高中化学《烷烃》微课精讲+知识点+教案课件+习题
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知识点：
1、定义：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。）
2、通式: CnH2n+2 (n≥1)
3、物理性质：
（1）烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化。随着分子中碳原子数的递增，烷烃的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
（2）烷烃的密度比水小。
（3）烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质：（与甲烷相似）
（1）稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
（2）取代反应（特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
（3）氧化反应：在点燃条件下能发生氧化反应。
相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加，燃烧往往会越来越不充分。
（5）可分解：烷烃分子也可以分解，如高温裂化或裂解，但产物不一定为炭黑和氢气。
二、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较（化学物质特征比较类知识点1个）
视频教学：
考点：
考点一 乙烯的组成和结构
1.分子结构
分子式 | 电子式 | 结构式 | 结构简式 | 球棍模型 | 比例模型 |
| C2H4 | CH2=CH2 |
2.空间构型:乙烯为 结构,2个碳原子和4个氢原子 。
【想一想】
丙烯(CH3CH =CH2)中最多有多少个原子在同一平面?
考点二 乙烯的性质和用途
实验
实验操作 | |
实验现象 | B中 C中 D处点燃 |
实验结论 | 石蜡油分解产生的气态产物中含有与烷烃性质不同的烃,实际上是 和 的混合物 |
2.物理性质
颜色 | 状态 | 气味 | 密度 | 水溶性 |
色 | 气体 | 味 | 比空气 | 溶于水 |
3.化学性质
(1)氧化反应
①燃烧
乙烯在空气中燃烧,火焰 并伴有 ,放出 ,化学方程式为 。
②被酸性KMnO4溶液氧化
乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色,利用该反应可以鉴别甲烷和乙烯。
(2)加成反应
①概念:有机物分子中 (或 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应
乙烯与Br2的加成:
乙烯与H2的加成:
乙烯与HCl的加成:
乙烯与H2O的加成:
③加聚反应
乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯,反应的化学方程式为
(3)乙烯的用途
乙烯是一种植物生长调节剂,可以用乙烯作为水果的催熟剂,以使生水果尽快成熟。为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,达到保鲜的目的。
①重要的化工原料,用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
②在农业生产中用作 。
③乙烯的产量可以用来衡量一个国家的 发展水平。
考点三 烷烃
1.分子结构
碳原子之间均以 结合呈链状,剩余价键均与 结合,每个碳原子均达到 状态。烷烃的通式为 。
2.烷烃的物理性质
随着碳原子数的递增,烷烃的物理性质呈现规律性的变化:状态由 体→ 体→ 体,熔沸点逐渐 ,密度逐渐 。n≤4的烷烃呈 。
3.烷烃的化学性质
(1)稳定性:一般情况下与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应。
(2)氧化反应:烷烃都能燃烧,燃烧通式为
CnH2n+2+O2
(3)取代反应:烷烃与氯气等卤素单质光照时发生取代反应,如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为
4.习惯命名法
(1)表示
碳原子数(n)及表示 | ||||||||||
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
己烷 | 庚烷 | 辛烷 | 壬烷 | 癸烷 | ||||||
n>10 | 相应数字+烷 |
(2)当碳原子数n相同,结构不相同时,用正、异、新表示。如:C4H10的两种分子的命名:
无支链时,CH3CH2CH2CH3: ;
有支链时,
【想一想】
多碳原子烷烃(如CH3—CH2—CH2—CH3)分子中,碳链是直线状吗?
考点四 同系物
1.概念:结构 ,在分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物,如CH4和CH3CH3。
2.特点:通式相同,结构相似,化学性质相似,物理性质一般随碳原子数的增多而呈规律性变化。
【思维拓展】
CH2CH2(乙烯)和
考点五 同分异构现象、同分异构体
1.概念
(1)同分异构现象:化合物具有相同的 ,但具有不同 的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体: 相同而 不同的化合物互称为同分异构体。
2.实例:正丁烷和异丁烷互为同分异构体。
【想一想】
同分异构体的相对分子质量相同,那么相对分子质量相同的物质一定是同分异构体吗?
练习：
课件：
教案：
一、教学目标
【知识与技能】
1.了解烷烃的物理性质的规律性变化。
2.了解烷烃的结构特点。
【过程与方法】
通过对于烷烃的结构和性质的对比，学生能够理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性。
【情感态度价值观】
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
二、教学重难点
【重点】
烷烃的分子组成和物理性质的变化规律以及烷烃的化学性质。
【难点】
烷烃的化学性质。
三、教学方法
讲授法、多媒体展示法、提问法
四、教学过程
环节一：导入新课
回顾高一的时候我们接触过几种烃，引出烃的分类，进而引出本节课内容烷烃。
环节二：新课讲授
（一）烷烃的概念
请同学回忆并回答：什么样的烃是烷烃。
学生回答：仅含C-C键和C-H键的饱和链烃，又叫烷烃。
教师补充：若C-C连成环状，称为环烷烃。其中烷烃的通式：
（二）烷烃的物理性质
教师通过多媒体展示表格：部分烷烃的沸点和相对密度
教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律
教师讲解：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
教师补充讲解：烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
（三）烷烃的化学性质
过渡：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似。
教师引导学生写出烷烃的光照取代反应、烷烃的氧化反应的方程式。
教师补充提问：烷烃是否能使酸性高猛酸钾溶液褪色。
学生根据烷烃的结构回答：烷烃因分子结构中不存在不饱和键因此不能使酸性高猛酸钾溶液褪色。
环节三：巩固提升
学生总结：今天学习了哪些有关烷烃的相关知识。
教师补充总结：烷烃的物理性质的递变规律和化学性质。
环节四：作业设计
1.完成课后练习题1、2题，选做第3题，并预习下节课内容。
2.查阅资料了解烷烃在生活中的应用。
五、板书设计
烷烃
1.物理性质
2.化学性质
（1）取代反应
（2）氧化反应
高中
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