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第一章 物质及其变化

第一节 物质的变化

物质是在不断变化着的

探究物质变化的方法

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

物质变化规律的应用：

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节 酸及酸的性质

1、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离

酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。

酸

酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

酸碱指示剂

1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液

3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性

4)常见的酸碱指示剂变色情况

结论：

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色

酸的共性(通性)

①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色    ②酸＋金属＝盐＋氢气      

③酸＋金属氧化物＝盐＋水     

④酸＋碱＝ 盐＋水    

⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸

5、CO32-的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2  +  CO2  ＝  CaCO3 ↓ ＋  H2O

6、SO42-的检验方法：

滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

Cl-的检验方法：

滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

7、溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 

盐酸（氯化氢溶液）

①重要的物理性质：

a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。

硫酸H2SO4

①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发

②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质

③浓H2SO4的特性：

a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等

b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。

注意实验操作：

把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）

硝酸HNO3

①物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心

第三节 碱及碱的性质

碱的涵义

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱的通性

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意：

1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

中和反应

定义：

碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。

中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

碱的个性

1、氢氧化钠（化学式：NaOH )  俗名：烧碱、火碱和苛性钠

ＮaOH是一种白色固体， ＮaOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。

具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）  俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

  Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性

第四节 几种重要的盐

什么是盐

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物

②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形

几种盐的性质

1、碳酸钠晶体  （Na2CO3·10H2O）

（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

（2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-

2、碳酸钙(CaCO3 )

碳酸钙是重要的建筑材料。

（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉

（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石   

（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石

3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：

1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。  

3、制生理盐水（0.9%）  0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

4、盐的性质：

（1）酸＋盐 → 新酸＋新盐   （2）碱＋盐→新碱＋新盐  （3）盐＋盐→新盐＋新盐      (4）某些盐加热能分解

制取盐的可能途径

金属＋酸 → 盐＋氢气：  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑          

酸＋金属氧化物 → 盐＋水：   2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

酸＋碱 → 盐＋水：    NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱＋非金属氧化物 → 盐＋水：  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

金属＋盐 → 新金属＋新盐：   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 

酸＋盐 → 新酸＋新盐：   2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

碱＋盐 → 新碱＋新盐：   2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

盐＋盐 → 新盐＋新盐：   AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

复分解反应：

由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

    复分解反应发生的条件是：

1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）

第五节 溶解性口诀

钾钠铵硝溶，氯化银不溶;

再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;

最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

第六节 盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

化肥的类型

氮肥:含有氮元素的称氮肥。

磷肥:含有磷元素的称磷肥。

钾肥:含有钾元素的称钾肥。

复合肥

化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

氮肥作用

铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。

磷肥作用

促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

钾肥作用

促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。

铵根离子的检验

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。

第二章 物质转化与材料利用

第一节  金属材料

金属与非金属

1.金属与非金属的性质：

2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别

3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等

常见金属材料

1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金

2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物

3.常见合金：

铁合金：

（1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高

（2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低

机械性能好。质地坚硬有弹性和延展性。

用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料

4.合金的机械性能：

合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性

金属的污染和回收利用

1.污染来源：

日常生活废弃的金属垃圾

1）大量工业废弃的金属垃圾

2）工厂排出的含重金属的污水

2.金属污染的危害

1）浪费大量的资源

2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源

3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构

4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

3.防治金属污染的方法：

1）垃圾进行分类处理

2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产

3）使用无铅汽油

4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃

第二节 金属的化学性质

金属能跟氧气反应生成氧化物

有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应

说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同

 金属能与酸反应，生成盐和氢气

不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au

置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

 A + BC == AC + B

金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属

注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应

铁在发生置换反应时呈 +2价

金属活动性顺序

 活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用

 1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来

 2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来

化学反应中的电子转移

说明：金属Zn失电子的能力比强

 2）氧化还原反应

a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应

b元素化合价升高，可看作失去电子

元素化合价降低，可看作得到电子

c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应

只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应

防止金属锈蚀的常用方法

1.金属锈蚀的原因

1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）   

如钢铁生锈：需氧气和水共同作用

2）还与金属本身的内部结构有关

2.金属防锈的常用方法

1）保持金属制品洁净、干燥

 原理：使金属与周围介质隔绝

   特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想

3）改变金属内部结构：不锈钢

   原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构

   特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少

第三节 有机物和有机合成材料

有机物

一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）

1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中

2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素

甲烷

CH4，最简单的一种有机物

1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷

3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度——验纯

丁烷-CH

1）是打火机、家用液化气的主要成分

2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压

乙炔-C2H2

1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属

有机物的特性

1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧  ——保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸

2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精

6.常见有机物的用途：

1）甲烷：常见的清洁燃料            

2）乙炔：焊接、切割金属

3）乙烯：重要的化工原料            

4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料

5）乙酸：做食醋                    

6）氯仿：化工原料，良好的溶剂

7）汽油：石油产品之一，做燃料      

8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂

生物体中的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分

2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与

3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物

1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源

              ——供能物质

2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成

3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂

贮存能量，是生命体重要的营养物质——贮能物质

有机物的意义

人体每天摄取的食物，大部分是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移

自然界物质循环的基本途径

1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物——植物的光合作用

2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中——生物的呼吸作用

有机合成材料

1.有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物

2.常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶

3.塑料：

1）最早的塑料：赛璐珞  100多年前由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成

2）塑料的物理特性：

   a可塑性

   b良好的绝缘性

   c轻而结实，易加工

   d绝热性佳

   e不会与化学物品发生反应

   f结构稳定，不易分解

合成纤维

以石油化工产品等为主要原料人工合成制得

1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨

2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺

3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好

合成橡胶

以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能

白色污染

1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构

2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因

3）防治措施：

生活垃圾分类放置，进行回收利用

禁止使用一次性杯、袋等塑料制品

回收废弃的塑料等合成材料

第四节 物质的分类

有色物质：

红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3

黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl

蓝色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2

黄色：FeCl3   Fe3+      

绿色：Fe2+

1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类

2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类

3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类

1）单质：由同种元素组成的纯净物

a特征：

同种元素

纯净物

2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物

a特征：不同种元素,纯净物

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

判断依据：化合物  两种元素  一种是氧

常见物质的分类

第五节 物质的转化

CO2 + H2O == H2CO3        

SiO2 + H2O 不反应

SO3 + H2O == HSO4

P2O5 + 3H2O == 2H3PO4

酸雨的形成：SO2 + H2O == H2SO3

                   2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

          合写：2SO2 + H2O + O2 == 2H2SO4

金属及其化合物之间的转化

金属的冶炼

2）氧化—还原反应

氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应

C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应

 能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应

3）炼铁

a原料：铁矿石、焦炭、石灰石

 注意事项：

  a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热

  b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入CO

4）冶炼金属原理

化合物之间的相互转化

实验：物质的鉴别

酸类物质的鉴别

 如：区别H2SO4和水

 1.紫色石蕊试液  / pH试纸

 2.锌粒     有气泡产生

 3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈蓝色

 4.Cu（OH）2 蓝色固体消失，溶液呈蓝色

 5.Na2CO3   气泡

 6.BaCl2 + 稀硝酸   

如果是盐酸，则是AgNO3 + 稀硝酸

碱类物质的鉴别

如：区别Ba（OH）2 和水

 1.酚酞试液/紫色石蕊试液    pH试纸

 2.通入CO2  变浑浊

 3.加 FeCl3 红褐色沉淀

CuCl2 蓝色絮状沉淀

 4.H2SO4 白色沉淀

                        盐类的鉴别

如：区分Na2SO4和Na2CO3

 1.HCl

 2.酚酞试液  变红色的是

 3.BaCl2 + 稀HNO3 产生沉淀后溶解的是

除杂

除杂的方法：

1.过滤法：除去不溶性杂质

2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用

3.溶解法：将杂质用化学方法溶解

4.沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除去杂质

5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质

6.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质

7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收

除杂原则：

1.所选试剂不能跟被提纯物质反应

2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质

3.除杂后要便于分离

分离题

化学方法——先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质。

常见溶液中的离子能否大量共存判断方法

1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不能大量共存

2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存

3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存

第六节 材料的利用与发展

1）原始人制作的石器、骨针等

2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器

3）西汉时期：湿法炼铜技术  青铜器

4）春秋晚期：开始炼铁  犁的制成，使农业生产飞速发展

5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用

2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步

新型材料

1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料

2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等

纳米材料：新型微观材料

1）涵义：指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料

2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同

 一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性

 纳米油墨：色调更浓、字迹色泽更好

 纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍

材料制造与环境保护

材料的制造

1）“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程——化合反应

2）探索污染物的防治、转化和综合利用的途径

环境保护

要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染

1）燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO2的污染

2）提高原料的利用率

3）“三废”不能任意排放

4）生产工艺：绿色工艺

第三章 能量的转化与守恒

功和功率

动能和势能

简单机械

机械效率

物体的内能

核能的利用

电流强度、电压、电阻

电功、电功率、电热

第四章 代谢与平衡

第一节 食物与营养

热量价

每克营养物质在体外完全燃烧或在体内完全氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.8千焦，糖类为16.8千焦，脂肪为37.7 千焦。

2．食物中的七大类营养素主要有水 、糖类 、蛋白质 、脂肪 、无机盐 、维生素 和粗纤维 等。

各类营养素的作用

水：构成细胞的主要成分；

糖类：是人体所需能量的主要来源。

蛋白质：

①是细胞生长和修补组织的主要原料，占人体细胞干重的50%以上

②为人体生命活动提供能量。没有蛋白质就没有生命

脂肪：生物体内贮存能量的物质。

无机盐：构成组织（如磷—细胞膜）和维持正常生理活动所必需的物质。

缺Ca、P—骨质疏松症；

缺Fe—缺铁性贫血；

缺Zn—食欲下降，影响生长发育；

缺I—甲状腺肿大。

维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。

粗纤维：促进消化。不能被人体消化和吸收，来源于植物性食物。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道的蠕动，有利于及时排便。减少大肠癌的发病率，有助于减少肠道吸收脂肪，预防心血管疾病。

几种维生素来源及缺乏症

牙的结构及龋齿的形成

（1）牙的组成：

①一：  牙冠  ；二： 牙颈   ； 三：  牙根  

②构成牙齿的主要物质是[ 2 ]   牙本质 ；

③人体结构中最坚硬的物质是：[1]牙釉质；

④人得了龋齿发生疼痛，是由于   病菌 已侵入[ 3 ] 牙髓腔 而引起  神经发炎  所致；

（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物 → 微生物发酵 → 产生酸性物质 → 腐蚀牙釉质→ 破坏牙本质 → 牙髓腔受到破坏 → 牙髓受病菌感染发炎、疼痛。

（3）牙齿的作用：牙齿是人取食和消化的重要器官。能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。发音和语言。

第二节 食物的消化与吸收

消化系统的组成

（1）消化腺

消化系统的主要功能

①将食物分解成能被身体利用的小分子化合物②将这些小分子化合物吸收到血液中

③将消化后产生的食物残渣排出体外

食物的消化与吸收

（1）消化：人体将食物分解成能被身体利用的小分子化合物的过程。

（2）消化的类型：

物理消化：牙齿的咀嚼、舌的搅拌和胃肠的蠕动，将食物磨碎搅拌，并与消化液混合

化学消化：通过各种消化酶的作用，使食物中各种成分分解为可以吸收的营养物质。

（3）吸收：当食物消化后，营养物质通过消化系统的管壁进入血液的过程。

（4）七大类营养物质的消化和吸收：

①无需经过消化即可被消化道直接吸收：水、无机盐、维生素。

②须经消化才能被吸收：蛋白质、糖类、脂肪。最终消化产物：淀粉—→葡萄糖；

蛋白质—→氨基酸；     脂肪 —→甘油 + 脂肪酸 。

③不能被消化吸收：粗纤维

（5）淀粉、蛋白质和脂肪消化部位吸收部位、消化步骤、有关消化液种类：

小肠是消化和吸收的主要场所

小肠的特点及相应功能：

①小肠很长——消化、吸收 ②小肠表面有很多褶皱及小肠绒毛——消化、吸收③小肠内有多种消化液——消化④小肠壁有丰富的毛细血管—吸收

消化道不同部位对营养物质吸收不同

① 口腔和食道：不吸收

② 胃：只吸收少量水和无机盐，另外还有酒精（非营养物质）

③ 小肠：吸收葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸以及大部分水、无机盐和某些维生素

④ 大肠：只吸收少量水、无机盐和某些维生素

酶

生物体细胞制造的一种蛋白质。是一种生物催化剂，使食物中的糖类、脂肪、蛋白质变成可吸收的物质。

特点： 专一性、 高效性、 多样性。

影响酶催化作用的因素有：pH  、温度 等。

酶缺乏或不足：导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病（缺乏促进黑色素形成的酶）。

第三节 体内物质的运输

【中考考点】血液的组成成分、心脏的结构、血管的种类和特点、血液循环的路线等。

【常考题型】选择题、综合分析题（心脏的结构、血液循环的路线）

血液循环系统

（1）血液的组成成分

血量：成年人的血液总量约为体重的7%-8%。

血型：A型、B型、AB型、O型

输血：坚持输同型血原则

献血：成年人一次献血200-400毫升不会影响身体健康与工作。

血红蛋白：红细胞里含有一种红色含铁的蛋白质。特点：在氧浓度高的地方，容易与氧结合；在氧浓度低的地方，又容易与氧分离。红骨髓 担负血细胞的再生任务。

贫血：血液中的红细胞数量过少，或者红细胞中血红蛋白的含量过少。

炎症：白细胞过多

血液功能：

①运输氧

②运输养料

③运走二氧化碳等废物

④吞噬病菌

⑤调节体温。

（2）心脏：由心肌构成位于胸腔中部偏左下方，夹在肺之间，形状象桃子，大小与本人拳头差不多。

写出图中编号的结构名称：

①  主动脉    ②   肺动脉  ③    肺静脉  

④  上腔静脉  ⑤  下腔静脉   ⑥⑦ 瓣膜 

A  左心房 B 左心室  C 右心房  D 右心室  

血液流向：只能从心房→心室→动脉→静脉，而不会倒流（瓣膜起作用）。

心率：指单位时间内心脏的跳动次数（成年人75次/分，正常60-100次/分）

脉博：心脏每次收缩都会产生很大的压力，这个压力会沿动脉向前推动血液，使所有的动脉受到压力，形成脉搏。脉搏与 心率 是相同的。

血压：血液在血管内向前流动时对管壁所产生的压力。（一般所说血压指体循环动脉血压）

收缩压：心脏收缩时，动脉血压所达到的最高数值。

舒张压：心脏舒张时，动脉血压下降到最低数值。测量位置：上臂肱动脉；单位：千帕。

通常用分式表示人体血压：如16／10.7千帕，表示收缩压16千帕，舒张压10.7千帕。

血压正常范围：收缩压 12～18.7千帕；舒张压 8～12 千帕。

高血压：收缩压长期超过19千帕或舒张压长期超过12千帕。

低血压：收缩压长期低于12千帕舒张压低于8千帕

（3）血液循环：血液在心脏和全部血管所组成的管道里不停地循环流动。一次完整的血液循环流经心脏两次，分为体循环和肺循环两部分。

血液循环的途径(路线)：

(4)血管及特点：

①动脉：把血液从心脏输送到身体各部分去的血管（离）

②静脉：把血液从身体各部分送回心脏的血管（回）

③毛细血管：连通最小的动脉和静脉之间的血管

动脉血与静脉血：

“动脉里流的是动脉血，静脉里流的是静脉血”这句话是错误的。（因肺动脉流静脉血，肺静脉流动脉血）

第四节 能量的获得

1、在一般情况下，人体每天进行各种生理活动所需的能量大多数来源于糖类，也有一部分来源于脂肪，极少数来源于蛋白质。

氧化供能

细胞通过呼吸作用氧化分解糖类、蛋白质和脂肪，释放出能量，供生命活动的需要。贮存在食物中的能量主要通过有氧呼吸的方式释放出来。如：

呼吸作用

分为有氧呼吸和无氧呼吸。有氧呼吸是高等植物和动物呼吸作用的主要形式，也是获得能量的主要来源。无氧呼吸只提供少量能量，不能满足生命活动的需要，它只是对能量需求的一种暂时补充。

无氧呼吸

有氧呼吸和无氧呼吸的比较

多样的呼吸器官

第五节 体内物质的动态平衡

血糖：  血液  中的葡萄糖，正常成年人含量维持在 0.1％  。

葡萄糖

吸收的葡萄糖，一部分直接被组织细胞利用供能；多余的部分在肝脏或肌肉等组织细胞中合成糖元或在人体内转变为脂肪，作为能源物质的储备。

代谢终产物：二氧化碳、水

脂肪

一部分被组织细胞利用，另一部分由血液运输到组织细胞贮存起来。需要时可进行分解，释放出能量供细胞利用。

代谢终产物：二氧化碳、水

蛋白质

消化为氨基酸后被小肠所吸收进入循环系统。一部分在各种组织细胞中又会重新合成人体所特有的蛋白质，另一些氧化分解供能，也可以合成糖类和脂肪。

代谢终产物：二氧化碳、水、含氮废物（尿素、尿酸）

小结：三类物质在人体组织细胞中进行着不断地合成和分解，新旧不断更替。

获得的能量＝消耗的能量＋贮存的能量

体内食物的主要排泄途径

以 汗液 形式排出 ——皮肤； 

以 气体 形式排出 ——呼吸系统；

以 尿 的形式排出 ——泌尿系统

泌尿系统

泌尿系统由哪些器官组成？它们有什么功能？ -------  肾、输尿管、膀胱、尿道

肾：产生尿液               

输尿管：运送尿液到膀胱的通  

膀胱：暂时贮存尿液         

尿道：将尿液排出体外

肾脏是人体最主要的排泄器官，是  形成尿液  的器官。

肾：1、肾的外形和位置：肾的位置在人腰后部脊柱的两侧，有一对，形像蚕豆。

2、肾的结构：外层是皮质，内层是髓质，中央是一个空腔，叫肾盂，肾盂和输尿管相连。

肾单位――肾脏的基本结构和功能的单位。分为肾小体和肾小管，而肾小体又可分为肾小球和肾小囊。

⑴原尿的形成（肾小球的滤过作用）：当血液流经肾小球时，血液中的全部的尿素、尿酸，部分水、无机盐、葡萄糖被过滤到肾小囊。

⑵尿液的形成（肾小管的重吸收作用）：原尿流经肾小管时，原尿中全部的葡萄糖、大部分的水，部分无机盐又被重新吸收回到血液。

比较血液、血浆、原尿、尿液各有什么

第六节 代谢的多样性

1.新陈代谢包括  同化作用 （植物的光合作用 和  异化作用  ，是生物生存的  基本条件  ，也是生命的  基本特征 

2．微生物指自然界的 细菌 、 真菌 和 病毒 。3．微生物的营养方式属于 异养 ，微生物的无氧呼吸称为  发酵  。

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