微课 | 第十一单元 复习
知识讲解
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盐 化肥 （上）
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盐 化肥 （上）
学习要点
在①~⑰的位置上填写相应的关键词，将单元知识网络补充完整，观察并了解本单元知识点之间的关系。
盐 化肥
一、盐的组成：由金属离子和①酸根离子构成
二、常见的盐
氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分；常见的盐碳酸钠（Na2CO3）：俗称②纯碱、苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称③小苏打；碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分；
三、化学性质
1．与金属的反应。例如：④Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
2．与酸的反应。例如：⑤CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．与碱的反应。例如：⑥Na2CO3＋Ca(OH)＝CaCO3↓＋2NaOH
4．与盐的反应：例如：⑦AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
四、复分解反应
1．条件：生成物中有⑧水、⑨气体或⑩沉淀。
2．中和反应及其应用：用⑪熟石灰改良酸性土壤；处理工厂废水；用于医药、生活实际等。
五、粗盐提纯
步骤：⑫溶解、⑬过滤、⑭蒸发、计算产率
六、化学肥料
1．种类：⑮氮肥、⑯磷肥和⑰钾肥是最主要的化学肥料
2．鉴别：与熟石灰混合研磨有氨味的是铵态氮肥
章末回顾
考查点：常见的盐
2．（2016·安徽）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢。（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。
改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理答案均可）
考查点：化学肥料
3．（2016·广东）某复合肥的部分说明书如右图所示。请回答：
（1）从肥效的角度看，共有3种有效元素。
（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1∶1∶2∶4。
（3）－袋该化肥至少含P2O52.5kg。
（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解（写出一种）。
考查点：复分解反应及溶液中的共存问题
4．某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜。
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是取白色沉淀甲，加入稀盐酸。
考查点：粗盐提纯
5．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称是铁架台。
（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀天平的托盘（或污染药品）。
（3）操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管。
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止③（填序号）。
①过滤速度慢 ②滤纸破损 ③杂质未经过滤就进入滤液
（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅。
课堂练习
考查点：物质分类
6．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是【C】
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO
B．H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3
D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
考查点：化学肥料
7．合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是【A】
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．NH4H2PO4是一种复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥混合施用
考查点：溶液共存
8．下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是【A】
A．NaNO3、Na2CO3、NaCl
B．Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C．NaOH、(NH4)2CO3、HCl
D．MgCl2、Na2SO4、NaOH
9．（2016·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是【D】
要点综合
10．请从H、O、Ca、Cl、Na、C中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
用于建筑业、改良酸性土壤的碱Ca(OH)2；可除去金属表面的铁锈的酸HCl；用作干燥剂的金属氧化物CaO；用于人工降雨的非金属氧化物CO2；调味品常用的盐NaCl；我国著名的“侯氏联合制碱法”中所说的碱是Na2CO3。
11．（2016·达州）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为BaSO4。
（2）A、B不能发生复分解反应的原因是不符合复分解反应的条件。
（3）A、C反应的化学方程式为Ba(OH)2＋CuCl2＝BaCl2＋Cu(OH)2↓。
（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为Mg2＋（写粒子符号）。
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为锌。反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。
12．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl－（填粒子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
实验操作 | 预期现象及结论 |
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌 | 样品溶解，形成无色溶液 |
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 | 有白色沉淀产生，说明样品b中添加了镁盐 |
步骤3：取少量步骤l形成的溶液于试管中，再添加少量的BaCl2溶液，振荡 | 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2 |
要点综合
13．（2016·河南）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【C】
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3＝Ca(NO3)2＋2NaOH
14．（2017·河南）右图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示【D】
A．气体的体积
B．沉淀的质量
C．NaCl的质量
D．混合溶液的pH
15．（2016·重庆）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是【A】
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
16．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解，操作④过滤。
（2）根据上述实验，可以确定该固体已（填“已”或“未”）变质。
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是完全除去碳酸钠。
（4）若测得E的pH＝7，则A的成分为碳酸钠；若测得E的pH＞7，则A的成分为氢氧化钠和碳酸钠。
17．某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
（1）硝酸铵属于化学肥料中的B。（填字母）。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是AC。（填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋NH3↑＋X，则X的化学式为H2O；施用该类肥料时，要避免与碱（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。
18．下面是某同学整理的关于Na2CO3化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“—”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。
请回答下列问题：
（1）该同学将A物质的溶液滴加到Na2CO3溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是HCl（填写一种物质的化学式）。
（2）能够与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与Na2CO3溶液反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于盐（填写物质类别）。
（3）有一种物质既能与Na2CO3发生双向转化，又能与Na2SO4发生双向转化，这种物质是NaOH（填写化学式）。
19．（2016·青岛）某班学生分三组分别做了二氧化碳的制取和性质验证实验，如下图所示。
实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成：将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。
请填空：
（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是HCl（用化学式填空，下同）。
（2）烧杯A中沉淀的成分一定有：CaCO3。
（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。
由此推测出，丙废液溶质的成分是Na2CO3、NaOH，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有NaCl、NaOH。
20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。
（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知氯化钙溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH | pH＞7 | CaCl2、Ca(OH)2 |
pH≤7 | CaCl2 |
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴向外飞溅。
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO2，生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？