人教版九年级化学全册第四单元复习《自然界的水》微课视频+知识点+练习

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九年级上册 第四单元 自然界的水（知识体系）

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  知识讲解  

自然界的水（单元复习）

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考点1  水的组成

水的电解实验

实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

（1）水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H₂O ====2H₂↑+ O₂↑

（2）水是由氢元素和氧元素组成的。

（3）在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

（4）水分子是由氢原子和氧原子构成的

考点2  物质的分类

纯净物：只由一种物质组成的物质。如N₂、O₂、CO₂等可以用化学符号表示。

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如：空气、自然界中的水、合金、矿石、食盐等。混合物的各种成分保持着它们各自的性质。

单质：由同种元素组成的纯净物。如：H₂、O₂、Fe、S等

        由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物。

化合物：物质组成中含有不同种元素的纯净物。如：H₂O、KMnO₄、CO₂等

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。如：H₂O、CO₂、Fe₂O₃等

酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部是H⁺的物质，如稀盐酸、HNO₃，H₂SO₄等

碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH^—的物质，如NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O等

盐：组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的物质，如NaCl、KNO₃、NH₄Cl

考点6   生活用水的净化

⒈净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等使悬浮物凝聚沉淀。

明矾净水的原理：明矾溶于水后生成胶状物，对杂质进行吸附，使之沉降

⑶过滤：分离不溶性固体物质和液体物质。

⑷吸附：利用活性炭吸附色素和异味。（活性炭的吸附性是由于具有疏松多孔的结构，物理性质）

⒉自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水

考点7   粗盐提纯

操作：溶解、过滤、蒸发

1.溶解

  玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解

2.过滤

①所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

②过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）

二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

  ③玻璃棒的作用：引流

3. 蒸发

①所需的仪器和用品：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、带铁圈的铁架台

②停止加热的时间：当有大量固体出现时

③玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

考点8   硬水、软水以及硬水软化

1.硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

2.硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。

3.硬水软化的方法：⑴生活中：煮沸；⑵实验室：蒸馏

考点9   爱护水资源

考点10   氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小的气体）。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

化学方程式： 2H₂ + O₂ ==== 2H₂O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成

化学方程式：H₂ + CuO ==== Cu + H₂O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。

考点11  化合价

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，

铜汞二价最常见，条件不同价不同，单质为零永不变。

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

化合价规律：

1.在化合物里，O通常为-2价，氢通常为+1价，Cl通常为-1价。在单质里，元素的化合价为0.

2.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

3.元素在不同物质中可显不同的化合价。Cl在NaCl中为-1价，Cl₂中为0价，HClO中为+1价。

4.元素在相同的物质中也可显示不同的化合价。NH₄NO₃

考点12  化学式

1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.含义：以H₂O为例

        宏观：①表示一种物质。如H₂O表示水这种物质

              ②表示该物质的组成。如水是由氢氧元素组成的。

        微观：①表示该物质的一个分子。如H₂O表示一个水分子

              ②表示该物质的构成。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

3. 化学式的书写：

（1）单质：由原子构成的物质（详见考点4），直接用元素符号表示该物质。由分子构成的物质，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O₂，H₂，O₃等

（2）氧化物：把氧元素写在右，另一种元素写在左边，如H₂O，CO₂，Fe₃O₄

（3）酸：H⁺+酸根离子，如H₂SO₄，H₂CO₃，HNO₃

（4）碱：金属离子（或NH₄⁺）+OH^-，如NaOH，Ca(OH)₂，NH₃·H₂O等

（5）盐：金属离子(或铵根离子)+酸根离子，如NaCl、KNO₃、NH₄Cl等

考点13  化学式的有关计算

1.相对分子质量

  定义：化学式中各原子的相对原子质量之和，单位为1。

  计算方法：相对原子质量=（相对原子质量*原子个数）之和

2.组成元素的质量比=（相对原子质量*原子个数）之比

3.物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量*原子个数）/相对分子质量

  元素的质量=物质的质量*元素的质量分数

  物质质量=元素质量/元素的质量分数

  同步练习  

01 选择题

1.某铁的氧化物组成的物质，可能是Fe2O3、FeO和Fe3O4中的一种组合，已知该物质中铁元素和氧元素的质量比为21:8，则下列组合中合理的是（    ）（可能用到的相对原子质量：Fe-56，O-16）

①FeO和Fe2O3 ②只有Fe3O4

  ③Fe2O3、FeO和Fe3O4

  ④FeO和Fe3O4

A.①④

B.②

C.①②③

D.①③

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2.世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71:64，则RO2的化学式为（    ）（可能用到的相对原子质量：O-16，C-12，S-32，Cl-35.5，N-14）

  A.CO2

  B.SO2

  C.ClO2

  D.NO2

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3.下列物质中，氯元素的化合价最高的是（    ）

  A.ClO2

  B.HClO

  C.NaCl

  D.Cl2

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4.我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法中正确的是（    ）（可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、N-14）

  A.二氧化钛中Ti的化合价为+2价

  B.萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%

  C.这种试纸是一种新型化合物

  D.萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120:9:14

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02 解答题

1.A~D是九年级化学常见的物质。A和C的组成元素相同，在常温下均为液体，B为单质，且能供给呼吸，它们之间的相互转化关系如下图所示（箭头所指方向为生成物，部分反应条件已略去）。

（1）A物质的名称为      。

（2）反应③的文字表达式为                。

（3）反应②的基本反应类型为        。

（4）请写出B物质的另一种用途：          。

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2.

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3.

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4.

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