电解质的电离及其导电性

特 别 关 注

1．电解质的导电性

（1）电解质导电的条件

电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下能导电。

①强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。

（2）电解质溶液的导电能力

电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。

2．电离方程式的书写

（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接

（2）酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离

②弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根和阳离子

【特别提醒】写电离方程式时注意事项

（1）左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。

（2）遵循质量守恒和电荷守恒。

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