人教版化学九年级下册9.3《溶液的浓度》视频微课+图文讲解+同步练习

全册精讲+→ 人工智能与教学 2022-04-10

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精彩回顾：

第八章金属和金属材料

8.1《金属材料》
8.2《金属的化学性质》
8.3《金属资源的利用和保护》第九章溶液9.1《溶液的形成》
9.2《溶解度》9.3《溶液的浓度》
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第九章溶液

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第3节《溶液的浓度》

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知识提纲

牢记下面的公式：

一、使用该公式时的注意事项：

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）

二、配制一定溶质质量分数的溶液

用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

用浓溶液稀释

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释(溶解)、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

三、溶液的稀释计算

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数

四、误差的问题
①量取液体时，如果仰视读数，溶质质量分数偏小；如果俯视读数，溶质质量分数偏大。
②溶质不纯，偏小。烧杯有水，偏小。物码颠倒用游码，偏小。

③配好后装瓶有溶液洒出，不变。

有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算（略）

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图文解读

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巩固练习

【基础达标】

1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )

A.1.5 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL

2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )

A.12.5％ B.20% C.22.5％ D.25％

3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )

A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g

4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )

A.30 ℃的不饱和溶液 B.30 ℃的饱和溶液

C.90 ℃的不饱和溶液 D.90 ℃的饱和溶液

5.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )

A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量

C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数

6.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )

A.1 g B.2 g C.3 g D.5 g

7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )

8.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量为____________kg，水的质量是____________kg。

9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：

(1) ____________℃时，物质A和C的溶解度相等；

(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t₂ ℃降温到t₁ ℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是___________________；

(3)t₂ ℃时，A物质的溶解度是 ____________g。小丽向100 g t₂ ℃的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________。

【知能提升】

1.酒精(C₂H₅OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )

A.23% B.46% C.55% D.72%

2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )

A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂

C.降低温度 D.升高温度

3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为( )

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1

4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：

(1)t₁ ℃时，a物质饱和溶液的质量分数是______________。

(2)t₂ ℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。

(3)将t₁ ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t₂ ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。

5.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【探究创新】

下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g·mL^-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g·mL^-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

请你仔细分析后回答下列问题：

(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：__________________________；对于氨水：__________________________________________。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液的体积为_____________mL。

(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数________

12%(用“>”“<”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是

_________________________________________________________

参考答案：

【基础达标】

1.【解析】选B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数=0.5 g÷20%=2.5 g；溶剂水的质量=溶液的质量-溶质的质量=2.5 g-0.5 g=2 g；水的体积=水的质量÷水的密度=2 g÷1 g·cm^-3=2 mL。

2.【解析】选B。溶质的质量分数=×100%，代入数值得×100%=20%。

3.【解析】选C。设需加入水的质量为x。则

100 g×20%＝(100 g+x)×10%，得x=100 g。

4.【解析】选B。在同一温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大，因此B>A，D>C。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此B>D，即30 ℃的饱和溶液中溶质质量分数最大。

5.【解析】选C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液，解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同；溶液升温后氯化钠全部溶解，溶液中的溶质的质量变大；溶液由25 ℃升高到60 ℃，溶剂无变化；溶液中的溶质的质量变大, 溶剂质量不变，所以溶质的质量分数变大，D错误。

6.【解析】选D。此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。则

25 g×8%＝(25 g-x)×10%，解得x＝5 g。

7.【解析】选C。m g硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数大于0，随着硝酸钾晶体的加入，由于溶剂的质量不变，因此溶质的质量分数逐渐增大，至达到饱和后，溶质的质量分数不再发生改变。

8.【解析】需要氯化钠的质量为200 kg×16%=32 kg；水的质量为200 kg—

32 kg=168 kg。

答案：32 168

9.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t₁ ℃。

(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。

(3)t₂ ℃时，A物质的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。

答案：(1)t₁

(2)C

(3)45 A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出

【知能提升】

1.【解析】选B。C₂H₅OH和H₂O中氢原子的个数比为3∶1，由题意可知溶质溶剂中氢原子的个数相等，根据酒精分子与水分子的化学式可知C₂H₅OH和H₂O的分子个数比为1∶3，则其质量比为(46×1)∶(18×3)=23∶27，则溶质质量分数为×100%=46%，B正确。

2.【解析】选C。某温度下的饱和KNO₃溶液中加入KNO₃，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO₃析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO₃的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO₃析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。

【拓展归纳】理解溶液中溶质质量分数的常见易错点

(1)同一温度下，同一溶质的溶液，饱和溶液中溶质质量分数是定值，且比不饱和溶液的溶质质量分数大。

(2)同一温度下，不同溶质的饱和溶液中，溶解度大的物质的溶质质量分数大。

(3)改变温度时，若物质的溶解度变小，则会析出溶质，其饱和溶液的溶质质量分数会减小；若物质的溶解度变大，其饱和溶液的溶质质量分数不变。

(4)对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会析出晶体，所得溶液仍为该物质的饱和溶液，其溶质质量分数不变。

3.【解析】选C。设需60%浓硫酸的质量为x，需要20%稀硫酸溶液质量为y，则：x×60%+y×20%=(x+y)×30%，解得x∶y=1∶3。

4.【解析】(1)t₁ ℃时，a物质的溶解度为25 g，其饱和溶液的质量分数为(25 g/125 g)×100%=20%；(2)t₂ ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c；(3)当温度由t₁ ℃升高到t₂ ℃时，a、b两物质的溶解度增大，它们饱和溶液的质量分数不变，仍为25 g/125 g×100%=20%，c物质的溶解度减小，但仍然大于25 g，所以它的质量分数大于20%，这时三种溶液的质量分数大小是c＞b=a。

答案：(1)20% (2)a＞b＞c (3)c＞b=a

5.【解析】设生成氯化钙的质量为x，二氧化碳的质量为y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 111 44

50 g x y

100∶111=50 g∶x

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