九年级化学下册微课视频辅导|全册知识点总结|试卷下载(含重点章节精讲与练习,内容很全!)
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第八单元、 金属和金属材料
第九单元、 溶液
第十单元、 酸和碱
第十一单元、盐 化肥
第十二单元、化学与生活
一、金属和合金
1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)
1、实验原理: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施:①防止金属腐蚀; ②回收利用废旧金属;
③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。
溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)
生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:
①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;
①增加溶剂;②升高温度;
结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2 溶解度
一、溶解度
1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。
3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息:
① 某物质在某一温度下的溶解度;
② 同种物质在不同温度下的溶解度;
③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;
少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即:
(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算:
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量;
⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;
⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、碱:由OH-和金属离子构成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4):
①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙:Ca(OH)2
①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取:CaO + H2O= Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH 必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。(属于复分解反应)
2、中和反应在生活中的应用
①改良土壤; ②处理废水;
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法--PH
①酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。
②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强;PH越大,碱性越强)
酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液:PH>7。
③测定方法:用PH试纸。
第11单元 盐
生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。
2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体--粗盐。
4、粗盐提纯
(1)方法与步骤:
①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌)
②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)
酸碱指示剂
l定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
l常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
l某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。
l紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。
l并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s
干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
复分解反应
l定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
l特点:交换成分,价态不变。
l反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
l置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
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九年级化学常见的酸和碱练习
●作业导航
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途;认识酸和碱的腐蚀性及其使用时的安全注意事项;会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
一、选择题
1.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )
A.酸都含有酸根
B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水溶液中都能解离出H+
D.酸是由多种元素组成的
2.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.浓盐酸的挥发性
B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的吸水性
D.碳酸的不稳定性
3.下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )
A.白色固体,易潮解
B.有强腐蚀性,俗称苛性钠
C.极易溶于水,溶解时放出大量的热
D.它能与CO发生化学反应
4.下列变化属于物理变化的是( )
A.石灰浆抹墙后,墙壁发硬
B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C.用苛性钠干燥O2、N2等
D.用生石灰制熟石灰
5.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上( )
A.醋酸
B.稀盐酸
C.硼酸
D.3%~5%的NaHCO3溶液
6.使酚酞试液变红色的溶液,能使紫色石蕊试液( )
A.变红色
B.变蓝色
C.变无色
D.不变色
7.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
8.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.石灰水
二、填空和简答题
9.纯净的盐酸是____________颜色的液体,有___________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色,浓盐酸在空气里会生成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的__________气体跟空气里的____________接触,形成盐酸的_____________的缘故。
10.指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示___________________的物质,常用的指示剂有______________和__________,在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
11.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是______________________,发生的化学方程式___________________;反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为___________________________。
12.将一铜丝在空气中加热,可观察到____________色的铜丝表面变成______________色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成______________色,反应后的溶液呈______________色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸汞溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层__________色物质,该物质的化学式为______________。
13.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂,干燥剂袋上的部分文字见右下图,请仔细阅读并回答下列问题:
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中,发生反应的化学方程式是:_______________
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________________________;
(3)如果误食入口,应该_______________________________________。
三、实验题
14.按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象?
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?
●猜谜语
打一物质
“老者生来脾气燥,每逢喝水必高烧,高寿虽已九十八,性情依旧不可交。”
[参考答案]
一、1.C 2.AC 3.D 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A
二、9.没有 刺激性 黄 白雾 氯化氢水蒸气 小液滴
10.酸 碱 不同颜色 石蕊试液 酚酞试液 植物的花瓣 果实
11.铁锈消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
溶液中有气泡产生 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
12.紫红 黑 紫红 蓝 银白 Hg
13.(1)CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)强烈的腐蚀性
(3)服用食醋,并大量饮水
三、14.(1)锥形瓶中液滴飞溅
(2)浓硫酸遇水溶解放出大量的热,使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾,造成液滴飞溅。
(3)将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中,并不断地用玻璃棒搅拌,使热量迅速扩散。
★猜谜语
浓硫酸
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