人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)【可下载打印】

教学资源号 2023-02-12

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上册知识点总汇（一）

我们周围的空气

考点一：空气的成分：

1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO₂、 SO₂进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、

注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。

3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：① ；②

③ ；④

该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。

考点二、氧气

1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。

2．氧气的化学性质

氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。

碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。

硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种

的气体，方程式为_________________。

铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。

注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。

3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。

4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。

注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。

考点三. 氧气的实验室制法

（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）

（2）实验室制取氧气

①反应原理：（反应的化学方程式为）

过氧化氢溶液中加入二氧化锰

在氯酸钾中加入二氧化锰（加热）

加热高锰酸钾

②发生装置：用过氧化氢制取氧气用型，因为；

用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用型，因为。

③收集方法：（氧气不易溶于水）或（氧气的密度比空气）

④操作步骤：

⑤检验与验满：用的小木条放在或，观察木条是否。

⑥注意事项：a试管口要____________________，以防止______________________________。

b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。

c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。

d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。

碳和碳的氧化物

考点一、碳单质的物理性质和用途

碳单质存在形式主要有　　、　　和　　，由于它们的　　　　不同，导致它们在

性质上有很大差异。它们之间的转化是变化。

1. 金刚石是自然界中　　的物质，它可用钻探机的钻头是由于它，可做钻石是由于它。

2. 石墨是　　　　的矿物，有　　　　感，可用做，质软，可做，有优良的　　　性，可用做　　　　等。

3. 活性炭具有　　　　的结构，有很强的　　性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。

考点二、单质碳的化学性质：

1、常温下，碳的化学性质　　　　，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。

2、可燃性：氧气充足时，发生反应：；氧气不足时，发生反应。所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。

3、还原性：在高温条件下，可与物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。

（1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：____________________________________，化学方程式：_______________________________。焦炭与氧化铜反应的现象是：

_____________ ，化学方程式： __________________。判断该反应发生的方法是____________________。

（2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO₂反应的化学方程式为__________________________。

以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。

4、碳还原氧化铜的实验注意事项：

（1）试管口；（2）酒精灯应用。

【易错点】①“碳”、“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。②不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致性质不同，但性质是相同的。

考点三、二氧化碳的实验室制法

1、实验室制取二氧化碳的药品是________（或）和_______，反应的方程式：

______________________________________。

不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。

2、在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。

制取CO₂的实验装置可组装如下：

①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下，形成液封，否则生成的气体会

。

②发生装置内导气管应，是为了。

③集气瓶内导气管应伸到，是为了。

3、收集CO₂的方法是__________，因为，又因为CO₂ ，所以CO₂不能用法收集。

4、检验CO₂的方法是，

验满方法是。

5、制取CO₂的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________

考点四：二氧化碳的性质和用途

1. CO₂的物理性质：

色味气体，密度比空气　　　　，　溶于水，固体的CO₂叫　　　　，易　　　　，因此可用做__________或__________。

2、CO₂的化学性质（“三不二水一碳一合”）

（1）此实验除说明CO₂密度比空气__________的物理性质外，也说明CO₂__________、__________的化学性质，因此CO₂可用于做__________。

（2）此实验中紫色石蕊会变成__________，原因是____________________（写化学方程式）。当加热时，又会由___色变成_____色，原因是　　　　。依据此性质CO₂可用来。

（3）此实验中，CO₂使澄清石灰水　　　　，该反应可用于检验CO₂，反应的化学方程式为：_ _ 。CO₂也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除去CO₂，反应的方程式。

（4）在高温下，CO₂通过炽热的焦炭，此反应的方程式，这个反应需要________热量。

（5）CO₂可以促进植物的__________作用，因此在温室中用做__________。

注意：CO₂能溶于水与CO₂能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于___________变化，后者属于___________变化。在溶于水的CO₂中只有1%与水反应。CO₂水溶液中溶质是___________，而碳酸溶液中溶质是___________。

3、CO₂对生活和环境的影响：CO₂ 毒，　　能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干涸的深井时，必须做。

考点五：温室效应：

1、能产生温室效应的气体有：　　、　　　、　　　　以及氟氯代烷（又名氟里昂）等。

2、温室效应的危害：导致两极的　　　　，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地__________、农业减产等。

3、缓解措施：减少使用_________，更多地利用________；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。

考点六一氧化碳

1. 物理性质：　　色　气味，　　溶于水，密度与空气相比。

注意：CO只能用法收集，不可用法收集，原因是。

2. 化学性质：

（1）可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生

火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：。因此，CO可做_________。注意，在使用CO前必须要__________，防止。

（2）还原性：CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为、

。在此实验过程中，反应开始前应先_______再_____，目的是_____________；实验结束后，应先停止________并继续通CO至室温，以防止____________ 。利用这个性质，常用CO做__________。

（3）剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。冬天用煤取暖，如果__________就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有CO参加反应，一定要通风，目的是。

考点七CO的CO₂性质的差异

		CO	CO₂
物理性质	色味态
溶解性
密度
化学性质	可燃性
还原性
与水反应
与石灰水反应
光合作用
毒性
CO、CO₂化学性质不同的原因是：

考点八C、H₂、CO还原氧化铜实验的比较

	H₂还原CuO	CO还原CuO	C还原CuO
实验装置（画图）
反应原理
实验现象
操作步骤
注意事项

考点九碳和碳的氧化物的转化关系

尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式：

自然界中的水

考点一：电解水的实验

1、实验现象：通电后，两极上有________产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为________。与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生______火焰，是_____，与负极相连的试管内的气体是________。

2、电解水的化学方程式______________________。

3、实验结论：___________________________________________________。

4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是

考点二：过滤及水的净化

1、水的净化方法常用的有______、______、______、______，其中净化效果最好的是________。综合运用时，按_______→______→______→______的顺序操作，净化效果最好。农村使用明矾净水，其中明矾起的作用是________。其中，除去水中不溶性固体的常用方法是：。

2、过滤使用的仪器和用品：________、________、________、________、________。

3、操作的注意事项：“一贴二低三靠”

一贴：

二低（目的是防止）：

三靠：（目的是防止）：

思考：过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些？

考点三：硬水和软水

1、硬水是含有较多的水，软水是___ _____的水。

2、检验硬水的方法是。

3、硬水软化的方法：________或________。

4、长期使用硬水的坏处，举例说明：；。

5、食品中常用的干燥剂有________、铁粉。

6、设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水：

物质的组成和结构

考点一：构成物质的微粒

1、构成物质的微粒有、、。

（1）注意：分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是，则保持氧气化学性质的最小粒子是________，构成金属的微粒是，所以保持水银化学性质的最小粒子是________；构成氯化钠的是，则保持氯化钠化学性质的是。

（2）分子、原子、离子等微粒具有相似的性质（共性）：①________________；②_______

_________；③________________；④同种物质的分子化学性质________，不同种物质的分子化学性质________。

氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为；相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为，物体的热胀冷缩现象就是因为。

2、分子是保持的最小粒子。分子在化学变化中分，变化前后_______发生变化。分子是由构成，化合物的分子由种原子构成，单质的分子由种原子构成，纯净物分子由分子构成。

3、离子是带电的或。离子可分为________（带正电）和________（带负电）。

如钠离子_____、氯离子_____，硫酸根离子_____，氢氧根离子_____，硝酸根离子_____，碳酸根离子_____，铵根离子_____。

考点二：原子的结构

1、原子在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。化学反应的实质是：构成反应物分子分成，又重新组合成新的。在电解水的变化中的最小粒子是________。

2、原子结构及原子结构示意图：

★原子中：核电荷数= 数= 数，原子的质量主要集中在上，电子质量忽略不计。

★三个决定：决定元素种类的是：数（数）；相对原子质量≈ 数+ 中子数

决定元素化学性质的是：数；决定原子的质量的是：数和= 数

3、稀有气体元素原子的最外层电子都是个（氦为个），属于结构；

金属元素最外层电子一般个，在化学反应中电子；非金属元素最外层电子一般

个，在化学反应中电子。

4、原子核外电子是排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子（11）和氯原子（17）的结构示意图。

考点三 元素

1、元素是具有的原子的总称。决定元素种类的是________，不同元素的本质区别是。决定元素化学性质的是______ 。

2、元素可分为金属元素、和。

3、元素在地壳中含量前四位（按质量分数的由大到小）依次为：。地壳里含量最多的元素是________，空气中含量最多的元素是，人体中含量最多的元素是。

4、元素周期表：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编了个号，叫做。它与元素原子

在数值上相同。

考点四化合价

1、化合价有价和价之分。

2、化合物中元素正负化合价的代数和为。单质中元素的化合价为________。

3、化合物中，氧通常是价，氢通常是价。金属元素常显价；非金属元素常显______价，非金属元素与氢或金属结合时显价；跟氧结合时显价。如CH₄中碳元素________价，CO中碳元素显____价，FeO中铁元素显____价。

4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价，如NH₄NO₃中氮元素的化合价分别为____和______。

5、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较

	离子符号	化合价	举例
正负号及数值的位置
正负号与数字的顺序
数值为“1”是否可以省略

考点五 化学用语

1、元素符号表示的意义

①宏观表示；②微观表示

③物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的________。

如：N的意义：

Cu的意义：

若在元素符号前加了数字，只具有______意义，表示________的个数。如2N

2、化学式的意义：

		化学式的含义（以CO₂为例）
质的含义	宏观
微观
量的含义	1、表示相对分子质量
2、表示组成物质各元素的质量比
3、表示物质中某元素的质量分数

若在化学式前面加了数字，只具有_________意义，表示________的个数，如2H₂SO₄表示_________。

3、化学方程式的意义：

意义	举例：2H₂+O₂ 点燃 2H₂O
表示反应物、生成物和反应条件
表示反应物和生成物的质量比
表示反应物和生成物的微粒个数比

4、元素符号周围数字的几种含义：

写出下列化学符号中“2”的含义：2O 、O₂ 、2O₂ 、O^2- 、、CO₂ 。

考点六根据化学式计算

1、计算CO（NH₂）₂的相对分子质量。

2、计算硫酸铵〖（NH₄）₂SO₄〗中氮和氧的质量比。

3、计算NH₄NO₃中氮的质量分数

4、80吨氧化铁中含铁元素多少吨？

5、多少克硝酸铵（NH₄NO₃）中含氮元素7克？

6、原计划用90千克尿素〔CO（NH₂）₂〕，现因缺货，改用硝酸铵（NH₄NO₃）。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90千克尿素的含氮量相当。

物质的变化和性质

考点一：物质的变化

1、物理变化_____________________；例 ________________、________________、

2、化学变化________________________。例：________________、________________；化学变化中常伴随发生一些如________、________、________、________、________等现象。

从宏观看化学变化是；用微观看化学变化的实质是_________________。

3、化学变化和物理变化的根本区别是。

4、________________叫物理性质，如________、________、________、________、________、________、________等。

5、叫化学性质，如________、________、________、________、________、________等。

6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为________的变化，________的反应称为放热反应，如________________、________________、；吸收热量的反应称为________，如________________、________________。

考点二质量守恒定律

1、 = ，这个规律叫质量守恒定律。

注意：质量守恒定律适用于一切变化，不能解释物理变化。如水受热变水蒸气，这个能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是守恒，而不是体积守恒，例如。

2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因：在化学反应前后原子的没有改变，，没有增减，原子的也没有变化。

3、在化学反应中，一定不变的是：

① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。

一定改变的是：① ；② ；可能改变的是：。

考点三 基本反应类型

1、化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。

化合反应的特证是，如；；分解反应的特征是，如：

2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把化学反应分为氧化反应和还原反应。

（1）氧化反应：。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫，如

、、。

（2）还原反应：含氧化合物中的氧的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫，

它的性质叫，常见的还原剂有、、。

注意：化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应。

燃料及其利用

考点一燃烧和灭火

1. 燃烧的条件：（缺一不可）

（1）燃烧需要________。（2）可燃物要与________接触。（3）可燃物的温度要达到________。

2. 灭火的原理：（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）（1）移走________。（2）可燃物要与氧气（或空气）________。（3）可燃物的温度降到________以下。

3. 爆炸：可燃物在________急速燃烧（或大面积燃烧），气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

● 注意：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如：、、、

4. 了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭；干粉灭火器可用来扑灭；液态二氧化碳灭火器可用来扑灭。如：电器着火要用________灭火，档案室、高精密仪器着火要用________来灭火。

5. 熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有________、________、________等。

6. 影响燃烧现象的因素：

（1）可燃物的性质。（2）。（3）。

7、使燃料充分燃烧的两个条件：燃烧要有足够多的________，燃料与空气有足够大的________。

8、燃料充分燃烧的优点：，，。

考点二、燃料和能量

1. 三大化石燃料：________、________、________（均为混合物、不可再生能源）。

（1）煤：主要含碳元素，煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。煤经过干馏后化学变化，分解出的有用物质主要有________、________、________。其中煤气的主要成分为_____、____、_____。

这个变化是_______变化。

（2）石油：主要含、元素，被称为“工业的血液”。石油经过分馏可以得到的_______、_______、_______可以做燃料，_______可以做蜡烛，_______用来铺路。分馏属于________变化。

（3）天然气（沼气）是气体矿物燃料，主要成分是________，是较清洁的能源。

①甲烷的化学式：________，是最简单的_______物

②物理性质：无色，无味的气体，密度比空气_______，________溶于水。

③化学性质：具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。化学反应方程式：_____________。

考点三化学反应中的能量变化

（1）放热反应：所有的燃烧。举例：______________。放热反应中能转化为能。

（2）吸热反应：高温或加热的反应一般为吸热反应。举例________________________。

考点四、使用燃料对环境的影响

1.煤燃烧排放的污染物：________、________、________、________等。

2.酸雨的危害：① 。② 。③ 。

3.汽车尾气中污染物：________、________、________、________、________。

4.减少汽车尾气中污染物的措施：

①改变发动机的_______方式，以使汽油充分燃烧。②使用_______装置，使有害气体转化为无害物质。③使用_______汽油，禁止含铅物质的排放。④加大汽车尾气的监测力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。

5.两种绿色能源：________、________，属于可再生能源。

（1）乙醇：俗称酒精，化学式：________。具有可燃性，燃烧的化学方程式：

______________________ 。

使用乙醇汽油的优点：①节约石油资源；②减少汽车尾气；③促进农业发展；④乙醇可以再生。

氢气（H₂）：

（1）实验室制取H₂的原理： _________________。收集H₂的方法：________、________。

（2）物理性质：无色无味气体；_______溶于水；密度比空气的_______（所有气体中最小）。

化学性质：①可燃性；②还原性。

氢气：（最清洁最理想的能源）

（1）优点：________________、________________、________________。

（2）需解决问题：①________________________；②________________________。

6. 开发的新能源：________、________、________、________、________等等。

化学实验基本操作

1．在实验室进行化学实验时，一定要遵守。为了保证安全，不能用手，不要把鼻孔凑到容器口。不得用嘴。实验剩余的药品不要，要，仪器用毕要。

2．洗涤试管时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用_________刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既______________，也不______________时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________上或指定的地方。

3．固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用。有些块状的药品（如石灰石等）可用夹取。用过的药匙或镊子要，以备下次使用。

4．把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器_____放，把药品或金属颗粒放入容器_____以后，再把容器____________，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免______ _______。

5．往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管________，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的_______）小心地送至试管______部,然后使试管__________起来。

6．液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时的注意事项和原因是:

（1）细口瓶的塞子要倒放在桌子上，这是为了                  。
（2）倾倒液体时，瓶口______________试管口，应该缓慢地倒，这是为了防止
（3）拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向         ；这是为了防止                            ；
（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。这是为了防止                。

7．取用一定量的液体常用量出体积。量筒的使用：

（1）量程的选取：选取量程比所量液体体积_______________的量筒；

（2）禁用范围：不得给量筒____________，不得用量筒作__________或在量筒里配制__________；

（3）量液时，量筒必须，视线要保持水平，再读出液体的体积。

8．取用少量液体时可用_________。取液后的滴管，应保持__________在上，不要____________或_____________，防止液体倒流，______________或______________；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免______________。用过的滴管要立即用_________冲洗干净（滴瓶上的滴管不要），以备再用。严禁用未经清洗的滴管______________。

9．使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向_________的酒精灯里添加酒精，以免______________；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_________盖灭，不可______________。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻_______ _______。

10．给液体加热时，操作的事项及要点是：

（1）用试管夹夹住该试管，就夹在____________

（2）加热试管里的液体时，试管口就对着______________，防止

（3）如果试管外壁有水的话，应该擦干再加热，以防止________ ______；

（4）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冲洗，以防止___________ ___；

（5）加热前应给试管中的液体进行预热，操作要点是_____ _________。

（6）加热试管内的液体不能超过。

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