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【期末复习】人教版化学九年级上册期末测试卷,提分速练!

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人教版化学九年级上册知识点汇总


期末检测卷

(100分,90分钟)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40

一、选择题(本题包括15小题,1~10题每题2分,11~15题每题3分,共35分)

1.化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量变化,以下能量变化不是由化学变化引起的是(  )

A.鞭炮爆炸发声        B.蜡烛燃烧发光 

C.煤燃烧火力发电        D.电水壶通电发热

2.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是(  )

A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 

B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

C.细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红

3.下列实验操作规范的是(  )

4.下列客观事实对应的微观解释不正确的是(  )

选项

客观事实

微观解释

A

电解水得到氢气

水中有氢分子

B

闻到浓氨水的特殊气味

分子在不停运动

C

一滴水中约有1.67×1021个水分子

分子的体积很小

D

金刚石和石墨的硬度不同

碳原子排列方式不同

5.  大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇,其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(  )

A.甲醇的化学式为CH4O        B.图示物质中有3种氧化物

C.该反应中分子、原子个数均不变        D.催化剂在反应前后质量不变

6.某同学书写的试剂标签如下所示,其中正确的是(  )

7.下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是(  )

A.锅内油着火用锅盖盖灭        B.用高压水枪喷水灭火

C.砍掉部分林木形成隔离带灭火        D.用二氧化碳灭火器灭火

8.某化学反应的微观示意图如下,下列说法正确的是(  )

A.反应前后分子总数不变 

B.甲分子中氮、氢原子个数比为3 : 1

C.甲、乙两物质反应的质量比为17 : 40 

D.氮元素的化合价在反应前后没有变化

9.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,过氧乙酸的化学式是CH3COOOH。下列有关说法正确的是(  )

A.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

B.过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成

C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12 : 1 : 16

D.过氧乙酸中含有9个原子

10.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(  )

A.x的值为22

B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2

C.W由碳、氢两种元素组成

D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

11.下列化学用语正确的是(  )

A.氯的元素符号:CL        B.2个氮原子:N2

C.硫酸铁:FeSO4        D.两个二氧化碳分子:2CO2

12.关于C、CO、CO2三种物质,有下列说法:

①三种物质都含有碳元素,都具有还原性;②通常状况下,CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体;③CO2可用于光合作用,CO可用于人工降雨;④CO2能产生温室效应,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒;⑤CO2可用来灭火,CO可用作燃料。上述说法中正确的是(  )

A.①②③        B.②③④ 

C.②④⑤        D.①③⑤

13.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是(  )

A.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2,则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素

B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质

C.氧化物中一定含氧元素,则含有氧元素的物质一定是氧化物

D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

14.下列有关说法正确的是(  )

A.实现COCO2的相互转化,都只有一种途径

B.CO2CaCO3的相互转化都可以在常温下进行

C.实现C―――→①+O2 ②+CuO CO2的转化,都利用了碳的可燃性

D.实现H2O通电+H2O2的相互转化,化学反应的基本类型相同

15.下列对某一主题的知识归纳,都正确的一组是(  )

A.构成物质的微粒

B.微粒的性质

C.合理利用资源

D.三个“一定”

①分子、原子、离子都是构成物质的微粒

②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的

③过氧化氢(H2O2)由氢分子和氧分子构成

①氢气和液氢都可做燃料——同种分子,其化学性质相同

②“墙内开花墙外香”——分子在不断地运动

③用水银温度计测量体温——温度升高,汞原子变大

①太阳能路灯——节能环保

②车用乙醇汽油——减少汽车尾气的污染

③大力植树造林——减缓温室效应

①由不同种分子构成的物质一定是混合物

②含有相同质子数的粒子一定属于同种元素

③最外层电子数相同的原子化学性质一定相似

二、填空与简答题(本题包括5小题,共41分)

16.(4分)用数字和化学符号填空:

(1)+2价的镁元素________;      (2)3个氢分子________;

(3)n个亚铁离子________;      (4)氧化铝________。

17.(9分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

(1)从分类角度:空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)从微观角度:用“”表示氮原子,用“”表示氧原子。

①用“”可表示的微粒是____________(填名称)。

②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。

 


(3)从变化角度:已知常压下,液氮沸点为-196 ℃,液氧沸点为-183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口,观察到的现象是____________________。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约110体积,其主要成分是________。

(4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为_______。②Ⅱ中反应的化学方程式为________________________________。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应,反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)从环保角度,下列保护空气措施合理的有________(填序号)。

A.工厂通过加高烟囱直接排放废气

B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

18.(12分)水是生命之源,请回答下列有关水的问题:

(1)从组成的角度分析:水是由________组成的。

(2)从微观角度分析:图1可以表示构成水的微粒的是________(填写图示编号)。

(3)从资源角度分析:水是宝贵的自然资源,图2是净化河水的简易装置。下列说法错误的是________。

A.利用这个净化水的装置可以把硬水软化

B.此装置中活性炭只起到过滤的作用

C.利用此装置净化得到的水还不能作为直接饮用水

(4)从变化的角度看:水通电可发生分解反应,电解一定量的水,正极产生的气体是____________________(写化学式),当正极产生的气体为5 mL时,负极产生的气体体积为________mL。水通电发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

19.(8分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。

(1)表中磷的原子结构示意图中,x=________,红磷在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________________。

(2)表中具有相对稳定结构的元素符号是________。

(3)在化学反应中,铝原子易________(填“得”或“失”电子),形成铝离子的符号为________。

(4)钠元素与硫元素形成的化合物化学式为________。

(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________,该周期还有的规律有_____________________________________________________。

20.(8分)A~G是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同,C是大理石的主要成分,D为黑色固体,E为红色固体。试回答:

(1)写出化学式:A________________;E________________。

(2)反应②的化学方程式为____________________,该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)写出反应③的化学方程式:________________________________。

三、探究实验题(本题包括2小题,共14分)

21.(8分)如图1是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称:________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,发生和收集装置的组合是_________________。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为_________________________________________,若用E装置收集氧气,收集结束要先移出导管再熄灭酒精灯,原因是______________________________。

(4)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成,小明用如图所示装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀,就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明的依据不充分,原因是__________________________________________。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水,观察到_______________________________________,就可证明有二氧化碳生成,也可将澄清石灰水换作__________,也同样能证明。

22.(6分)某化学兴趣小组利用图甲装置进行质量守恒定律的探究。

(1)锥形瓶底部放一些细沙的目的是________________________,在导管口安装气球的目的是________________________。

(2)小新同学采用图乙所示的方法引燃瓶中的白磷,白磷引燃后瓶中的现象是____________________。

(3)某同学在实验结束后打开橡胶塞,发现瓶中又开始产生大量的烟,原因是__________________________________________________,然后,他又立即将橡胶塞塞回去,这时天平________(填“平衡”或“不平衡”)。

四、计算题(本题包括1小题,共10分)

23.(10分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如下实验。请回答下列问题:

(1)生成二氧化碳的质量为________ g。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。




 

答案

一、1.D 2.C 3.D 4.A 5.B 6.D 7.C

8.C :该反应的化学方程式可写为4NH3+5O2==========4NO+6H2O,反应前后分子的个数改变,氮元素的化合价由-3价变为+2价,A、B、D均错误;反应中甲、乙的质量比为(17×4) : (5×32)=17 : 40,C正确。

9.A

10.D :反应后W和氧气的质量减小,故它们是反应物,且参加反应的质量总和为8 g+(20 g-8 g)=20 g,反应后水的质量增加,增加的水的质量是10 g-1 g=9 g,二氧化碳是生成物,根据质量守恒定律,生成的二氧化碳的质量为20 g-9 g=11 g,则x的值是11;故该反应的表达式为:W+O2­———→CO2+H2O,W中一定含C、H元素,是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中含氢元素的质量为9 g×218×100%=1 g,生成的二氧化碳中含碳元素的质量为11 g×1244×100%=3 g,两者的质量和为4 g,而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素,C说法错误;W中碳、氢元素的原子个数比为3 g12 : 1 g1=1 : 4,故D正确。

11.D

12.C :①C、CO具有还原性,二氧化碳没有还原性,故①错误;②正确;③二氧化碳可用于光合作用,干冰(固体CO2)可用于人工降雨,一氧化碳不能用于人工降雨,故③错误;④正确;⑤CO2一般不燃烧,不支持燃烧,且密度比空气大,可用于灭火,CO具有可燃性,可用作燃料,故⑤正确。

13.A 方法规律:本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变,能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素,故A正确;由一种元素组成的物质不一定是单质,可能是混合物,如O2与O3组成的混合物中只含一种元素,故B错;氧化物必须是由两种元素组成的,含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成,故不一定是氧化物,故C错;细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰,而是火星四射,故D错。

14.B :一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径,分别通过与氧气、金属氧化物反应实现,故A错误;二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙,碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳,也可以高温分解生成二氧化碳,故B正确;碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性,故C错误;水通电生成氧气是分解反应,而氧气与氢气反应转化为水是化合反应,故D 错误。

15.C 方法规律:本题运用分析法和排除法解答。过氧化氢由过氧化氢分子构成,A错误;水银温度计测体温时温度升高,原子间的间隔增大,原子的体积、质量不变,B错误;含有相同质子数的粒子不一定属同种元素,如Na与NH4,最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似,如He与Mg,D错误。

二、16.(1)Mg (2)3H2 (3)nFe2 (4)Al2O3

17.(1)混合物 (2)①氮分子 ②C (3)燃着的木条熄灭;液氧

(4)①H2 ②4NH3+5O2========催化剂高温 4NO+6H2O ③属于

(5)B、C

18.(1)氢元素和氧元素 (2)B (3)A、B

(4)O2;10;2H2O2======H2↑+O2

19.(1)15;4P+5O2======2P2O5

(2)Ar (3)失;Al3 (4)Na2S

(5)原子的核外电子层数相同;质子数从左至右逐渐增大(合理即可)

20.(1)CO;Cu (2)CaO+H2O===Ca(OH)2;放热

(3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

三、21.(1)集气瓶 (2)B、D

(3)2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑;防止水倒流至试管,试管炸裂

(4)装置内的空气受热膨胀,体积增大,也能使气球胀大;澄清石灰水变浑浊;紫色石蕊溶液

22.(1)防止锥形瓶底炸裂;起缓冲作用,防止胶塞冲出

(2)产生大量白烟

(3)剩余的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧;不平衡

四、23.解:(1)8.8

(2)设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+ CO2

100             44

 x              8.8 g

100x=448.8 g

x=20 g

所以碳酸钙的质量分数为20 g25 g×100%=80%。

答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。

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