人教版化学九年级下册9.2《溶解度》视频微课+图文讲解+同步练习
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第八章 金属和金属材料
8.1《金属材料》8.2《金属的化学性质》
8.3《金属资源的利用和保护》第九章 溶液9.1《溶液的形成》
9.2《溶解度》
第九章 溶液
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第2节《溶解度》
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知识提纲
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;
①增加溶剂;②升高温度;
结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
二、溶解度
1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。
3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息:
① 某物质在某一温度下的溶解度;
② 同种物质在不同温度下的溶解度;
③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。
三、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即:
(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算:
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量;
⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;
⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
微课精讲
第一课时 《饱和溶液与不饱和溶液》
第二课时
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图文解读
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同步练习
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1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( )A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是( )A.加水 B.不断搅拌C.升高温度 D.加入氯化铵晶体3.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是___________________________________。(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价:_________________________________________________。(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是_________________________。【探究创新】某同学在实验室中将一杯70 ℃时的溶液不断冷却,测定在不同温度时析出晶体的质量,最后绘制了如下关系图。
(1)该溶液的溶质的质量随温度的升高如何变化?(2)70 ℃时,该溶液是饱和溶液吗?为什么?(3)该溶液在大约多少摄氏度时成为了饱和溶液?
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