瓷球轴承、氮化硅陶瓷部件、沙漠车
教学后记：
第二节 塑料、纤维和橡胶
教学目标：
1．列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
2．举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
3．了解居室装修材料的主要成分及其作用。
教为过程：
一、合成材料
日常生活中我们接触到的塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料，简称合成材料。随着社会的发展和科技的进步，合成材料的运用越来越广泛，它们在社会生活中起了越来越重要的作用。可以说人工合成材料的出现是材料史上的一次飞跃，推动人类社会的进步。今天，我们将来学习合成材料的三大主要成员：塑料、合成纤维、合成橡胶。
[回答]根据阅读提纲讨论回答：塑料成分：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，塑料大部分是通过＿＿＿＿＿＿＿ 反应得到，单体是指＿＿＿＿＿，聚乙烯单体是＿＿＿＿＿＿。
1、塑料
（1）成分主要反应类型单体概念
（2）热塑性和热固性
①热塑性：有机高分子化合物（如聚乙稀）受热熔化成流动的液体，冷却后成固体，这种现象叫热塑性。
②热固性：有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现象叫热固性。如酚醛塑料。
[投影] 热塑性和热固性塑料用途
① 线型结构（直链或带支链），如淀粉、纤维素、聚乙烯等。它们分子间主要是靠分子间作用力结合。其强度是化学键和分子间力的共同表现。因此相对分子质量越大，链越长，这些作用力也越大，强度就强。这是它们不同于小分子物质的特点。
② 体型结构（网状结构），这种结构表现为链上有能够反应的官能团。高分子链之间除分子间力外，还可以产生化学键（产生交联），因而使得这类化合物具有强度高、耐磨、不易溶解等不同于线型结构高分子的性质。
[投影]塑料的线型结构和体型结构
（3）线型结构和体型结构
2、纤维和橡胶
合成纤维是用石油、天然气、煤等为原料，经一系列的化学反应，制成合成高分子化合物，再经加工而制得的纤维。它广泛用于服装、装饰和产业三大领域，它的使用性能有的已经超过了天然纤维。合成纤维缓解了粮棉争地的矛盾，满足人们对纺织品日益增长的需要，在国民经济发展中发挥愈来愈大的作用。
合成纤维的耐化学性能要比天然纤维强，如丙纶和氯纶的耐酸、耐碱性能都非常优良。目前主要有6大纶，按合成的年代先后为氯纶、锦纶、维纶、腈纶、涤纶、丙纶。广泛应用于工农业生产和日常生活.
（1）合成纤维原料：石油、天然气、煤等
（2）6大纶：氯纶、锦纶、维纶、腈纶、涤纶、丙纶。
橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必须的材料,是重要的战略物资,最初人们是从橡胶树中获得天然橡胶.但天然远远不能满足要求,于是科学家就开始研究用化学方法合成橡胶.
二、复合材料
[阅读]复合材料定义并回答。
[板书]1．复合材料的定义：
复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。
[投影]
[讲解]玻璃钢是一种以高分子树脂为基体，以玻璃纤维为增强体，经过复合工艺而制成的复合材料。通常具有耐腐蚀，抗老化，绝缘性好等特点，在管道、造船、汽车制造等领域有广泛应用。
玻璃钢坚韧，比钢材轻得多。喷气式飞机上用它作油箱和管道，可减轻飞机的重量。登上月球的宇航员们，他们身上背着的微型氧气瓶，也是用玻璃钢制成的。玻璃钢加工容易，不锈不烂，不需油漆。我国已广泛采用玻璃钢制造各种小型汽艇、救生艇及游艇。节约了不少钢材。化工厂也采用酚醛树脂的玻璃钢代替不锈钢做各种耐腐蚀设备，大大延长了设备寿俞。玻璃钢元磁性，不阻挡电磁波通过。用它来做导弹的雷达罩，就好比给导弹戴上了一副防护眼镜，既不阻挡雷达的“视线”，又起到防护作用。
教学后记：
第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量
【教学目标】
1、知道大气主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法。
2、知道主要的室内空气污染物及其危害，了解减少室内空气污染物的方法。
【教学重点】
大气主要污染物及其危害，改善大气质量的主要方法。
【教学重点】
臭氧层受损和汽车尾气系统中催化转化器的化学反应原理。
【教学过程】
【引入新课】：20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富。而与此同时，自然资源的过度开发和消耗，污染物的大量排放，也导致了全球性的资源短缺、环境污染和生态恶化。比如：温室效应、臭氧层破坏、酸雨蔓延、大气污染、水体污染、固体废弃物污染、森林锐减、土地荒漠化、海洋污染、生物多样性减少等。
一、大气污染的危害
1、大气污染物
A、颗粒物：粉尘、烟、雾等。
B、有害气体：硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO,NO2）、CO、碳氢化合物、 CH4、氟氯代烷（氟里昂）等
2、危害：多方面的，既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响雷地球的气候。
【过渡】酸雨、臭氧层破坏、温室效应与全球变暖问题是目前大气质量所面临的三大问题。改善大气质量，应首先弄清楚大气污染的成因，才能对症下药，并以积极的防治。
【思考与交流】怎样的降水称之为酸雨？可用哪些化学方程式来简单表示酸雨的形成？
3、酸雨
正常雨水的pH＝ （由于 所导致)
酸雨的pH
原理：酸性氧化物（SO2、NO2等）与水反应生成酸
危害：具有破坏环境，影响动植物进行正常的生命活动的危害性
措施：
【学与问】酸雨有什么危害？如何防治酸雨？在瑞典，CaCO3粉末被喷洒到受酸雨影响的湖泊中，其中涉及了哪个基本化学反应类型？
4、臭氧层的破坏和保护
作用：
参与破坏臭氧的反应：
总反应：
危害：紫外线大量进入，造成人体和生物体的损伤
措施：减少并禁止氟氯烃等物质的排放研制新型的制冷系统
【思考与交流】臭氧层破坏的“罪魁祸首”是？它们在破坏臭氧的过程中充当了什么角色？
3．温室效应可能给我们的未来带来怎样的影响？试举一例？阅读P82，常见的“温室气体”是什么？
5、温室效应与全球气候变暖
【思考与交流】：P82
原因：
危害：全球变暖会对人类生活带来很大的影响，可能导致两极冰川的融化，使海平面升高，淹没许多城市，世界上大约有1/3的人口生活在沿海岸线60km范围之内的，世界上35座最大的城市中有20座地处沿海，海平面升高无疑将是对人类的巨大威胁。地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，现在温带的农业发达地区，由于气温的升高，蒸发加强，气候会变得干旱，农业区退化成草原，干旱区会变得更干旱，土地沙漠化，使农业减产。
二、改善大气质量
1. 减少化石燃料燃烧产生的污染
（1）改善燃煤的质量。
（2）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。
2CaCO3＋O2＋2SO2＝＝2CaSO4＋2CO2
（3）发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。
C（s）＋H2O（g）＝＝CO（g）＋H2（g）
（4）调整和优化能源结构，加快利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。
2. 减少机动车尾气污染
（1）推广使用无铅汽油
（2）在汽车尾气系统中装置催化转换器
3. 减少室内空气污染
来由：I、来自家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁；
II、建筑材料和装饰材料带来的危险：它们有的含有挥发性有机物，如甲苯、苯、二甲苯、甲醛等；还有放射性元素，如氡。
危害：CO的危害： Hb ＋ O2HbO2
血红蛋白 氧合血红蛋白
Hb ＋ CO HbCO
血红蛋白 碳氧血红蛋白
甲醛主要危害
室内含量为0.1mg/m3时就有异味和不适感；0.5mg/m3可刺激眼睛，引起流泪；0.6mg/m3可引起咽喉不适或疼痛；浓度高时可引起恶心、呕吐、咳嗽、胸闷、气喘，甚至肺水肿。长期接触低剂量甲醛可引起呼吸道疾病甚至引起鼻咽癌。
氡的危害
①氡是无色无味放射性气体，来自地下岩石或土壤，以及含有放射性元素的天然石材。
②长期吸入氡，超标量的氡会增加肺癌的发病率。
教学后记：
第二节 爱护水资源
【教学目标】
1、知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；
2、了解水资源状况；
3、掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
【教学重点】认识水体污染的危害，了解几种主要的污水处理中的应用
【教学难点】混凝法、中和法和沉淀法在污水处理中的应用。
【教学过程】
【情景导入】青山绿水蓝天白云总会给我们无限美好的感觉，但现在随处可见的是散发着臭味垃圾飘浮的河沟，干净清澈见底的江河已离我们越来越远。
水是我们的好朋友，人体内2/3是水，水是体内六大营养成分之一。地球上的水多吗？水资源的现状如何？
（一）、人类拥有的水资源
1、地球上的水资源是丰富的，但可供利用的淡水资源有限。
2、淡水量占总水量不足1％，可利用的水资源是有限的。
（二）、我国水资源紧缺的原因
（1）可利用的淡水资源少 （2）分布不均
（3）人口增长、社会用水量激增 （4）森林破坏严重
（5）水污染严重
【看图】P89－92：图4－19、4－23、4－24、4－25
（三）、造成水体污染的原因
(1)工厂排出的废水。 (2)农业上化肥、农药的不合理施用。
(3)生活污水的任意排放。 (4)石油泄漏造成的海水污染。
(5)放射性水污染。 (6)热污染。
一、水体污染的危害
1、水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
2、国家节水标志（P89图4－18）：是由水滴、人手和地球变形而成。绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水。手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
“国家节水标志”既是节水的宣传形象标志，同时也作为节水型用水器具的标识。对通过相关标准衡量、节水设备检测和专家委员会评定的用水器具，予以授权使用和推荐。
（一）水体污染物的危害
【讨论】水体污染究竟会造成怎样的危害呢？（阅读教材P89）
【过渡】水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多，现在我们通过几个具体的例子一起了解水体污染物对水体的污染。
1、重金属污染
【阅读】案例 1 P89 日本的水俣病和痛痛病
【思考与交流】重金属主要污染物有哪些？说说其来源？
【阅读】重金属使人中毒的原理
重金属使人中毒的原理:①水中的重金属主要污染物通过食物链被 ，浓度逐级 ，而人正处于食物链的终端，通过食物和饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
②水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为毒性更 的 。
注：甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大，日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞而引起的汞中毒事件。
【资料】我国工业废水中几种污染物最高允许排放浓度
污染物 | 汞 | 镉 | 铬 | 铅 | 砷 | 氰化物 | 酸 | 碱 |
主要存在形式 | Hg2+ CH3Hg+ | Cd2+ | CrO42- Cr2O72- | Pb2+ | AsO33– AsO43– | CN– | H+ | OH– |
最高允许排放浓度mg•dm-3 | 0.05 | 0.1 | 0.5 | 1.0 | 0.5 | 0.5 | pH>6 | pH<9 |
2、植物营养物质污染
【阅读】案例2 P91 赤潮
【思考与交流】
（1）赤潮发生的原因？
（2）植物营养物质如何造成水体污染？
（3）水体的富营养化的危害？
解析植物营养物质污染：
生活污水和某些工业废水中，含有 的化合物，它们是植物生长、发育的养料，称为 。其中：
N —— 来自 和农业滥用 等；
工业废水、生活废水、农田灌溉，以及水产养殖所投放的饵料和肥料
P —— 来自含磷洗涤剂和农业滥用磷肥等；
由于含N、P的物质在分解的过程中，大量消耗溶解在水中的 ，并产生大量的养分，使藻类和其他浮游生物大量繁殖。由于占优势的浮游生物的颜色不同，使水面呈现蓝色、绿色红色或棕色等。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”，在海湾出现叫做“赤潮”。
水体的富营养化：由于水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染
二、改善水质
（一）、预防和消除水体污染的措施
1、减少污染物的产生；
2、对工业污水进行处理，使其符合排放标准；
3、农业合理使用化肥农药；
4、生活污水集中处理后再排放。
（二）、污水处理方法
按方法分可分为： 、 和 等。P94
按处理程度可分为： 、 和 。
1）混凝法——使水中细小的悬浮物聚集成较大的颗粒而沉淀
常用的混凝剂——（ ）， 等。
天然水中的杂质多以悬浮物和胶体存在，且胶体一般带负电，而明矾水解后的Al(OH)3胶体粒子带正电，Al(OH)3胶体为絮状，本身疏松多孔
2）中和法——处理酸，碱性污水
对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用，如采用浓缩的方法回收酸、碱等
用C(OH)2中和酸性废水：
用H2SO4中和碱性废水：
3）沉淀法——除去重金属离子
主要用于处理废水中的重金属离子，根据重金属离子的特点，选择合适的沉淀剂。
如：Hg2+的废水中加入Na2S离子方程式
4）其他——氧化还原法
将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。
教学后记：
第三节 垃圾资源化
【教学目标】
1、了解垃圾处理常用的方法
2、了解垃圾资源化的重要意义
3、认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径。
【教学重点】了解垃圾处理常用的方法和垃圾资源化的重要意义，认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径
【教学难点】废弃塑料回收和再利用的途径。
【教学过程】
【资料】北京市现处理一吨垃圾花103.49元,一年的处理费用就是5亿多元。这还不包括建设垃圾处理场的费用,建一座大型垃圾填埋厂就得花1～2亿元,建一座大型垃圾焚烧厂就得花20多亿元,这又是一笔很大的支出。当前大量未经分类就填埋或焚烧垃圾,既是对资源的巨大浪费,又会产生二次污染。
一、垃圾处理
垃圾处理：指对没有回收价值或一时不能回收的垃圾做直接、简单的处理。
1.垃圾处理的基本原则、 、
2.垃圾做一般处理的主要方法
（1）露天堆放
影响城市景观,同时污染了与我们生命至关重要的大气、水和土壤,对城镇居民的健康构成威胁
（2）卫生填埋法
避免了露天堆放产生的问题,其缺点是建填埋场占地面积大,使用时间短(一般十年左右),造价高,垃圾中可回收利用的资源浪费了 ;而且填埋场的渗出液容易污染其周围的土壤和水体
（3）堆肥法
这种方法是利用自然界的微生物对垃圾中的有机物进行分解,使之形成肥料,作为农作物的营养,从而达到垃圾处理,净化城市环境,又提高土壤肥力的目的,但堆肥中的重金属有可能对土壤造成污染.
并且这种方法需要人们将有机垃圾与其它垃圾分开才行,它具有很好的发展前景。
（4）焚烧法
优点:占地少,能大大减少排放量，使垃圾体积缩小50%～95%;焚烧温度高,能彻底消灭病原体;焚烧过程中产生的热量可用于城市供暖、发电等。
缺点：投资大，烧掉了可回收的资源,释放出有毒气体,如二恶英、电池中的汞蒸汽等,并产生有毒有害炉渣和灰尘
3、二恶英：能溶于人体脂肪内并长期积累，即使是微量，长期摄入也会引起癌症。
二、垃圾的分类与回收
1、垃圾回收的重要意义：垃圾只是放错了地方的资源
2、回收标志：图4－34回收标志
3、垃圾分类的方法及其类型
个粗分的一级类别， 个细分的二级类别。
图4－34我国制定的城市生活垃圾分类标志
三、个别垃圾个别处理
1、白色污染的危害与治理
（1）涵义：废塑料制品造成的环境污染
（2）危害：P101
（3）处理
A.治理的基本思路
a.改进塑料的配方和生产工艺，研制一些易分解的新型塑料，在一定条件下，经过一定时间会降解为简单物质或被生物分解。
b.3R运动：即减量化（Reduce)、再利用(Reuse)、再循环(Recycle)
B.白色污染物的回收利用
a.废热固性塑料的利用
对废热固性塑料再利用的途径主要是它粉碎后加入黏合剂作为加热成型产品的填料。
b.废热塑性塑料的利用
(a).再加热熔融,使其重新成为制品
(b).在无氧条件下,高温裂制成燃料油或重新制造 塑料的原料
(c).和其他垃圾一起焚烧生产热能.
2、电池垃圾的危害与治理
3、医疗垃圾的危害与治理
教学后记：
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