硅的性质及其化合物的转化

特 别 关 注

1、硅的性质及制取

（1）硅的化学性质

①常温下能与F₂、HF、强碱等反应

2F₂＋Si=SiF₄，

Si＋4HF=SiF₄↑＋2H₂↑，

Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑。

②加热下能与O₂、Cl₂、C等反应

（2）硅的制取

特别提醒

（1）硅与碳相似，常温下化学性质都不活泼。

（2）虽然碳比硅活泼，但碳在自然界中以游离态和化合态存在，而硅只能以化合态存在，原因是硅是亲氧元素。

2、硅及其化合物的转化关系

特别提醒

（1）因为SiO₂不溶于水，因此不能用SiO₂与水反应制备硅酸。

（2）制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”，这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验，例如证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸。

【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口

（1）硅、二氧化硅的结构：如硅与金刚石结构相似。

（2）硅、二氧化硅的物理性质：如硬度大，熔、沸点高。

（3）特征性质

①与强碱溶液反应放出H₂的非金属单质是硅。

②不与H₂O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO₂。

③难溶于水的无机酸是H₂SiO₃。

往期精彩  

高中化学120个关键知识点