乙炔的实验室制取及性质探究

特 别 关 注

1．反应原理：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

2．药品：电石(CaC₂)、饱和食盐水。

3．实验装置：固体+液体→气体。

4．收集：排水集气法。[来源:Z。xx。k.Com]

5．实验操作及现象

6．注意事项

（1）因电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗，以便控制水的滴加速度。

（2）实验装置在使用前，要先检查装置气密性。

（3）盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，严禁用手拿。

（4）为了减缓电石与水的反应速率,实验时常滴加饱和食盐水而不直接滴加水。

（5）因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫进入导管,应在导气管口塞入少许棉花。

（6）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为电石中含有的少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质跟水作用时生成的H₂S、AsH₃、PH₃等气体有特殊气味所致。将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液的洗气瓶可将杂质除去。

装置气密性检查

①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。

②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。

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