电解质与非电解质的比较与判断

特 别 关 注

1．电解质和非电解质的比较

2．电解质的判断

（1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（2）从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO₄。

（3）判断物质是否为电解质的方法：

【特别提醒】理解电解质和非电解质的“不一定”

（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO₂、SO₂、SO₃、NH₃的水溶液能导电，但CO₂、SO₂、SO₃、NH₃本身不能直接电离产生离子，而是它们与H₂O反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O电离出自由移动的离子。H₂CO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O是电解质，CO₂、SO₂、SO₃、NH₃是非电解质。

（2）导电的物质不一定是电解质

①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。

②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。

（3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

（4）不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

【重难点点睛】电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。

学习时注意把握三点：

（1）物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。

（2）电解质是自身可电离出离子的化合物。

（3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

【重难点点睛】理解电解质的四个关键点

（1）物质范畴：化合物。

（2）导电条件：水溶液或熔融状态。

（3）导电本质：自身发生电离。

（4）常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。

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