高中化学《实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质》微课精讲+知识点+教案课件+习题
| 科学 | 全部课程 ↓ |
知识点：
视频教学：
练习：
课件：
教案：
【教学目标】
知识与技能：
1. 加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
2. 初步了解有机化合物的制备方法。
过程与方法：通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
情感态度与价值观：
1. 提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。
2.认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。
【教学重难点】
重点：加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。
难点：初步了解有机化合物的制备方法。
【教学过程】
一、前置知识
乙醇的物理性质：乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。
乙酸的物理性质：乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。
二、实验步骤
1. 乙醇的化学性质
（1）乙醇的燃烧产物验证
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。为了验证乙醇燃烧产物，可以先将燃烧后的混合气体通入无水硫酸铜，观察其是否变蓝，再将气体通入澄清石灰水，观察其是否浑浊。
（2）乙醇为什么可以使铜器、银器变光亮？
取少量酒精于试管中，把光亮的细铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，然后迅速插到盛有乙醇的试管底部，观察反应现象。重复操作3-4次，闻试管内液体气味。
实验步骤 | 现象 |
1.铜丝在火焰上加热 | 铜丝变黑 |
2.在试管中加入2mL乙醇，将加热后的铜丝插入乙醇中 | 铜丝变红，有刺激性气味的物质生成 |
2. 乙酸的化学性质
（1）乙酸的酸性强弱
预测乙酸是否具有酸性，并设计实验证明预测：
方案一：向乙酸溶液中加石蕊
方案二：镁片中加入乙酸溶液
方案三：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察其是否浑浊。
方案四：向滴有石蕊的NaOH溶液中滴加乙酸
方案五：向氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合后的溶液中滴加乙酸
提示：向乙酸溶液中加入CaCO3颗粒，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊，证明生成的气体为CO2，这说明乙酸具有酸性。
（2）乙酸的酯化反应
在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液，按图示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察该试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味。
现象： 结论： 三、问题和讨论
1. 在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？
提示：反复的目的是使生成的乙醛更多，更易感知实验现象
2. 在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。
提示：浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用为吸收挥发出的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于液体分层；饱和Na2CO3溶液分层，上层是无色油状液体，在溶液内，有无色气泡产生，因为挥发出的乙酸有酸性，能和饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳。
3.写出实验过程中有关反应的化学方程式
乙醇燃烧：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
乙醇催化氧化：2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O
乙酸酸性：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH
【板书设计】
第七章 有机化合物
实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
一、前置知识
二、实验步骤
三、问题与讨论
图文来自网络，版权归原作者，如有不妥，告知即删