化学推断为啥大佬们做的又快又对？

高中化学有很多知识点需要记忆，但是这些知识点分布比较散乱或者老师是在不同的地方进行的讲解，那么就会导致知识无法关联起来，当然就会在考试中白白浪费时间甚至得出错误答案。

那么今天老师就总结了部分高中化学常用到的推断部分的知识点，希望你能将这部分知识点记到笔记本上而不是瞟一眼就过去了。

你对化学知识点的总结程度越高，你就越发像个化学大佬!

位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n²的元素。 
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 
14、O是族序数是周期数3倍的元素。 
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 
17、原子核内无中子的原子：氢（ H） 
18、形成化合物种类最多的元素：碳 
19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 
20、大气中含量最多的元素 N 
21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O 
23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 
25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F 
27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al 
29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素： O 
33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 

35、X、Y两元素可形成X₂Y和 X₂Y₂两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂）

含量与性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 

化学性质和用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 
4、P是在空气中能自燃的元素。 
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 
7、Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。 
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 

10电子微粒

1、原子：Ne 
2、分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF 
3、阳离子：Na+、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺ 
4、阴离子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-

18电子微粒

1、原子：Ar

2、分子：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O 

3、阳离子：K⁺、Ca²⁺、PH₄⁺     

4、阴离子：P^3-、S^2-、Cl^-

5、特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F 、N₂H₄

核外电子总数及质子数均相同的微粒

1、Na⁺ 、H₃O⁺
2、F^-、OH^-
3、Cl^-、HS^-
4、N₂ 、CO、C₂H₂

相邻周期同族元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8 
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征颜色

1、焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色） 
2、浅黄色固体：S 或 Na₂O₂ 或 AgBr 或 FeS₂ 

3、有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）

4、有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、

红褐色[Fe(OH)₃] 、蓝色[Cu(OH)₂] 、

黑色（CuO、FeO、Fe₃O₄、C、FeS、CuS、Ag₂S、PbS） 、

黄色（AgI、Ag₃PO₄）、

白色[Fe(OH)_2、CaCO_3、BaSO₄、AgCl、BaSO₃] 

5、有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）

6．特征反应现象：Fe(OH)₂→Fe(OH)₃白色到灰绿到红褐色

坚持下去总有一天你就是化学大佬！！！

掌门1对1，

一家只为做教育的教育公司！

掌门教研，

深耕教育，用心陪伴，

希望每一个孩子都能遇到最好的老师！

（声明：文章素材来源于网络，如有侵权，联系删除。）