铁离子和亚铁离子的检验方法

特 别 关 注

【要点解读】

特别提醒　检验Fe^2＋的注意事项

（1）只含Fe^2＋的溶液：检验Fe^2＋加入试剂的顺序

①加KSCN溶液前，防止加入氧化性的物质，使Fe2+氧化。

②氧化剂不能选用酸性KMnO₄溶液，原因：酸性KMnO₄ 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)₃红色有干扰；酸性KMnO₄溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe^2＋。

（2）同时含有Fe^2＋和Fe^3＋的溶液

Fe^2＋对检验Fe^3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe^3＋；Fe^3＋对检验Fe^2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe^2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe^2＋。

（3）检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为

①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO₄溶液可以氧化盐酸。

②步骤a中，不能选用稀HNO₃，原因是稀HNO₃可以将Fe^2＋氧化为Fe^3＋。

【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，要排除Fe³⁺的干扰，

利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题。

【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，

溶液马上变成红色说明溶液中有Fe³⁺，即Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃；也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子。

【名师点睛】先根据Fe³⁺的特征反应判断溶液不含Fe³⁺；然后加入氧化剂，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺溶液变成红色，以此证明Fe²⁺的存在。

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