Fe（OH）2与Fe（OH）3胶体的制备

特 别 关 注

1．Fe(OH)₂的制备

Fe(OH)₂易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)₃，所以在制备Fe(OH)₂时：

（1）要确保Fe²⁺溶液中无Fe³⁺，故需加Fe粉，把Fe³⁺转化为Fe²⁺。

（2）要尽量减少与O₂的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O₂，冷却后再反应；同时应防止空气中的O₂再溶于溶液，常用的方法有三种：

①反应在试管底部进行。

如图甲，这是中学阶段唯一把胶头滴管插入反应溶液的实验。

②加隔氧剂，如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂。

如图乙，由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)₂被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)₂沉淀。

③利用反应产生非氧化性气体（或通入非氧化性气体）赶走空气的方法。

如方案一、方案二，此方法可以长时间观察到白色的Fe(OH)₂沉淀。

方案一：

该方法是先用非氧化性气体排尽溶液和装置内的空气，再把试管Ⅱ中的NaOH溶液压入试管Ⅰ中反应。

方案二：

该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO₄溶液，并利用产生的H₂排尽两溶液和装置内的空气，再关闭止水夹K，利用产生的H₂把FeSO₄溶液压入装置Ⅱ的NaOH溶液中。

2．胶体的制备

（1）物理方法：研磨法。如制豆浆。

（2）化学方法：利用水解反应、复分解反应等。

注意：

①制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。

②书写制备胶体的化学方程式时，用“=”，不用“⇌”，而且不能写“↓”符号。

3．检验Fe^2＋、Fe^3＋的常用方法

（1）根据溶液颜色：含有Fe^2＋的溶液显浅绿色，含有Fe^3＋的溶液显棕黄色。

（2）用KSCN溶液和氯水

①流程：

（3）用NaOH溶液

①流程：

②有关反应：Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓(红褐色沉淀)

Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓(白色沉淀)

4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

氢氧化铁胶体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体，化学方程式为FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl。

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