【可下载】初中化学基础知识100问（含答案），期末复习必备！
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今天，陈老师整理了初中化学基础知识100问（含答案），期末复习必备！
1.化学变化的基本特征?
有新物质生成
2.化学变化的关键词（至少5个）燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
3.描述水的构成奥秘①水是由水分子构成的②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成③水由氢氧元素组成
4.保持水化学性质的微粒是?水分子
5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?设计实验方案、进行实验
6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?广口瓶/药匙或纸槽/镊子
7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?火柴/灯帽盖灭/外焰
8.液体加热的注意事项液体体积不超过1/3试管夹夹持在离口1/3处擦干外壁再加热，先预热再加热 倾斜45°
9.量筒的用途?集气瓶的用途?①量度液体的体积 ②收集或储存少量气体
10.三态变化中，水分子的情况?水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
11.分子的基本性质分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
12.水的天然循环通过什么实现的? 三态变化
13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降
14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流
15.过滤后滤液浑浊的原因?滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净16.过滤慢的原因?杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?活性炭/吸附
18.如何去除可溶性杂质?蒸馏
19.水中的微生物如何除?属于什么变化?杀菌消毒/化学变化
20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?肥皂水/泡沫丰富/煮沸
21.举例说出两种混合物、两种纯净物混合物—空气、海水、石头等；纯净物—氢气、水、氧气等
22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
23.化学变化的实质? 破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目
25.化学变化中，最小的微粒?原子26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?水
27.通过电解水实验得到的结论是什么?①电解水生成氢气和氧气②正氧负氢，氢二氧一③水由氢氧元素组成
28.点燃氢气前应进行什么操作？验纯
29.分解反应、化合反应的特点?一变多、多变一，都是化学反应
30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况
31.原子中的等量关系质子数=核电荷数=核外电子数
32.决定原子种类的是?质子数
33.哪些物质是由原子直接构成的?金属、稀有气体、石墨 金刚石
34.画出钠原子、镁原子的结构示意图
36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号Na+ Mg2+ Cl- S2-
37.原子的化学性质由什么决定?最外层电子数
38.相对原子质量的定义表达式?
39.一种元素和另外一种元素的区别
质子数不同
40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义一种元素，代表这种元素的一个原子 铁元素、一个铁原子、铁
41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？氧 硅 铝 铁 钙
42.列举生活中常见的溶液？至少5种糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
43.溶液的特征均一、稳定
44.溶液的组成溶质、溶剂
45.溶于水温度升高的是？降低的是？氢氧化钠、硝酸铵
46.汽油去油污的原理？溶解
47.洗涤剂去油污的原理？乳化
48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中
49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？视线与凹液面的最低处保持水平
50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？一定的温度；一定量的溶剂；该物质
51.溶液是否饱和的判断方法？首先看溶液中是否有未溶解的固体,如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解
52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？加入溶剂，改变温度
53.溶质质量分数的表达式？ 溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？计算---称量---溶解---装瓶存放
55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
56.玻璃棒在配制溶液中的作用？搅拌，加速溶解
57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码
58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？氮气；78%
59.空气中各成分由多到少排序？氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它
60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体
61.铜粉加热的文字表达式/现象？铜+氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑
62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数
63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？
通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
02
物理变化
64.分离空气能得到哪些气体？氮气、稀有气体、氧气
65.氧气的主要用途？①供给生物呼吸②支持燃料燃烧
66.氮气的主要用途？①生产硝酸和氮肥②延长食品保质期③液氮制冷
67.稀有气体的主要用途？①保护气②电光源
68.记入空气污染指数的有哪些物质？CO NO2 SO2 O3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物
69.化学式H2O具有哪些含义？宏观：①水 ②水由氢氧两种元素组成微观：①一个水分子 ②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
70.化学式Fe具有哪些含义？宏观：①铁 ②铁元素 微观：①一个铁原子
71.写出下列化学式中数字2的意义2H2O：2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷 CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价
72.计算下列物质的化学式量：H2O---18CO2---44Ca (OH) 2---74
73.实验室制取氧气用到的药品是什么？过氧化氢溶液、二氧化锰
74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？控制化学反应速率
75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应
76.收集氧气时，用什么方法验满？将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满
77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？检验装置气密性
78.催化剂的特点是什么？ 一 变：化学反应速率改变（加快或是减慢）二不变：质量不变、化学性质不变
79.实验室制取氧气的化学方程式 2KMnO4
80.二氧化锰的作用是什么？催化作用81.选择发生装置和收集装置的依据？发生装置---反应物的状态和反应条件 收集装置---气体的密度和溶解性
82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等
83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 3Fe + 2O2
86.氧化物的判断二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）
87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？氧气的密度比空气的大
88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的防止生成物炸裂集气瓶
89.实验室制取氧气的化学方程式2H2O2
90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。
91.促进燃烧的方法有哪些？增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。
92.爆炸发生的条件？可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间
93.三大化石燃料的共同点？不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水
94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。95.化石燃料的燃烧对环境的影响？温室效应大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染
96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。
97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸 制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑收集方法：向上排空气法 验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水
98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。
99.检验二氧化碳的方法？原理？将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？CO2+H2O=H2CO3
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