浙教版九年级科学上册微课精讲+考点总结+课件教案【文末下载】
目录
第一章 物质及其变化
第1节 物质的变化
第2节 物质的酸碱性
第3节 常见的酸
第4节 常见的碱
第5节 酸和碱之间发生的反应
第6节 几种重要的盐
第二章 材料及其利用
第1节 金属材料
第2节 金属的化学性质
第3节 有机物和有机合成材料
第4节 物质的分类
第5节 物质的转化
第6节 材料的利用与发展
第三章 能量的转化与守恒
第1节 能量及其形式
第2节 机械能
第3节 能量转化的量度
第4节 简单机械
第5节 物体的内能
第6节 电能
第7节 核能
第8节 能量的转化与守恒
第四章 代谢与平衡
第1节 食物与营养
第2节 食物的消化与吸收
第3节 体内物质的运输
第4节 能量的获得
第5节 体内物质的动态平衡
全册知识考点总结
第1节 物质的变化
A. 物理变化和化学变化
项目 | 物理变化 | 化学变化 |
定义 | 没有新物质生成的变化 | 有新物质生成的变化 |
本质区别 | 宏观：没有新物质生成 微观：构成物质的分子不变 | 宏观：有新物质生成 微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子 |
外观特征 | 状态、形状、大小的改变 | 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 |
举例 | 水的三态变化、汽油挥发 | 镁条燃烧、火柴燃烧 |
区分依据 | 有没有新物质生成 | |
联系 | 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化 |
1. 物质变化规律的应用
2. 化学性质和物理性质
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。
第2节 物质的酸碱性
一、酸
常见的酸性物质：
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸
酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物
酸的电离：HCl = H+ + Cl—
酸根离子：某种酸电离产生的阴离子
二、碱
常见的碱性物质：
强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）
弱碱：氨水NH3▪H2O
碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物
碱的电离：NaOH = Na+ + OH— Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—
A. 酸碱指示剂
1.指示剂在溶液中的颜色
酸性溶液 | 碱性溶液 | 中性溶液 | |
紫色石蕊试液 | 红色 | 蓝色 | 紫色 |
无色酚酞试液 | 无色 | 红色 | 无色 |
蓝色石蕊试纸 | 红色 | 不变色 | —— |
红色石蕊试纸 | 不变色 | 蓝色 | —— |
指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化。
不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红。
B. 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH和酸碱性
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性
pH和酸碱性
2.测定物质酸碱性强弱
方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
第3节 常见的酸
一、盐酸
1.物理性质及用途
化学式 | 颜色 | 气味 | 挥发性 | 用途 |
HCl | 无色 | 刺激性 | 易挥发 | 重要化工原料，用于除锈、制药 |
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号
2.化学性质
与硝酸银反应HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
现象：有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解
应用：用于检验盐酸或氯离子的存在
（1）与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭
（2）与铁锈和铁反应6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈溶解，溶液变为黄色（FeCl3溶液为黄色溶液）
说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）与氧化铜反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色（含Cu2+的溶液呈蓝色）
二、硫酸
1.物理性质及用途
化学式 | 颜色 | 状态 | 挥发性 | 用途 |
H2SO4 | 无色 | 粘稠的油状液体 | 难挥发 | 重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等 |
2.硫酸的化学性质
（1）与锌粒反应Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
现象：有无色无味的气体生成
（2）与Fe2O3、CuO粉末反应2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
（3）与Cu(OH)2反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
（4）与BaCl2溶液反应H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
现象：有白色沉淀生成
三、酸的通性
通性 | 规律性及举例 |
与酸碱指示剂作用 | 使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色 |
与活泼金属反应 | 酸 + 金属→盐 + 氢气 Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑ |
与金属氧化物反应 | 酸 + 金属氧化物→盐 + 水 6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O |
与碱发生酸碱反应 | 酸 + 碱→盐 + 水 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O |
与某些盐反应 | 酸 + 盐→新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ |
1.浓硫酸的稀释和特性
浓硫酸的稀释
特性
强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等。
2.盐酸和硫酸的用途比较
酸 | 盐酸 | 硫酸 |
用途 | 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 | 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 |
第4节 常见的碱
一、碱的性质
本质：所有碱电离出的阴离子都是OH—
碱的通性：
通性 | 规律性及举例 |
与酸碱指示剂作用 | 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 |
与非金属氧化物反应 | 碱 +非金属氧化物→盐 +水 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O |
与酸发生反应 | 碱 + 酸→盐 + 水 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O |
与某些盐反应 | 碱 + 盐→新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH |
A. 氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钠和氢氧化钙
项目 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 |
俗名 | 烧碱、火碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
物理性质 | 白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解 | 白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水 |
与水作用 | 易溶于水，溶解时放出大量的热 | 微溶于水，溶解时放出少量的热 |
化学性质 | 跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色 | |
跟某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O | ||
跟酸发生酸碱反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O | ||
跟某些盐反应 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH | ||
用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污 | 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤 |
第5节 酸和碱之间发生的反应
一、酸碱反应
概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水
NaOH+HCl = NaCl+ H2O
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
1.酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O
2.酸碱反应的判断
（1）判断一个反应是酸碱反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水。
（2）生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等。
二、酸碱反应的应用
农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性
石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
工业：用熟石灰处理酸性的工业废水
第6节几种重要的盐
盐的定义：金属阳离子或（）和酸根阴离子组成的化合物
一、几种盐的性质
物质 | 物理性质 | 化学性质 | 用途 |
碳酸钠（纯碱）Na2CO3 | 白色粉末状固体，易溶于水 | ①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ②与酸： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O ③与碱： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ④与盐 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl | 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂 |
碳酸钙（大理石）CaCO3 | 白色固体物质，不溶于水 | ①与酸： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑ | 建筑材料，补钙剂 |
氯化钠（食盐）NaCl | 白色晶体，易溶于水 | ①与盐： NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ | 配置生理盐水，调味品，化工原料 |
二、盐的化学性质
通性 | 规律性及举例 |
跟某些金属的反应 | 盐 + 金属→新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu |
跟酸的反应 | 盐 + 酸→新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl |
跟某些碱的反应 | 盐 + 碱→新盐 + 新碱 CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓ |
跟某些盐的反应 | 盐 + 盐→新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ |
三、复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是四种基本反应类型之一
通式：AB + CD = AD + CB
复分解反应发生的条件：有水或气体或沉淀生成。
四、盐与化肥
化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等
1.氮肥
作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大。
缺氮：缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色。
2.磷肥
作用：促进作物根系生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
种类：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]。
3.钾肥
作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾：若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯。
常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4
4.复合肥
定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料
种类：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等
第二章 材料及其利用
思维导图
一、金属材料：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质
1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；
2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最
1、地壳中含量最多的金属元素——铝
2、人体中含量最多的金属元素——钙
3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）
4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）
5、熔点最高的金属——钨
6、熔点最低的金属——汞
7、硬度最大的金属——铬
8、密度最大的金属——锇
9、密度最小的金属——锂
四、金属的分类
五、金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉
2、钨——灯丝——熔点高
3、铬——电镀——耐腐蚀性
4、铁——菜刀、镰刀、锤子等
5、汞——体温计液柱
6、银——保温瓶内胆
7、铝——“银粉”、锡箔纸
六、合金
1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：
5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第2节 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、镁、铝：
（1）在常温下能与空气中的氧气反应：
2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3
（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2、铁、铜
（1）在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
（2）铁、铜在高温时能与氧气反应：
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸的反应：
活泼金属＋酸 → 盐＋氢气
描述现象时，需要注意：
① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；
② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
三、置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
四、常见金属在溶液中的活动性顺序：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。）
五、金属与盐溶液的反应：
金属＋盐→另一金属＋另一盐
（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
六、“湿法冶金”的反应原理：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
七、颜色
Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。
八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
3、选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第3节 有机物和有机合成材料
第4节 物质的分类
一．树状分类法
特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
应用举例：
归纳与总结：
①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子 (铵根离子) 和酸根离子组成。按溶解性分为可溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、 碳酸钡、硫酸钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾、高锰酸钾、亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳、一氧化氮、一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。金属单质分为活泼金属（钾，钙，钠），较活泼金属（铁，锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二．交叉分类法
特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类别之间有部分交叉。应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。交叉分类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活处理。
三．两种分类方法的对比
第5节-物质的转化
（一）非金属及其化合物之间的转化
非金属单质在氧气中燃烧可生成非金属氧化物。大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；也可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应生成相应的酸(如硅酸)；也有少数非金属氧化物不能跟碱反应，如一氧化碳、一氧化氮等。
1．非金属＋氧气―→非金属氧化物
S＋O2点燃________，4P＋5O2点燃________，C＋O2点燃________
2．非金属氧化物＋H2O―→酸
CO2＋H2O===__________，SO2＋H2O===________，N2O5＋H2O===2HNO3，P2O5＋3H2O===2H3PO4
（二）金属及其化合物之间的转化
金属游离态―→金属化合态
Fe＋S===________，2Na＋Cl2===________，2Fe＋3Cl2===2FeCl3
2．金属＋氧气―→金属氧化物
2Ca＋O2===________
3．某些金属氧化物＋水―→碱
CaO＋H2O===________ Na2O＋H2O===2NaOH
CuO＋H2O不反应
结论1：金属+非金属==盐或金属氧化物 结论2：某些金属氧化物+水==可溶性碱
不是所有的金属氧化物都能跟水反应。一般情况下，仅可溶性的碱(如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙)可由对应的氧化物和水化合生成。
【针对练习】
1.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
第1题图 第2题图
A. 不能一步实现转化的有①②
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
2. 有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ）
A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应
C. 向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D. 图中的所有反应均不属于置换反应
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | C | O2 | H2SO4 | CuO |
B | Fe | H2SO4 | CuCl2 | NaOH |
C | NaOH | CO2 | KOH | CuCl2 |
D | Na2SO4 | Ba（OH）2 | HCl | Ba（NO3）2 |
A. A
3.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 | 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 |
B | 测定空气中O2体积大致所占比例 | 用铁丝代替红磷做实验 |
C | 证明CO2能与水反应 | 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中 |
D | 除去氧气中混有的少量水蒸气 | 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 |
A. A
4．下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．CaCO3→CaCl2 B．MgO→MgSO4 C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu(OH)2
5.(泰安中考)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是( )
A．Cu稀盐酸CuCl2NaOH溶液Cu(OH)2 B．H2O通电O2MgMgO
C．CaCO3高温CaOH2OCa(OH)2Na2CO3NaOH溶液 D．MgCl2NaOH溶液Mg(OH)2NaMg
A. 甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠
C. 甲、乙可能分别是氧化钙和水
7.X、Y、Z 三种物质，其中X为硫酸盐、Y为一种难溶性碱、Z为一种盐酸盐，有如图所示的转化关系其中
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X________，甲________，乙________．
（2）写出乙与Z反应的化学方程式___ _____，反应类型________。
8.下列物质均为初巾化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F________。
（2）若J为蓝色沉淀，写出I+G→J的化学方程式：__ ______。
（3）若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________。
二、金属冶炼的原理和还原反应的原理概念
（一）还原剂和还原反应的概念
还原剂和还原性：反应中夺取其他物质的氧原子的性质为还原性，具有这种性质的物质为还原剂。
（二）金属冶炼的原理：金属化合态―→金属游离态
在金属氧化物中加入________剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质。可以作还原剂的物质主要有：碳、________和氢气。
(1)碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧：C＋2CuO高温________＋2Cu
(2)CO能夺取金属氧化物中的氧：CO＋CuO△Cu＋________
(3)氢气也能将金属氧化物变成游离态金属：CuO＋H2△________＋H2O
（4）生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁。3CO＋Fe2O3高温2Fe＋________(铁矿石炼铁的主要反应原理
【针对练习】
1．在冶炼钢铁过程中发生的一个主要反应是：3CO＋Fe2O3高温3CO2＋2Fe。关于这个反应的理解不正确的是( )
A．反应需在高温的条件下进行 B．CO发生了氧化反应
C．Fe2O3是氧化剂 D．这个反应既是氧化还原反应又是置换反应
2.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B. 甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C. 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
3．(南通中考)下面是摘录了某些同学实验记录本中的有关实验现象描述的一部分内容，其中正确的是( )
A．将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
B．镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成氧化镁
C．点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出热量
D．氢气还原氧化铜的实验，可以看到有铜生成
4.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是( )
第4题图（提示：杂质不参加反应） 第5题图
A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g
C．生成CO2的质量为2.4g D．赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
5.(眉山中考)某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
A. 甲一定是CuO
B. Z一定是酸
图3：氢气还原氧化铜
【针对练习】
1.现有一份二氧化锰样品（含有杂质炭），为测定该样品中二氧化锰的质量分数，兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入某气体a，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2 ， 通过吸收气体来进行测定分析。
（1）在使用图甲装置前应先检查气密性，操作是：先用夹子夹紧橡皮管，再往仪器①中加入足量水，使长颈漏斗下端内出现一段高于锥形瓶中的液面的液柱，当观察到的现象为__ ______时，说明气密性良好。
（2）甲装置制取a气体的化学方程式为_____ ___。
（3）兴趣小组同学认为在装置②与③之间接入丙装置更加合理，若没有丙接入，则不能确定________，从而使测量值很可能偏小。
（1）丁取来一镁条，除去表面的灰黑色物质后，把镁条在氧气中点燃，燃烧后产生白色固体。由此，丁认为________的猜想是错误的。
（2）丁又按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁认为________的猜想也是错误的。
（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出Mg2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__ ______。
作出猜想】．
【查阅资料】①二氧化硫不与浓硫酸反应；②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水．
【设计实验】一、验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；
二、验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；
三、验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
实验装置和药品如图：
（1）写出带标号仪器的名称：a________ ， b________ ．
（2）实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明________ ．
（3）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红．此现象说明________ ，此过程中反应的化学方程式为________ ．
（4）装置E的作用是________ ．
【实验结论】根据以上实验操作和现象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．
【反思与拓展】是不是所有的非金属氧化物都能与H2O反应，生成相应的酸？_____（填“是”或“不是”）．
4.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a ________ ；b ________ 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________ 。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 ________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数 ________ %。
5.在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的PH如何变化?
（3）原溶液中HCl的质量是多少g?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）
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