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人教版化学九年级下册9.2《溶解度》视频微课+图文讲解+同步练习

全册精讲+→ 人工智能与教学 2022-04-10

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精彩回顾:

第八章 金属和金属材料

8.1《金属材料》
8.2《金属的化学性质》
8.3《金属资源的利用和保护》第九章 溶液9.1《溶液的形成》
9.2《溶解度》

第九章 溶液

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第2节《溶解度》

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图文精讲+知识点+同步练习

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知识提纲

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一、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:

①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

              ①增加溶剂;②升高温度;

结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。


二、溶解度

1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。

3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、 该曲线可表示如下信息:

① 某物质在某一温度下的溶解度;

② 同种物质在不同温度下的溶解度;

③ 不同物质在同一温度下的溶解度;

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。


三、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即:

(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算:

①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;

③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);

m(浓液)×m(浓)% =  m(稀液)×m(稀)%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量;

⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;

⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。



微课精讲

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第一课时 《饱和溶液与不饱和溶液》

第二课时


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图文解读

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同步练习

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1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂(   )A.过滤          B.蒸发          C.蒸馏           D.结晶2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是(   )A.加水                         B.不断搅拌C.升高温度                   D.加入氯化铵晶体3.25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(   )4.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解,其中正确的是(   )A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B.在一定温度下,某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶液质量变大D.在一定温度下,饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体5.20 ℃时,将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份,向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液,将另一份溶液加热至60 ℃得到乙溶液,下列有关说法正确的是(   )A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B.甲溶液是饱和溶液,乙溶液是不饱和溶液C.乙溶液的质量减少D.甲溶液中溶质的质量增加6.周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是(   )A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜7.苯甲酸是一种食品防腐剂,它是一种片状晶体,不同温度下在100 g水中溶解的质量如表:
温度/℃
25
50
95
溶解的质量/g
0.17
0.95
6.8
某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质),进行了如下实验:(1)取样品约2 g放入烧杯中,加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌,发现样品几乎没有溶解,原因是______________,所得溶液为苯甲酸的______________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤,趁热过滤的目的是________________________________________________________。(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。其原因是________________________。8.在研究物质溶解性的实验中,小明将5克硝酸钾加入10克水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是___________________________________。(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价:_________________________________________________。(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是_________________________。【探究创新】某同学在实验室中将一杯70 ℃时的溶液不断冷却,测定在不同温度时析出晶体的质量,最后绘制了如下关系图。
(1)该溶液的溶质的质量随温度的升高如何变化?(2)70 ℃时,该溶液是饱和溶液吗?为什么?(3)该溶液在大约多少摄氏度时成为了饱和溶液?



参考答案:【基础达标】1.【解析】选A。过滤是除去液体中不溶性杂质的方法。溶质溶解在溶剂中,无法用过滤的方法除去。2.【解析】选D。向氯化铵不饱和溶液中加入水,溶液仍不饱和;搅拌不会改变溶液的性质;由于加热会使氯化铵不饱和溶液中溶解更多的溶质,因此溶液仍不饱和;加入氯化铵晶体至不能再溶解为止,此时溶液成为饱和溶液。3.【解析】选C。由于是向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体,故不选A;随着不断加入KNO3固体,溶质的质量不断增加,当 达到饱和之后,溶质质量不变,正确的图像是C。4.【解析】选B。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变,某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液;在已经饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体,加入的晶体不能继续溶解,溶液质量不改变;在一定温度下,NaCl饱和溶液对于NaCl而言已成为饱和溶液,但对其他物质而言为不饱和溶液,可继续溶解其他物质。5.【解析】选B。KNO3饱和溶液中加入KNO3时不会继续溶解,溶液仍饱和,溶液质量不变;KNO3饱和溶液升高温度时,变为不饱和溶液。6.【解析】选C。甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物,所以不一定饱和;糖水热的时候白糖全部溶解,可能刚好饱和,也可能不饱和;待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖,说明此时有不溶物,属于饱和溶液;喝糖水时感到很甜与浓度有关,与是否饱和无关。7.【解析】由于苯甲酸在25 ℃、100 g的蒸馏水中仅能溶解0.17 g,故发现样品几乎没有溶解,由于有没溶解的苯甲酸,故溶液属于饱和溶液;趁热过滤是为了防止温度下降后苯甲酸析出,从而被过滤出来;滤液缓慢冷却至室温时,由于苯甲酸在水中溶解的质量减小,故会以晶体的形式析出。答案:(1)常温下,苯甲酸在水中溶解的质量很小   饱和    (2)减少过滤时苯甲酸的损失(3)苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小8.【解析】通过观察法可知,试管底部还有未溶解的硝酸钾固体,该温度下,硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时,也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液,因为此时的溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液,所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断,可通过实验法,即向该溶液加入少量硝酸钾,搅拌后,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。答案:(1)试管底部还有硝酸钾固体(2)小明的判断不正确,因为该溶液可能恰好为饱和溶液(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾,看其能否继续溶解,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和【探究创新】【解析】由图示看出,当溶液由70 ℃降温至55 ℃时,一直没有晶体析出,说明:55 ℃<t(溶液温度)≤70 ℃时,溶液是不饱和溶液;当温度低于55 ℃时就开始有晶体析出,说明此温度下溶液已经饱和;由于降低温度时可析出晶体,所以溶液中该溶质的质量会减少。答案:(1)该溶液中溶质的质量随温度的升高而增大。(2)不是,因为55 ℃<t(溶液温度)≤70 ℃时,没有溶质析出,溶液是不饱和溶液。(3)55 ℃。


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