微课 | 第十一单元 复习

  知识讲解  

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盐 化肥 （上）

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盐 化肥 （上）

学习要点 

在①~⑰的位置上填写相应的关键词，将单元知识网络补充完整，观察并了解本单元知识点之间的关系。

盐 化肥

一、盐的组成：由金属离子和①酸根离子构成

二、常见的盐

氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分；常见的盐碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称②纯碱、苏打；碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称③小苏打；碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分；

三、化学性质

1．与金属的反应。例如：④Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄

2．与酸的反应。例如：⑤CaCO3＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

3．与碱的反应。例如：⑥Na₂CO₃＋Ca(OH)＝CaCO₃↓＋2NaOH

4．与盐的反应：例如：⑦AgNO₃＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO₃

四、复分解反应

1．条件：生成物中有⑧水、⑨气体或⑩沉淀。

2．中和反应及其应用：用⑪熟石灰改良酸性土壤；处理工厂废水；用于医药、生活实际等。

五、粗盐提纯

步骤：⑫溶解、⑬过滤、⑭蒸发、计算产率

六、化学肥料

1．种类：⑮氮肥、⑯磷肥和⑰钾肥是最主要的化学肥料

2．鉴别：与熟石灰混合研磨有氨味的是铵态氮肥

章末回顾

考查点：常见的盐

2．（2016·安徽）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：

你认为上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），请分析：根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢。（如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）。

改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可（合理答案均可）

考查点：化学肥料

3．（2016·广东）某复合肥的部分说明书如右图所示。请回答：

（1）从肥效的角度看，共有3种有效元素。

（2）该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH₂)₂]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1∶1∶2∶4。

（3）－袋该化肥至少含P₂O₅2.5kg。

（4）从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解（写出一种）。

考查点：复分解反应及溶液中的共存问题

4．某白色固体由CuSO₄、MgCl₂、CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：

综合分析上述实验，回答下列问题：

（1）原白色固体中一定没有的物质是硫酸铜。

（2）无色溶液a中一定含有的溶质是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠。

（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验是取白色沉淀甲，加入稀盐酸。

考查点：粗盐提纯

5．下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称是铁架台。

（2）操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀天平的托盘（或污染药品）。

（3）操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管。

（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止③（填序号）。

①过滤速度慢  ②滤纸破损  ③杂质未经过滤就进入滤液

（5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅。

课堂练习

考查点：物质分类

6．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是【C】

A．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuO

B．H₂O、Ca(OH)₂、HCl、Na₂SO₄

C．H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、Fe₂O₃

D．NaOH、H₂CO₃、NaCl、CO₂

考查点：化学肥料

7．合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是【A】

A．为保证高产尽量多施用化肥

B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用

C．NH₄H₂PO₄是一种复合肥料

D．提倡将农家肥与化肥混合施用

考查点：溶液共存

8．下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是【A】

A．NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl

B．Ca(OH)₂、K₂CO₃、NaNO₃

C．NaOH、(NH₄)₂CO₃、HCl

D．MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH

9．（2016·南京）下列各组离子在水中能大量共存的是【D】

要点综合

10．请从H、O、Ca、Cl、Na、C中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。

用于建筑业、改良酸性土壤的碱Ca(OH)₂；可除去金属表面的铁锈的酸HCl；用作干燥剂的金属氧化物CaO；用于人工降雨的非金属氧化物CO₂；调味品常用的盐NaCl；我国著名的“侯氏联合制碱法”中所说的碱是Na₂CO₃。

11．（2016·达州）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为BaSO₄。

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是不符合复分解反应的条件。

（3）A、C反应的化学方程式为Ba(OH)₂＋CuCl₂＝BaCl₂＋Cu(OH)₂↓。

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为Mg^2＋（写粒子符号）。

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为锌。反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。

12．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）。

（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^－（填粒子符号）。

（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）。请设计实验方案，完成下列表格。

限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水。

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌	样品溶解，形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡	有白色沉淀产生，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：取少量步骤l形成的溶液于试管中，再添加少量的BaCl2溶液，振荡	若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2

要点综合

13．（2016·河南）下列化学方程式中符合题意且书写正确的是【C】

A．正常雨水偏弱酸性原因：SO₂＋H₂O＝H₂SO₄

B．生活中用天然气作燃料：C₂H₅OH＋3O₂ 2CO₂＋3H₂O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)₂＋2NaNO₃＝Ca(NO₃)₂＋2NaOH

14．（2017·河南）右图表示向一定量CaCl₂和盐酸混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液的变化过程。x表示Na₂CO₃溶液的质量，则y可能表示【D】

A．气体的体积

B．沉淀的质量

C．NaCl的质量

D．混合溶液的pH

15．（2016·重庆）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO₂和NH₃通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl，下列叙述错误的是【A】

A．该反应不符合复分解反应发生的条件

B．该反应中四种物质都是盐

C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO₃

D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

16．已知NaOH容易与空气中的CO₂作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验操作的名称分别是：操作①溶解，操作④过滤。

（2）根据上述实验，可以确定该固体已（填“已”或“未”）变质。

（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是完全除去碳酸钠。

（4）若测得E的pH＝7，则A的成分为碳酸钠；若测得E的pH＞7，则A的成分为氢氧化钠和碳酸钠。

17．某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

（1）硝酸铵属于化学肥料中的B。（填字母）。

A．钾肥        B．氮肥        C．磷肥

（2）硝酸铵应具有的性质是AC。（填字母）。

A．易溶于水   B．有挥发性    C．受热易分解

（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为NH₄NO₃＋NaOH＝NaNO₃＋NH₃↑＋X，则X的化学式为H₂O；施用该类肥料时，要避免与碱（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。

18．下面是某同学整理的关于Na₂CO₃化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“—”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭号“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。

请回答下列问题：

（1）该同学将A物质的溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是HCl（填写一种物质的化学式）。

（2）能够与Na₂CO₃溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于盐（填写物质类别）。

（3）有一种物质既能与Na₂CO₃发生双向转化，又能与Na₂SO₄发生双向转化，这种物质是NaOH（填写化学式）。

19．（2016·青岛）某班学生分三组分别做了二氧化碳的制取和性质验证实验，如下图所示。

实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成：将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。

请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是HCl（用化学式填空，下同）。

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有：CaCO₃。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。

由此推测出，丙废液溶质的成分是Na₂CO₃、NaOH，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有NaCl、NaOH。

20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知氯化钙溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH	pH＞7	CaCl2、Ca(OH)2
pH≤7	CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：

①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴向外飞溅。

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

除去CaCl₂杂质和过量的BaCl₂。

③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

过量的NaOH和Na₂CO₃未除去，还应加入适量的盐酸。

（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO₂含量。请计算：用LiOH完全吸收176gCO₂，生成Li₂CO₃和H₂O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？